【化学】广西桂林市第十八中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
展开广西桂林市第十八中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间： 90 分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 K—39 Mg—24 Al—27 Ca—40 第I卷（选择题，共 55 分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1-5题每小题2分，6-20题每小题3分，共55分）1. 从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是（ ）2. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A. 钢铁生锈 B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C. 食物腐败变质 D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏3. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）A. 所得到的分散系属于胶体B. 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C. 该分散系不能透过滤纸D. 该分散系的分散质为Fe(OH)34. 下列实验装置能达到实验目的的是（ ）①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③5. 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）A. 亚硝酸钠表现了还原性 B. 维生素C表现了还原性C. 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D. 亚硝酸钠被氧化6. 下列物质的分类正确的是（ ） 混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气Fe(OH)3胶体CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO37. 将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥8. 以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO9. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等可溶性杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．其正确的操作顺序是（ ）A. ⑤①③②⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③②①⑥④⑦10. 下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ）A. FeS→H2S B. SO32-→SO2 C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+11. 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（ ）A. NaHCO3 = Na++H++CO32－ B. (NH4)2SO4 = NH4++SO42－C. NH4Cl = NH4+ + Cl－ D. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－12. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4 ③1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA. ②⑥ B. ②⑤ C. ②③ D. ②③⑥13. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等压等体积的N2和CO2C. 等压等密度的CO和N2 D. 等温等体积的O2和N214. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B. Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-C. Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、I- D. K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-15. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中有晶体析出，Na＋数目变小B. 溶液中有气体逸出，Na＋数目增加C. 溶质的质量分数增大D. 溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小16. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH- = BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD. 石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O17. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（ ）A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-18. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶119. 已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+ ，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A. Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+B. 3Pb2++ Cr2O72−+2H+ = 3PbO2+2Cr3++ H2O C. 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl−D. 6Cl−+ Cr2O72−+14H+ = 2Cr3++3Cl2↑+7H2O20. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是( )A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C. 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 LD. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol第II卷（非选择题，共 45 分）二、填空题（本题共4小题，共55分）21. （11分）下列物质： ①Na ②Br2 ③Na2O ④SO3 ⑤NH3 ⑥H2S ⑦10mL1mol·L－1盐酸 ⑧H2SO4 ⑨Ba(OH)2 ⑩蔗糖 ⑪NaCl溶液。(1)属于电解质的是____________________(填序号，下同）， 属于非电解质的是 ___________________，能导电的是_________________________ 。(2)写出⑧与⑨在水中反应的离子方程式____________________________________。(3)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑦中，在标准状况下产生氢气的体积之比是__________________。22.（10分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式________________________。（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式___________________________________。（3）该固体中一定含有______________________；无法确定是否含有的是_______________________。（4）确定该物质是否存在的方法是_______________________________________。23.（10分）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_______________________________________。（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为____________mL。（3）配制过程有下列几步操作： A. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处； B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．用胶头滴管加水至刻度线； D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中； E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水； F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中； G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。 以上各步骤的先后顺序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_________。（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________A. 容量瓶中有少量蒸馏水 B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D. 定容时俯视24.（14分）Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O ②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O ④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）（2）SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________________。（3）在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。Ⅱ.已知：① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O（4）根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：_______________________________________________________________。在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：（5）转移的电子数为：_______________。（6）标况下生成Cl2的体积（请列式计算）。 【参考答案】一、选择题（每题2分）12345678910BDADBBCDDC11121314151617181920CBAAACDCBD二、填空题（除特别注明外，每空2分，共45分）21.（11分）（1）③⑥⑧⑨ ④⑤⑩ ①⑦⑪（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O （3分）（3）20:1:122.（10分）（1）BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ （2）Ag++Cl-＝AgCl↓ （3）Na2CO3 (4) NaCl （5）取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无23.（10分）（1）250mL容量瓶，胶头滴管，量筒（2）2.1 (3) EBFDACG 检漏 (4) BD24.（14分）（1）①③④ （3）1:5（4）2KMnO4+5SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4（5）0.5NA或3.01×1023（6）5.6L(过程略)
