【化学】广西南宁马山县金伦中学4 N高中联合体2019-2020学年高一上学期期中考试试题

广西南宁马山县金伦中学4+N高中联合体2019-2020学年高一上学期期中考试试题

 (满分100分，考试时间90分钟)

（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23 

                           S-32  Cl-35.5  Mn-55  Cu-64

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（　　）

A．溶液    B．悬浊液    C．乳浊液    D．胶体

2．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3mol/L。表示该体检指标的物理量是（　　）

A．溶解度（s）      B．物质的量浓度（c） 

 C．质量分数（w）   D．摩尔质量(M)

3．气体的体积主要由以下哪些因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少  ③气体分子间的平均距离   ④气体分子的相对分子质量（　　）

A．①②     B．①③     C．②③     D．②④

4．下列说法正确的是（　　）

A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数

D．若气体摩尔体积为22.4L•mol－1，则所处条件为标准状况

5．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

D．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

6．下列物质属于钠盐的是（　　）

A．NaHSO4     B．NaOH     C．Na2O     D．Na2O2

7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA

8．关于2mol二氧化碳的叙述正确的是（ 　　）

A．体积为44.8L         B．含有4mol原子  

C．分子数为6.02×1023    D．质量为88g

9．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（　 　）

A．HCl    B．H2SO4    C．Na2SO4    D．CaCl2

10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　 　）

A．用500mL的容量瓶配制450mL溶液   B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用25mL量筒量取12.36mL盐酸       D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

11．用CuSO4•5H2O配制0.1mol•L－1CuSO4水溶液，下列的方法正确的是（　　 ）

A．取25g CuSO4•5H2O溶于1L水中

B．将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C．将25g CuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液

D．取12.5g CuSO4•5H2O溶于500mL水中

12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　 ）       

A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应：元素化合价是否变化         

D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－      B．K+、Ca2+、NO3－、CO32－

C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－      D．Na+、OH－、NO3－、SO42－

14．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（   ）

A．化合反应     B．置换反应     C．分解反应     D．复分解反应

15．关于容量瓶的叙述正确的是（　　）

①是配制准确浓度溶液的仪器；    ②不宜贮存溶液；

③不能用来加热；                ④使用之前要检查是否漏水。

A．①②③④     B．②③     C．①②④     D．②③④

16．下列化学方程式中，不能用H++OH－=H2O表示的是（　　）

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O      B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

C．KOH+HCl=KCl+H2O              D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－═BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+═H2O+CO2↑

18．与100mL 0.2mol/L的NaCl溶液所含的Cl－浓度相同的溶液是(     )

A．200mL 0.1mol/LFeCl3溶液      B．100mL 0.1mol/L MgCl2溶液

C．200mL 0.1mol/L NaCl溶液      D．100mL 0.4mol/L BaCl2溶液

二、非选择题（共46分）

19．（19分）下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2(SO4)3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖

（1）属于电解质的是                   ；属于非电解质的是                   ；能导电的是                 。（用序号填写）

（2）0.5 mol SO2的质量是____ g。在标准状况下的体积为____L；含约________个氧原子。

（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应中，________元素的化合价升高，该元素的原子____（得到或失去）电子，_____________是氧化剂，______________是还原剂，________ 是还原产物，________是氧化产物。（填化学式）

（4）请写出以下物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3                          ；   NaHSO4                           。

20．（11分）配制480mL 0.5mol•L－1的NaOH溶液。试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、

玻璃棒、                 、                    等。

（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为________________。

（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_________________________。

（4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。

（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_________________________________________。

（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是        ，偏低的是        （填字母序号）。

A．容量瓶洗净后未烘干

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线

D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

21．（10分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如下图：

（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（ 填化学式，下同）

（2）图中“沉淀”的成分是：____________、_____________、____________、_____________；

（3）第④步操作的目的是除去                、                 ；写出相应的

离子反应方程式：_______________________；_________________________；

（4）第⑥步操作的目的是                                 。

22．（6分）在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应制取氯气。

（1）用“双线桥法”标出以下反应方程式的电子转移情况：

MnO2  + 4HCl（浓）MnCl2  + Cl2↑ + 2H2O

（2）若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

①理论上需要多少克MnO2参加反应?   ②被氧化的HCl的物质的量为多少?

【参考答案】

一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）

二、非选择题（共4小题，共46分）        

19．【19分。（1）和（4）每空2分，（1）不全对给1分，选错0分。（2）和（3）每空1分】

（1）③⑥⑦⑧⑨；  ⑤⑩；  ①②④

（2）32     11.2     6.02×1023

（3）Al     失去     Fe2O3     Al     Fe    Al2O3

（4）NaHCO3═Na+＋HCO         NaHSO4═Na+＋H＋＋SO42－

20．（11分）

（1）胶头滴管（1分）     500 mL容量瓶（1分）   

（2）10.0g （1分）  

（3）搅拌，加速溶解（1分）  

（4）保证溶质全部转移至容量瓶中（1分）  

（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切（2分）  

（6）CD （2分）   BE（2分）

21．（10分。每空1分）

（1）Na2SO4    

（2）BaSO4   Mg(OH)2   CaCO3  BaCO3

（3）CaCl2     BaCl2   Ca2++CO32－=CaCO3↓    Ba2++CO32－=BaCO3↓  

（4）除去过量的Na2CO3

22．（6分）

（1）（2分）      

（2）MnO2     + 4HCl（浓）   MnCl2  + Cl2↑ + 2H2O

      87g     被氧化2mol                 22.4L

      m(MnO2)  n(HCl)                    2.24L

①m(MnO2)=(87g×2.24L)÷2.24L =8.7g（2分）

②n(HCl) =(2mol×2.24L)÷22.4L=0.2mol（2分）