【化学】黑龙江省大庆十中2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷

黑龙江省大庆十中2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  0 16  Na 23  Cl 35.5  Ca 40  Na 23  S 32第I卷（选择题）（69分）一、选择题（本题总分69分，有23小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有                                       (　　)A．酸性      B．碱性C．氧化性      D．还原性2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是      (　　)A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NAB．22g CO2所含有的原子数为0.5NAC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L3．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为                                                                                    (　　)A．0.1mol·L－1     B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1     D．0.4mol·L－14．下列关于实验操作的叙述中正确的是         (　　)①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A．①③④⑤     B．①③④⑥C．②④⑤       D．以上答案均不正确5．用下列方法制备胶体：①0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积2mol/L的硫酸混合振荡；②把1mol/L饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③1mol/L NaOH溶液滴到1mol/L FeCl3溶液中，可行的是                                                                                                                                                          (　　)A．①②     B．①③C．②       D．①②③6．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是              (　　)A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤　②蒸发　③溶解　④向容量瓶转移液体 (　　)A．①和②      B．①和③C．③和④      D．①和④8．下列各溶液中，所含NH的浓度与0.1mol·L－1的硫酸铵溶液100mL中所含NH的浓度相等的是                                                                                                                                                                                                                  (　　)A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液100mLB．0.2mol·L－1的NH4NO3溶液100mLC．0.1mol·L－1的(NH4)3PO4溶液100mLD．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液50mL9．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 (　　)A．所含分子数相等     B．气体密度相等C．气体质量相等      D．摩尔质量相等10．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)A．ρ/400mol·L－1  B.mol·L－1C．2.5ρmol·L－1  D．1.25ρ mol·L－111．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是              (　　)A．①②③④　　　　B．①②⑤⑥C．③⑤⑥          D．①③④12．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气体放在下列气体中会下沉的是   (　　)A．O2        B．Cl2C．CO2       D．H213．加热是一种基本实验操作，下列加热操作正确的是      (　　)A．将烧杯放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将试管直接用酒精灯火焰加热C．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热D．将烧瓶放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热14．amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为   (　　)A．(a/4b)mol－1     B．(b/a)mol－1C．(a/b)mol－1     D．(b/4a)mol－115．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是   (　　)A．Mg       B.gC.g      D.g16．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(　　)A．1∶6　　　　　　　 　B．6∶1C．1∶5       D．5∶117．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)A．所用固体NaOH已潮解B．向容量瓶中加水超过刻度线C．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时，误把砝码放在了左边D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH18．一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)A．＋4  B．＋5C．＋6  D．＋719．离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是A.CaCO3        B.NaHCO3         C.Na2CO3        D.BaCO3 20．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是     (　　)A．H＋、NO、Al3＋、Cl－B．Na＋、SO、Ba2＋、NOC．MnO、K＋、SO、Na＋D．K＋、SO、HCO、Na＋21．下列物质属于非电解质的是           (　　)A．NH3     B．(NH4)2SO4C．Cl2       D．CH3COOH22．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是       (　　)A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag23．下列关于电解质电离的叙述中正确的是        (　　)A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质第II卷（非选择题）（31分） 二、简答题24．（本题10分）现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体中所含的原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。25．（本题12分）描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象_______________________________________，离子方程式__________________________________________________________。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象_____________________________________，离子方程式______________________________________________________________。(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象________________________________________，离子方程式______________________________________________________________。26．（本题9分）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦托盘天平　⑧药匙请完成下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)。(2)经计算，需浓硫酸的体积为________。现有①10mL　②50mL　③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____________，能引起误差偏高的有__________________(填代号)。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中　②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶内　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线      
【参考答案】一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13DABACCABACDDB1415 16 17 18 19 20 21 22 23   DCDDBCAACB   二、简答题24. (10分，每空2分) (1)　   (2)　   (3)　  ( 4)×100%   (5)25（12分，每空2分）(1)生成红褐色沉淀   　 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(2)生成无色无味气体    HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(3)观察不到明显现象　    H＋＋OH－===H2O26. (9分)(1)②⑦⑧（2分）(2)5.4mL（2分）　①（2分）　(3)①②③④⑥⑦（1分）　①②⑦（2分）（第一题，第三题第二空 少选选对给1分，多选0分;其中第三题第一空少选选错都为0分）