【化学】湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32一、单选题（共22小题，每小题2分，共44.0分） 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 氮气 B. 氨水 C. 碘酒 D. 空气 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. B.
C. D. 2O 下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是 A. NaOH NaCl MgO
B.
C. CaO
D. HBr KOH CuO 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是（ ）A. 胶体的电泳 B. 胶体的丁达尔效应
C. 胶体的布朗运动 D. 胶体的聚沉 下列说法正确的是（ ）A. 将放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质
B. NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质
C. 氯化氢溶于水能导电,所以盐酸是电解质
D. 固态的NaCl不导电,熔融态NaCl可以导电 下列离子方程式，书写正确的是（ ）A. 盐酸与石灰石反应
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
C. 氢氧化镁和盐酸反应：
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水： 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、 下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠 在反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2 已知有如下反应：
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，
②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A. B.
C. D. 下列变化，加入还原剂可以实现的是（ ）A. B. C. D. 已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4＝3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（ ）A. 是氧化剂
B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为
C. 既不是氧化剂又不是还原剂
D. 参加反应时有5mol电子转移 下述实验操作中，正确的是（ ）A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中 已知3.2g某气体的分子数目为3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是( )A. 64g B. C. 32g D. 下列说法中，正确的是（ ）A. 1 mol NO的质量是30g
B. 标准状况下,1 mol 的体积是 L
C. 17 g 含有的氢原子总数为
D. 100 mL 溶液中,的物质的量为 mol 欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL。A. B. C. D. 如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（ ）A. B.
C. D. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（ ）A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢加入水中，并不断搅拌 实验室检验溶液中是否存在SO42―，可选用的化学试剂依次为（ ）A. KCl溶液,稀盐酸 B. 稀硝酸,溶液
C. 溶液 ,稀硝酸 D. 稀盐酸,溶液 下列离子方程式的书写中正确的是（ ）A. 氢氧化铁与盐酸反应：
B. 铁与盐酸反应：
C. 氧化铜溶于稀硫酸：
D. 向沸水中滴加溶液制备胶体： 能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸二、填空题（共5小题，每空2分，共56分） 用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。
分离饱和食盐水与泥沙的混合物____________，
精制胶体含有NaCl溶液____________，
分离相溶的沸点为和甲苯的混合物____________，
从碘水里提取碘____________。 实验室用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 2mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器 量筒、烧杯、玻璃棒、 ______ （2）容量瓶上需标有以下四项中的______；
①温度、②浓度、③容量、④压强
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是______
A、定容时俯视刻线B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、颠倒摇匀后发现液面低于刻线
D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 利用相关知识填空。（1）标准状况下 11.2L NH3 中含_______个氨分子。（2）物质的量相等的SO2 和 SO3 所含的氧原子数目之比为__________。（3）4.8g CH4 中所含氢原子的物质的量为______________。（4）12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为为_________________。（5）标况下，一定量的 N2 与 22.4L CO 所含的分子数相等，则 N2 的质量为______。 实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2，请回答下列问题：
（1）上述反应中______ 元素的化合价降低，被 ______ （填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是 ______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ mol。
（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ______ 。 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示的物质分类方法名称是 ______ ．
（2）①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氢氧化铁体胶体 ⑥Al2(SO4)3固体 ⑦酒精 ⑧BaSO4固体 属于电解质的是 ______ ； 属于非电解质的是 ______ （填序号）。
( 3 )请写出⑥的电离方程式 （4）下列关于③和⑤的说法正确的是____________。a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能c．加入盐酸都会产生沉淀（5）按要求写出下列反应的离子方程式：
①锌跟稀硫酸反应 。②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 。③MgO滴加稀盐酸 。
【参考答案】1.A 2.C 3.D 4.D 5.D 6.D 7.B8.D 9.A 10.C 11.C 12.B 13.B 14.D15.A 16.B 17.B 18.C 19.D 20.D 21.C22.B23.（1）F；（2）G；（3）E；（4）A24. 20.0g 250mL 胶头滴管 ①③ B、C、A、F、E、D B25.（1）0.5NA （2）2：3（3）1.2 mol（4）62g/mol（5）28g26.（1）Mn；还原；
（2）0.2；0.2；
（3）还原性、酸性。27. （1）树状分类法；（2）④⑥⑧；①⑦；（3）Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-（4）b；
（5）①Zn+2H+=Zn2++H2↑；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；③MgO+2H+=Mg2++H2O
