【化学】甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16    Na 23  K 39   Mn  55                           Cu 64  N 14  Si 28  S 32  Ag 108—、选择题(本大题包括20小题每题2分，共40分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）1.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是(     )A.  B.  C.  D. 2.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（      ）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸         ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体       ④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石A. ②③④⑤    B. ③    C. ①②④    D. ②⑤3.下列实验操作中正确的是(      )A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4.下列实验操作不正确的是（      ）5.下列仪器能直接用酒精灯加热的是（      ）①量筒 ②锥形瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤烧瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚A. ②③④⑥⑦    B. ③④⑥⑦    C. ④⑥⑦    D. ②④⑦6.在容量瓶上，下列标记不存在的是（　 　）A. 刻度线    B. 温度    C. 浓度    D. 容量规格7.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（　　） ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器8.下列说法正确的是（     ）A. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是molC. 1molH2O的质量为18g/molD. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子9.下列说法中正确的是（      ）A. 1mol 氧原子的质量是16g/mol    B. 12g镁的物质的量为0.5molC. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍    D. 氢的摩尔质量为2g/mol10.在7.8g某化合物X2S中，含S2－0.1 mol。则X的相对原子质量为（    ）A. 23    B. 24    C. 39    D. 4011.下列叙述正确的是(　  　)A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为98C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D. O2的相对分子质量为3212.NA为阿伏伽德罗常数，下列物质中质量最大的是（      ）A. NA个SO2      B. 3.01×1023个N2分子      C. 0.75molH2SO4      D. 4gNaOH13.下列离子检验的方法正确的是(　　)A. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C. 某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32-14.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（      ）A. 2：4：5    B. 1：2：3    C. 1：1：1    D. 2：2：315.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（      ）A. (a/4b) mol−1    B. (b/a) mol−1    C. (a/b) mol−1    D. (b/4a) mol−116.用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）A. 标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NAB. 物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NAC. 标准状况下，2.24L氩气含有的原子数为0.2NAD. 6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA17.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(     )。A. AgNO3溶液    B. 稀硫酸    C. 稀盐酸    D. 稀硝酸18.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－ 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（      ）①滴加Mg(NO3)2溶液；   ②过滤；   ③滴加AgNO3溶液；  ④滴加Ba(NO3)2溶液A. ①②④②③    B. ④②①②③    C. ①②③②④    D. ④②③②①19.某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要用的溶液是   （   ）A. 硫酸溶液 B. 盐酸溶液 C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液20.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（   ）A. 0.1 mol/L    B. 0.15mol/L    C. 0.2mol/L    D. 0.25mol/L二．非选择题（本大题包括5小题  共60分）21.下图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________，选用的气体发生装置是_________（填装置序号）。反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是__________、__________（2）实验室可用碳酸钙固体与盐酸在常温下混合制取二氧化碳，选用的气体发生装置是________（填装置序号）。发生反应的化学方程式为：____________________________________（3））下图中的C、D、E三种装置，均可用下图的F装置代替。若用F装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从F装置的_______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的_______口通入。（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是_____________________22.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。（2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为________。（3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。（4）有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子  ④4 ℃时18 mL水它们所含分子数最多的是__________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。23.Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)（2）从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。（3）装置A中①的水的进出方向是_________，Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液  B、过滤  C、萃取  D、蒸馏  E、结晶  F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。（6）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________； （7）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；24.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4) 3中所含的SO42－的物质的量是___________。（2）___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。   （3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。（5）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。①该气体的物质的量为___________mol。②该气体所含原子总数为___________个。25.用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________。（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。（3）配制溶液时有以下几个操作：简述定容的过程:_______________________________。（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaClb．用“左码右物”的称量方法称量晶体c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水d．未冷却至室温就转移定容e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出f．定容时，俯视刻度线会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。（填序号）（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________。 【参考答案】—、选择题(本大题包括20小题每题2分，共40分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）1. A  2. B   3. D   4. D   5.C    6.C   7.A   8.B    9.B   10.A   11.D   12.D  13. C  14.C   15.D  16.D  17.B  18.B  19.B  20.C   二．非选择题（本大题包括5小题  共60分）21. (12分）(方程式每空2分，其余每空1分)  (1). 2KClO32KCl+3O2↑    A     烧杯    漏斗    (2). B   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     (3). b     a   (4). H2CO3H2O+CO2↑22. (12分）(每空2分)(1). 17 g/mol               (2). bNA g/mol  (3). aNA/b g/mol          (4). ②   ③   ③23. (16分）(每空2分) (1). D          (2). B     萃取         (3). 下进上出     (4). F         (5). D         (6). B        (7). E  24. (6分）(每空1分)(1). 0.6 mol    (2). 0.4       (3). 0.025mol       (4). SO2  (5). ①m/M     ②3mNA/M25. (14分）(每空2分) (1). 500 mL容量瓶     检（查）漏    (2). 28.6   (3). 先加水至液面距刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切    (4). df    c   (5). 50.0 mL