【化学】河南省新乡市新乡县龙泉中学2018-2019学年高一上学期10月月考理科综合试题（解析版）
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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【详解】①分液法是分离互不相溶的两种液体的方法，植物油与水互不相溶，用分液的方法分离；②蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体分离出来，碘与CCl4互溶但沸点不同，用蒸馏的方法分离；③萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分利用的是萃取的方法，答案选C。
2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
【答案】D
【解析】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；
③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．
3.下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol H2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
【答案】C
【解析】A. 1molH2O的质量为1mol×18g/mol＝18g，A错误；B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol＝32g，C正确；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误，答案选C。
4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D. 物质的量浓度为0.5 mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl一个数为1 NA
【答案】B
【解析】标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中1.06g碳酸钠是0.01mol，含有0.02mol钠离子，B不正确；C不正确，再标准状况下，1mol气体的体积是22.4L；D不正确，因为溶液的体积不能确定，答案选B。
5.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
【答案】B
【解析】①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol
=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，③正确，答案选B。
6.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ ）
A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO
【答案】A
【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越大，含有的分子数越多。由于四种气体的质量相等，所以根据n＝m/M可知，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，甲烷的摩尔质量最小，甲烷的物质的量最大，体积最大，答案选A。
7.下列物质是你在生活中经常用到的物质，其中属于纯净物的是（ ）
A. 煤 B. 生铁 C. 蒸馏水 D. 矿泉水
【答案】C
【详解】A.煤是由含有碳、硫等多种物质构成的混合物，故A错误；
B.生铁是由铁和碳组成的一种合金，是混合物，故B错误；
C. 蒸馏水是由一种物质构成，是纯净物，故C正确；
D. 矿泉水中除含有水外，还有其他多种矿物质，是混合物，故D错误；
答案选C。
8.氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的( )中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称:______,______,______,______,______,______,______。
写出有关反应的化学方程式:
第②步：______________________, _________________________。
第③步：______________________。
第⑤步：______________________。
【答案】(1). 蒸馏水 (2). 溶解 (3). BaCl2溶液 (4). Na2CO3溶液 (5). 过滤 (6). 稀盐酸 (7). 蒸发结晶 (8). Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (9). Na2CO3+BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl (10). BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (11). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【详解】硫酸钠和碳酸钠可以选用钡离子除去，为不引入新的杂质，故选用氯化钡溶液，为使硫酸根离子和碳酸根离子充分沉淀，所加的氯化钡溶液需过量。由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，最后加入盐酸酸化即可。主要操作流程为：先将样品加水溶解，然后加入BaCl2溶液，使硫酸根离子和碳酸根离子充分沉淀，再加入Na2CO3溶液沉淀过量的钡离子，经过滤除去沉淀，在滤液中再加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过蒸发结晶除去HCl的同时得到NaCl晶体；有关反应的化学方程式是Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋ 2NaCl、Na2CO3 ＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3 ＝BaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；故答案为：蒸馏水、溶解、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、过滤、稀盐酸、蒸发结晶；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
9.用18mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是_________，（保留一位小数）量取浓硫酸所用的量筒的规格是________ 。（从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）
（2）第③步实验的操作是________________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是______________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________；B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________；D.定容时俯视溶液的凹液面________；
【答案】(1). 16.7mL (2). B (3). 先向烧杯加入少量蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌 (4). 继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀 (5). 偏小 (6). 无影响 (7). 偏小 (8). 偏大
【详解】（1）稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c浓×V浓= c稀×V稀，且量筒的精确度一般为0.1 mL，则V浓==16.7 mL；根据大而近原则，因此应选择25 mL量筒；故答案为：16.7mL、B；
（2）浓硫酸溶解于水时放热，为了防止暴沸引起安全事故，稀释浓硫酸时，应该先向烧杯中加入适量水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，边加入边用玻璃棒搅拌，使之充分散热；故答案为：先向烧杯加入少量蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
（3）定容：当液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切；摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒；故答案为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止，塞紧瓶塞，倒转摇匀；
（4）A．浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，会逐渐变稀，该情况能使所量取16.7mL液体所含硫酸的物质的量偏小，结果偏小；
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的量和溶液的体积无影响，故对溶液的浓度无影响；
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤导致溶质损失，所配溶液的浓度偏小；
D.定容时俯视溶液的凹液面会造成溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
故答案为：偏小、无影响、偏小、偏大。
10.常温下，在27.50g水中溶解12.50g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，该溶液中CuSO4的物质的量_________，该溶液中阴阳离子的总物质的量__________,该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________，取出20.00 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 _________。
【答案】(1). 0.05mol (2). 0.1mol (3). 1.51mol/L (4). 30.2mL
【详解】CuSO4·5H2O的摩尔质量是250g/mol，所以12.5g CuSO4·5H2O的物质的量是12.5g÷250g/mol＝0.05mol，溶液中电离出的阴阳离子分别是Cu2＋和SO42－，所以该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量是0.05mol＋0.05mol＝0.1mol；溶液的质量是27.5g＋12.5g＝40g，所以溶液的体积是40g÷1.21g/mL＝0.033L，所以物质的量浓度是0.05mol÷0.033L＝1.51mol/L；在稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的溶液的体积是V=；故答案为： 0.05mol、0.1mol、1.51mol/L、30.2mL。
