【化学】浙江省七彩阳光联盟2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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考生须知：
1．本卷共5页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中属于酸的是（ ）
A．NH3 B．NaHCO3 C．H2SO4 D．Fe(OH)3
2.发现原子中存在电子的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．卢瑟福 D．汤姆生
3.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）
4.下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A．CaCl2 ＝ Ca＋2＋2Cl－ B．HNO3 ＝ H＋＋ NO3－
C．NaHCO3 ＝Na＋＋ HCO3－ D．NaClO＝Na＋＋ ClO－
5.对于给定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是（ ）
A.分子本身大小 B.分子间平均距离
C.相对分子质量 D.分子数目
6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A.是否有丁达尔现象 B.是否均一、透明、稳定
C.分散质粒子直径的大小 D.是否能通过滤纸
7.下列反应不属于四大基本反应类型的是（ ）
A.H2+CuO H2O+Cu B.Cl2+H2O = HCl+HClO
C.Na2O+H2O = 2NaOH D.Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
8．下列变化中该反应物作为还原剂的是（ ）
A．Cl2 → NaCl B．Na → Na2O2
C．H2SO4 (稀) → H2 D．NaHCO3 → Na2CO3
9.下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是（ ）
A．钠 B．钾
C．镁 D．铁
10.去年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号（Mc）的中文名称为镆。关于 288Mc 原子说法正确的是（ ）
A.中子数是 173 B．电子数是 288
C.质量数是 115 D．质子数是 288
11.下列叙述正确的是（ ）
A.摩尔是国际单位制中的基本物理量
B.温度是影响物质聚集状态的唯一因素
C.常温下，1L 水中溶解 58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mol·L-1
D.摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量等式量
12.下列说法不正确的是 （ ）
A.大雾天气常造成机场封闭、航班延误，气象中的雾属于胶体
B.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C.同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上常利用同位素的放射性治疗肿瘤
D.常借助一些仪器分析物质的组成，原子吸收光谱仪用来确定物质中含有哪些金属元素
13.下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C.蒸馏操作时温度计应插入液体中以控制液体的温度
D.分液漏斗中先从下口放出下层液体后，再另取一洁净烧杯从下口放出上层液体
14.下列有关用途说法不正确的是（ ）
A.溴化银是重要感光材料可用于人工降雨
B.热的纯碱溶液显碱性可用于除去金属表面的油污
C.汽车车灯使用高压钠灯是因为黄光透雾力强、射程远
D.明矾可用于净水是因为在水中生成氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮的杂质
15.下面叙述中正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧生成白色固体
B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生蓝色的烟
C．氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
D．钠保存在煤油中
16.下列有关工业制备的说法正确的是（ ）
A.从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
B.工业上利用Cl2 与澄清石灰水为原料制备漂白粉
C.由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘
D.工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得
17.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，
瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A.该过程中可能产生Na2O2
B.该过程能说明钠的熔点比着火点低
C.该过程中钠发生了还原反应
D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
18. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（ ）
A.Na2CO3稳定性大于NaHCO3
B.相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C.相同条件下，盐酸分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先产生气泡
D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象
19.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
20.下列各组数据中，前者是后者两倍的是（ ）
A.2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量
B.2 mol·L-1氯化钠溶液中C(Cl-)和1 mol·L-1氯化镁溶液中C(Cl-)
C.标准状况下22.4L甲烷中氢原子数和18g水中氢原子数
D.20% 氢氧化钠溶液中C(NaOH)和10%氢氧化钠溶液中C(NaOH)
21.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5 NA
B.5.6g Fe与足量的Cl2 充分反应，转移的电子数为0.2NA
C.25℃，1.01×105Pa，32gSO2中含有的质子数为16NA
D.1.8g重水（2H2O）中含有的电子数为NA
22.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（ ）
| 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离水和乙醇 | 分液 | 水和乙醇的密度不同 |
B | 分离溶于水中的碘单质 | 乙醇萃取 | 碘单质在乙醇中的溶解度较大 |
C | 除去CO2中HCl气体 | 通入足量Na2CO3溶液中洗气 | HCl会与Na2CO3溶液反应且产生更多CO2 |
D | 除去KNO3固体中混杂的少量NaCl | 加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤 | KNO3和NaCl溶解度随温度变化有较大差异。 |
23.下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（ ）
A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B.②步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C.③、④反应都涉及氧化还原反应
D.④反应中Cl2可以由I2代替
24.下列粒子中，电子层结构相同的是 （ ）
① F－ ② Na＋ ③ Ne ④ K＋ ⑤
A．①②③⑤ B．①②④⑤
C．①②③④ D．②③④⑤
25.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是（ ）
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分）
26.（6分）有以下几种物质 ①氯化钠晶体 ②液态氯化氢 ③二氧化硫气体
④稀硫酸 ⑤乙醇 ⑥金属铜 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧空气
请回答：（填序号）
（1）属于电解质的是 ；
（2）属于非电解质的是 ；
（3）该状态下能导电的是 。
27.（10分）用化学用语表示：
(1)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
① 写出B微粒的符号 ；
② 若A微粒的中子数为10，写出A微粒的符号 ；
③ 写出C、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式： ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①小块钠投入到水中 ；
②工业上制备漂白粉 。
28.（10分）（1）在标准状况下，①4g氢气 ②33.6 L甲烷 ③3.01×1023个H2S分子，含分子数最多的是（填序号，下同） ，质量最大的是 ，体积最小的是 ；
（2）同温同压下，质量相同的CO和CO2气体的体积之比为 ；
（3）用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是 。
29.（4分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。
其反应式可表示为：2NO2 +4CO ＝N2 +4CO2
（1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目： ；
（2）当该反应中有0.40 mol电子发生转移时，被还原NO2的分子数约为 。
30.(8分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，某学生兴趣小组需要用80 mL0.5 mol/L稀盐酸。试根据有关数据回答下列问题：
（1）该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
（2）配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器 A是 ；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用约30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入A，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量
水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入A中
D．将A盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往A内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是 。(可多选)
A.未将洗涤液转入容量瓶；
B.定容时俯视刻度线；
C.容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理；
D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；
E.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线
31.（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
接 ； 接 ； 接 ； 接 。
（2）饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。
（3）写出该气体发生装置中化学方程式： 。
（4）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①__________________，②________________。
（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置(夹持及加热仪器已略)来探究氯、溴、碘的相关性质。
请回答：
①装置 C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是 (填序号)
②当向 D中缓缓通入一定量氯气后，打开 D 装置中活塞，将 D中少量溶液加入装置 E中，
振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论： Br2置换出了 I2 ，但有同学对该结论提出
异议，可能的理由是_____________。（用简要的文字和化学方程式说明理由）
【参考答案】
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | C | D | C | A | B | C | B | B | A | A | D | B | B |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | A | D | C | C | D | C | C | C | D | C | A | B |
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二、非选择题(本大题共6小题，共50分）
26.（每空2分，共6分。每空少选且正确均得1分；多选、错选均不得分）
（1）①②⑦ （2）③⑤ （3）④⑥⑦
27.（每空2分，共10分）
（1）① O2- ② 818O或18O ③（未配平扣1分）Na2S= 2Na++S2-
（2）①（未配平扣1分）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
②（未配平扣1分）2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
28.（每空2分，10分）
（1）①；②；③ （2）11:7 （3）1:3:3
29.（4分）
（1）（2分，电子数目写成8e- 也得分；箭头未做或双线桥写不规范扣1分；
“得到”或“失去”不写或写错不得分）
（2）（2分，写成0.1NA扣1分）6.02*1022
30.( 每空2分，8分)
（1）（2分，带单位不扣分；数值其他写法都不得分）4.2
（2）（2分，容量未标明扣1分）100ml容量瓶
（3）（2分, 全部正确才得分；字母之间用箭头、短横等隔开均不扣分）B C A F E D
（4）（2分，只选一个且正确扣1分）B D
31.（12分）
（1）（2分，全部正确才得分）E接C；D接A；B 接H；G 接F
（2）（每空1分，共2分。意思表述正确均得分）除去Cl2中的HCl气体；
吸收未反应完的氯气，防止污染空气
（3）（2分，化学式写错不得分；化学式正确但其他方面不足如未配平、“浓”、“ ↑”或加热符号不写等均得1分，）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（4）（每空1分，共2分。表述合理均得分）
①盐酸因挥发而减少参加反应
②浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应
（5）①（2分）d
②（2分，方程式写对得1分；意思表述正确得1分）通入Cl2有多余，在溶液中比Br2先与KI反应置换出I2 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
