【化学】新疆乌鲁木齐市第四中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

新疆乌鲁木齐市第四中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题Ⅰ卷（选择题 共44分）相对原子质量：H 1  O 16   N 14  Cu 64  S 32  Na 23一、选择题（每小题只一个选项符合题意，共22×2=44分）1. 下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（    ）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA C．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子2. 通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（     ）A．硝酸钾、氢氧化钠         B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰         D．硫酸铜、氢氧化钡3. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（  ）A.氧化剂     B.还原剂     C.既是氧化剂又是还原剂     D.以上均不是4.下列说法正确的是（     ）A.丁达尔效应不是胶体特有现象，溶液与浊液也有B.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电C．可用过滤的方法分离胶体和溶液D.向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸的现象是先形成红褐色沉淀后溶解5．下列物质中，能够导电的电解质是（     ）A.铜丝         B.熔融的MgCl2        C.NaCl溶液        D.乙醇6. 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是（     ）A.12g 12C      B.1mol HCl     C.0.5mol CH4    D.3.01×1023个氯气分子7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）A．1 mol N2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等D．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA8. 下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（     ）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液    B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液       D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液9.将50ml 0.3mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L     B．0.03 mol/L     C．0.05 mol/L     D．0.04 mol/L10. 下列有关反应的反应类型叙述正确的是（     ）A．Fe2O3+3CO＝2Fe +3CO2       氧化还原反应         置换反应B．MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O    氧化还原反应          分解反应C．3Fe+2O2＝Fe3O4              非氧化还原反应     化合反应D．HClO+NaOH＝NaClO+H2O           非氧化还原反应        复分解反应11．已知3.01×1022个X气体分子的质量为1.6g，则X气体的摩尔质量是（    ）A．16g         B．32g         C．64g /mol       D．32g /mol12. X、Y、Z和R是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应；XSO4+Z==X+ZSO4;Y+ZSO4==YSO4+Z.请判断四种单质的还原性强弱（    ）A.  R﹥X﹥Z﹥Y                   B.  X﹥R﹥Y﹥Z   C.  Z﹥X﹥R﹥Y                   D.  Y﹥Z﹥X﹥R13．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓14. 葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为C14H12O3），它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是（   ）A. 分子中C、H、O原子个数比为14：12：3       B. 它由碳、氢、氧三种元素组成C. 该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3     D. 它的摩尔质量为228 g ·mol-115. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+  + SO42—  = BaSO4↓表示的是（    ）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3          B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑    D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl16. 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（    ）A．H2SO4      B．KOH     C．BaCl2        D．Na2CO317. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 （    ）        A．HCO、H＋、NO、Na＋                    B．Na＋、Cu2＋、OH－、SOC．Mg2＋、H＋、OH－、SO             D．NH、K＋、Br－、NO18. 在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是（    ）A．K+，Cu2+，Cl－，SO42-             B．Na+，Mg2+，NO3-，SO42-C．Na+，SO42-，Ba2+，Cl-             D．K+，SO42-，CO32-，Cl－19. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（    ）                  A．Na+ 、K+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl20. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（    ）A．MnO4-Mn2＋　　　　　　  　B．HClCl2C．FeFe3＋　　　　　　　　    D．KClO3O221. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（    ）A. 两种气体A与B的摩尔质量比为m：n  
B. 同质量气体A与B气体的分子数比为n：m
C. 相同状况下，同体积A与B 气体质量比为m：n
D.同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为n：m  22.在一定条件下，RO3n－和I－可发生如下反应：RO3n－+6I－+6H＋ = R－+ 3I2 +3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为：（    ）A.＋1       B.＋3       C.＋5       D.＋7II卷  非选择题 （共56分）二、非选择题  23.（3分）下列物质中（请用序号填空）：①NaCl溶液     ②氢氧化钠     ③二氧化碳     ④氯化氢     ⑤水     ⑥酒精（1）属于电解质的是：                  （2）属于非电解质的是：                （3）既不是电解质又不是非电解质的是：                       24.（8分）(1) 25g的CuSO4·5H2O物质的量为                     (2)含3.01×1022个氢原子的水物质的量是                      （3）标准状况下，11.2L  O2中的氧原子物质的量               （4）将1.5mol的NaCl固体溶于水配制成2L的溶液，则溶液物质的量浓度为         25（8分）(1)写出下列反应的离子方程式①Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：                                  ②Fe与CuSO4溶液反应：                                        ③小苏打与烧碱溶液混合：                                       （2）写出符合离子方程式Ca2++CO32-  =CaCO3↓的一种化学方程式 26.（11分）（1）用双线桥法标出下列反应中化合价变化、电子转移的方向和数目:    2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O （2）此反应中，还原剂是            ，氧化剂是           ，           元素被氧化；（3）若有9.6g单质S生成，则转移电子数目为           。由此可知，氧化还原反应的实质是                            27.（16分）实验室用NaOH固体配置0.2mol/L的NaOH溶液460mL ，请回答问题：（1）配置前，用天平准确称取所需NaOH的质量为            ；（2）将称量好的NaOH放入烧杯中，并加入少量水，用         慢慢搅动；（3）将已冷却的NaOH溶液沿         注入             中，并用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；（4）继续往容量瓶内小心加水，直到                   处，改用           加水，使                             ，最后将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。（5）下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是（        ）A.定容时仰视容量瓶刻度线        B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，加几滴水至刻度处28（6分）某固体混合物可能由NaCl、KNO3、Na2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种组成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液：（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生：（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解：（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：肯定存在的物质有                           ；肯定不存在的物质有                                 ；可能存在的物质有                                   ；三、计算题29.（4分）标准状况下，2.24L HCl气体溶于水再配成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
【参考答案】一、选择题答案：1-5 BCBDB   6-10 CCBBD   11-15 DDBCC   16-20 ADDCA   21-22 DC二、非选择题：23（1）245  （2）36  （3）124.（1）0.1mol  （2）0.025mol  （3）1mol  （4）0.75mol*L-125. ①Ba2++2OH-+2H++SO42-=== BaSO4↓+2H2O        ②Fe+Cu2+==Cu+Fe2+③HCO3-+OH-==H2O+CO32-   (2)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO326.(1)略（2）H2S.  SO2.  S   (3)0.4NA   电子的得失27.（1）4.0g（2）玻璃棒（3）玻璃棒  500ml容量瓶（4）离刻度线1-2cm处     胶头滴管    凹液面最低处与刻度线平行     （5）B28  K2CO3;  CuCl2   Na2SO4  CaCl2； NaCl   KNO3    29 (1) 0.4mol*L-1   (2)   0.1mol*L-1