【化学】江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Ag 108  Ba 137  Au 197Ⅰ卷   选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（    ）A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2．下列几种说法中正确的是（    ）                                             A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．NaOH的摩尔质量是40g C．0.012kg 的C 含有约6.02×1023 个碳原子   D．一个水分子的质量为          g3.  下列化学用语使用正确的是（    ）A. F-的结构示意图       B. 纯碱的化学式：NaHCO3C. 过氧化钙的化学式：CaO2    D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3＝Fe23++3SO42-4．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类正确的是（    ）A．化合反应                      B．分解反应    C．复分解反应                    D．置换反应5．下列关于胶体的说法正确的是（    ）A．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性6．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（    ）选项物质除杂试剂分离方法A铜粉（铁粉）稀盐酸过滤BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）________分液DCO（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气7.  下列实验操作或装置不正确的是（    ）A. 蒸馏               B. 过滤      C. 萃取       D. 蒸发8.  在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（    ）A. Ca2+、Na+、SO42-、Cl-       B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. NH4+、K+、OH-、Cl-        D. OH-、HCO3-、NO3-、K+9．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（    ）A. 150mL1mol·L-1  NaCl溶液    B. 75mL2mol·L-1  FeCl3溶液C. 75mL2mol·L-1  BaCl2溶液     D. 150mL3mol·L-1  KCl溶液10. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中，不正确的是（    ）A． x＝4                        B．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molC．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.25 mol可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32- ＝ CO2↑＋H2OC．NaHCO3溶液与少量Ca(OH) 2溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+ CH3COOH ＝ CH3COO- + H2O + CO2↑12． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（   ）A. 1L1mol·L-1 KClO3溶液中含有的氯离子数目为NAB. 常温常压下16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等C. 标准状况下，22.4LH2O含有的原子数目为3NAD. 18g NH4+所含质子数为11NA13．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （    ）                 A．甲的分子数比乙的分子数多       B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小   D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2②KClO3+6HCl＝ 3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3下列说法正确的是（    ）A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D. 反应③中1 mol Cl2完全反应，转移电子的物质的量为10 mol15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。③第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（    ）A．K＋一定存在             B．100 mL溶液中含0.01 mol COC．Cl－可能存在          D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在Ⅱ卷   非选择题（80分）16．(12分) 实验室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液，某同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。实验操作如下：A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；C．用量筒量取           mL98%的浓硫酸；D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入              ；G．改用          逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。（1）填写上述步骤中的空白：C：         ；D ：将         注入         ；F：         ；G：         。（2）将上面操作步骤按正确的进行排序               （用字母表示）。（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是               （填序号）。① 量取浓硫酸时俯视读数；            ② 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；③ 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；  ④ 未冷却至室温定容；⑤ 定容时俯视容量瓶的刻度线；⑥ 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。17．（14分）某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：请根据上述流程，回答以下问题：（1）要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是             。（2）试剂A中如果有两种溶质，它们是       、        ；如果是一种溶质，它是        。试剂B是            。（3）检验SO42- 已除尽的方法是                                           。（4）操作②名称               。（5）在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是                              。18．(12分) 在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。         （Ⅰ）                                      （Ⅱ） （1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是                                                   。（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）            。①HCl     ②H2SO4    ③NaHSO4    ④NaHCO3    （3）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式                               。 ②NaHSO4属于        （填“酸”、“碱”或“盐”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：                                  。19．(14分)  离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：（1） 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有             。 A．单质      B．氧化物      C．电解质      D．盐       E．化合物 （2）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是               （3）  将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是              。    （4）  已知某氧化还原反应           Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH        ① 用单线桥标出电子转移的方向和数目                 。② 反应中，被氧化的元素是              ，氧化剂是                 。③ 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱                         。20．(16分) 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物：CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）实验前必须先　　　　　　　　　。（2）装置A中液体试剂应选用　　　　　。（3）装置B的作用是　　　　　　　　　；装置C的作用是　　　　　；装置E中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　。（4）装置D中发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　。（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为　    　　　　。 21.(12分) 向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入盐酸的体积关系如下图所示。     （1） 写出OA段所发生反应的离子方程式：　　　　　          　　。（2） NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为　　　　，其物质的量浓度之比为　　　　。（3） 产生CO2的体积(标准状况下)为　　　　　。（4） 原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　。           
【参考答案】一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1．B   2．D   3．C   4．A   5．C  6．A   7．A    8．B    9．D    10．B二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）11．D     12．BD     13．B     14．BD    15．AC16．  (12分)（1）16.3 mL  (2分)     浓硫酸   (1分)     蒸馏水   (1分)     100mL容量瓶     (2分)      胶头滴管      (2分)（2）CDFEHGBA      (2分)（3）④⑤             (2分)17. （14分）（1）蒸馏（2分）     （2）BaCl2、KOH （各1分）；  Ba(OH)2    K2CO3  （各2分）（3）静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽（2分）（4）过滤（2分） （5）除去未反应的OH-和CO32-  （2分）18．(12分) （1）溶液中离子浓度很小，几乎不导电。（2分）（2）② （2分） （3）① NaHSO4＝Na++H++SO42- （2分）  ②盐   （2分）  ③2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O（2分）Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓（2分）19．（14分）（1）C、E            （2分）（2）C  A  B         （2分）（3）AgCl              （2分）（4）① (2分）② S （硫）    (2分)            Au2O3        (2分) ③  Na2S4O6 ＜Au2O3  或  Au2O3 ＞ Na2S4O6                          (2分) 20．（16分）（1）检查装置的气密性　           （2分）  （2）6 mol·L-1 盐酸                 （2分）（3）除去气体中的HCl （2分）　  干燥气体（2分）  吸收装置D中反应剩余的CO2（2分）（4）Na2O+CO2＝Na2CO3        2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2  （各2分）（5）78%  （2分）21 .  (12分) （1）H++OH-＝H2O       CO32-+H+＝HCO3-       （各2分）（2）NaOH 和 Na2CO3　   1∶1                  （各2分）   （3）0.056 L                                     （2分）（4）0.75 mol·L-1                                                   （2分）                                                        注：其他合理答案均给分