【化学】山东省聊城市第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题

山东省聊城市第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  Mg24   S32  Cl35.5  Fe56  Ba137第I卷(选择题，共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是  (     )
A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁
C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D. K-Na合金可作原子反应堆的导热剂2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(     )A. 常温常压下，11.2L N2含有的原子数目为NAB. 常温下1mol Fe投入过量的浓硝酸中; 转移的电子数为3NA C. 0.1 md • L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2 NAD. 常温常压下，4. 6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA3. 已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ =Fe3+ + Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是(     )A. Ce4+、Fe3+、Sn4+    B. Sn4+、,Ce4+、Fe3+   C. Sn4+、Fe3+、Ce4+    D. Fe3 +、Sn4+、Ce4+4. 下列离子方程式的书写正确的是(     )A. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-B. 食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2OC. NaHCO3 溶液中加少量Ca(OH)2溶液: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(     )   A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
B. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na +、CO32-、NO3-
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中：K+、 H+、MnO4-、SO42-
D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、 NH4+、SO42-、HCO3-6. 下列说法正确的是(     )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A. ①③④⑤    B. ①③④⑥    C. ①③④⑤⑥    D. ①②③④⑤⑥7.下列有关氯气的叙述中，不正确的是(     )A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解8. 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m)和通入CO2体积（V）的关系正确的是(     ) 9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(     )A. 氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B. Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂10．已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(     )A．①处和②处   B．只有②处     C．只有②处和③处  D．②处、③处和④处11.用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是(     )A.甲装置:称30.0gNaOH固体            B.乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质C.丙装置:除去CO2中混有的HCl气体    D.丁装置: 吸收实验室制NH3的尾气12.配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是(     )A.容量瓶中原来有少量蒸馏水B.用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线C.定容时俯视容量瓶凹液面的最低处D.定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线13.下列除杂质的方法不正确的是 （   ）A. 铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉14．将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是(     )A．5∶3   B．3∶5   C．3∶2   D．2∶315. 在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（　　）A+4             B.+5             C+6              D     +716. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（      ）A. 在0-a范围内，只发生中和反应B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C. a＝0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2第II卷(非选择题，共52分)17．（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为+4价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是            （填写编号）；①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性（2）当产生0.1 mol Cl2时，转移电子的数目为             ；（3）ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以同质量的物质得到的电子数多少来衡量）是Cl2的      倍(结果小数点后保留两位)。18．(14分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的俗称是_________，其水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式                  等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者        后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为                                （4）硫酸亚铁是缺铁性贫血的治疗药物，可用于制备铁盐，实验室检验Fe3+的方法是：向溶液中滴入几滴                 溶液，观察溶液是否变为血红色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是                                                         （用化学方程式回答）19.(10分) 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题:(1) 在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是______________                                            。(2) 在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式______________。(3) 实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是______________。(4) 物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式___________                    __，当反应消耗3.36L (标准状况) 物质B时，转移电子的物质的量为______________。20. (12分) 某化学实验小组用下图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。回答下列问题:(1) 写出利用装置I制取氨气的化学方程式___________                            (2) 按照气流方向，仪器连接的顺序:a→______→______→______→______→d (用字母编号表示)。(3) 实验中装置III的作用________________。(4) 装置IV中仪器的名称为________，盛装的试剂为______________。(5) 在甲、乙玻璃容器中分别收集氨气和氯化氢，按下图装置进行实验。打开旋塞K,观察到的实验现象是______________              _21.(10分)一定量铜与100mLcmol/L的稀硝酸反应，产生1.12LNO(标准状况)，反应结束后，向反应后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。回答下列问题:(1) 写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________                                  ___。(2) 铜与稀硝酸反应中被还原HNO3的物质的量为________mol。(3) 铜与稀硝酸反应后的溶液中，H+的物质的量浓度为________mol/L(反应前后溶液体积变化忽略不计)。(4) 稀硝酸的物质的量浓度c=______mol/L。 (5) 将铜与稀硝酸反应生成的NO通入NaOH 溶液中，并加入20%的H2O2水溶液使其全部转化为NaNO3,反应的化学方程式是_________                         ____。  【参考答案】第I卷(选择题，共48分)1-5  CDACB    6-10   BCADD    11-16  DDBCBC第II卷(填空题，每空2分，共52分)17．（6分）（1）②  （2）0.2NA 　（3）2.6318. （14分）（1）小苏打    碱（2）HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；  =（3）2NaHCO3==== Na2CO3＋CO2↑+H2O（4）KSCN（或硫氰酸钾）     4Fe(OH)2＋O2+2H2O==4Fe(OH)319. （10分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O（3）取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有NH4+（4）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；    0.120. （12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）febc            （3）吸收尾气，防止污染（4）干燥管     碱石灰    （5）乙瓶中出现白烟21. （10分）（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O（2）0.05   （3）0.5   （4）2.5（5）2NO+2NaOH+3H2O2=2NaNO3+4H2O