【化学】湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题考试时间：90分钟    试卷总分：100分命题人：胡凤银   审题人：杜德叁可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16， S－32，N－14，Cu－64一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共16小题，每小题3分）1、下列实验操作中正确的是（    ）A．用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体B．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层2、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（    ）A．铁粉跟稀硫酸反应 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑B．氧化铝和稀硫酸反应  O2－＋2H＋=H2OC．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应   Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓D．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋ Ag＋Cu2＋3、下列各组离子一定能大量共存的是(    )A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-     B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-         D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-4、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是(     ) A、AB2          B、A2B               C、AB3            D、A3B5、下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（　　）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液      B．75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液       D．75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液6、．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAB．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC．标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NAD．0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA7、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子8、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（　　）A．    B．        C．      D． 9、在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是： （　　） A．两种气体的压强相等             B．两种气体的氧原子数相等C．两种气体的分子数目相等          D．O2比O3质量小10、下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（　　）AKCl（BaCl2） 加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液．BNaNO3（AgNO3） 加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液．CNaCl溶液（I2） 加足量酒精后萃取分液DKNO3溶液（CCl4） 直接进行分液操作．11、PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ) 的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中，形成的分散系属于（   ）A．溶液               B. 胶体             C.浊液          D. 不能确定12、下列各组物质中，含原子数最多的是（    ）A．标准状况下5.6L 氢气   B．6.02×1022个H2SO4  C.11gCO2   D．4℃时9mL水13、己知I－、Fe2＋、SO2和Cl－均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是：（　　）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋            B．I2＋2Cl－=2I－＋Cl2C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI                D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I214、在Al2(SO4)3、K2SO4 的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为(   )A．0.2 mol/L     B .0.25 mol/L      C．0.225 mol/L     D． 0.1 mol/L15、如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（　　）A. 过滤          B.渗析（提纯胶体）           C.萃取                D.丁达尔效应16、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（    ）A．3：2          B．2：1             C．1：1               D．2：3二、填空题（52分）17、（12分）根据要求回答下列问题：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba（OH）2：　　　　         　　； ②NaHSO4　        　     　　　③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________          ________（2）相同物质的量的O2和O3的质量比       ，分子个数比为       ，所含氧原子的个数比为        （3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解①分离CCl4和H2O：         ；②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：          ；③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：           ；④从碘水中提取碘：            ；⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：           ．18、（8分）有以下几种物质： ①NH3   ②Na2CO3固体   ③C2H5OH（乙醇）   ④盐酸   ⑤Cu   ⑥NaCl晶体   ⑦Fe(OH)3胶体 填空回答：（1）以上物质属于电解质的有          （填编号，下同），属于非电解质的有           。（2）②既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是              (填“树状分类法”或“交叉分类法”)。（3）实验室制备⑦的化学方程式为                                              证明有⑦生成的实验操作及现象是                                                NaCl晶体溶解在        （填以上物质序号）中也有此现象。19、（9分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：    Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于       （用字母代号填写）。a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物（2）该反应中被还原的元素是      （填元素名称）；氧化产物是       （填化学式）。（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数       ，被还原的硫酸物质的量为       mol。（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式                                         。 20、（11分）某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、盐酸（1）操作①的名称是　　     ，操作②的名称是　　      。（2）试剂a是　　      ，试剂b是　　    （填化学式）。（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为　　                          。（4）该方案能否达到实验目的（填能或不能）　　    ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）　　                               。（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是　　             。A、固体C的质量                      B、沉淀A的质量       C、沉淀A1的质量（未干燥）           D、固体B的质量21、（12分）Ⅰ、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图实验装置:(1)写出下列仪器的名称：①         ，③              。(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有      ，冷凝管的进水口_         (填“f”或“g”)；Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀。回答下列问题（1）根据计算，本实验需要量取浓硫酸的体积为_______mL，本实验量筒应使用的是_______（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A．10mL      B．100mL       C．250mL        D．500mL（2）实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有                。（3）第③步中稀释浓硫酸的操作是                                            。（4）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                              。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出      E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F． 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
【参考答案】一、选择题题号12345678答案CACCCBDC题号910111213141516答案BDCDBDCD17、（共12分）（1）①Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH－（1分）；②NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42–（1分）③Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O （2分）（2）(每空1分) 2:3   1:1  2: 3 （3） (每空1分) ① A；  ② B； ③ F； ④ C或CA； ⑤ D．18、（8分）(1) (每空1分) ②⑥    ①③ (全对得1分，漏选、错选不得分)(2)交叉分类法  （1分）  (3) FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成（2分）    ③（1分）19、( 共9分) （1）d （1分）  （2）硫（1分） CuSO4 （1分）（3） 6.02×1022 （或0.1NA）（2分） 0.05（2分）（4） Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（2分）20、(11分)（1）溶解（1分）  过滤 （1分） （2）K2CO3（1分）   HCl（1分）  （3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）（4）不能（1分）    应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（2分）（5）D(2分)21、（共12分）Ⅰ（1）蒸馏烧瓶（1分） 冷凝管（1分）（2） 温度计（1分）     g（1分）Ⅱ（1）5.4mL（2分）；A（1分）（2）500mL容量瓶；（1分）（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（2分）           
（4）ACE（2分）