【化学】河南省辉县市第一高级中学2019-2020学年高二10月月考试题（解析版）

河南省辉县市第一高级中学2019-2020学年高二10月月考试题
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活等方面密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 硅胶因为有多孔结构所以可以作为催化剂载体，催化剂可以提高活化分子百分数，从而加快化学反应速率
B. 已知储氢原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s） △H，该反应在一定条件下可以自发进行，则有利于储氢的条件是高温低压
C. 碳酸饮料打开瓶盖有大量气泡产生的原因是压强减小导致CO2在水中的溶解度减小
D. 某些工业生产中的热交换器可以提高能量利用率
【答案】B
【解析】
【详解】A. 硅胶因为有多孔的结构所以可以作为催化剂载体，催化剂可以提高活化分子百分数，从而加快化学反应速率，正确；
B. 已知储氢原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s） △H，从反应方程式可知，该反应的△S＜0，该反应在一定条件下可以自发进行，则该反应的△H＜0，则有利于储氢的条件是低温高压，错误；
C. 碳酸饮料打开瓶盖有大量气泡产生的原因是压强减小导致CO2在水中的溶解度减小，正确；
D. 某些工业生产中的热交换器可以提高能量利用，如工业制硫酸的热交换器，可以将从接触流出的气体(含三氧化硫)的热量部分转移给进入接触室的原料气(含二氧化硫)，既有利于二氧化硫的催化氧化，又有利于三氧化硫的吸收，正确。
故选B。
2.已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol−1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol−1
下列关系式中正确的是（ ）
A. a0 C. 2a＝b0
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，对于放热反应来说，ΔH为负，且反应放出的热量越多，ΔH越小。
①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1，
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1
相同物质的量的氢气生成液态水放出的热量越多，焓变ΔH越小，所以0 > a > c，故A错误；
B选项，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol−1，④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol−1
相同物质的量的氢气生成液态水放出的热量越多，焓变ΔH越小；所以0 >b > d，故B错误；
C选项，①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol−1
②中物质的量是①中物质的量的2倍，反应放出的热量也是2倍，0 >2a = b，故C正确；
D选项，③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol−1
④中物质的量是③中物质的量的2倍，反应放出的热量也是2倍，0 >2c = b，故D错误；
综上所述，答案为C。
3.在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0 mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（ ）
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=﹣(2y﹣x) kJ·mol﹣1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=﹣(4x﹣y) kJ·mol﹣1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=﹣(2x﹣y) kJ·mol﹣1
D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=﹣(8x﹣2y) kJ·mol﹣1
【答案】B
【解析】
【详解】在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。则对应的热化学方程式为：
2CO2(g)+3NaOH(aq)= Na2CO3(aq) +NaHCO3(aq)+H2O(l) △H=﹣4x kJ·mol﹣1 ①
在该条件下1molCO2通入到2L1.0 mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则对应的热化学方程式为：
CO2(g)+2NaOH(aq)= Na2CO3(aq) + H2O(l) △H=﹣y kJ·mol﹣1 ②
①-②得：CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=﹣(4x﹣y) kJ·mol﹣1
故答案为B。
4.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
B. 一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C. H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1
D. CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1
【答案】A
【解析】
【详解】A. 0.01mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol⋅L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：1:1:2:2:4，所以离子方程式为：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2O，故A正确；
B. 0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，焓变代表的是生成2mol氨气放出的热量，则放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C. H2与O2发生反应过程的燃烧热应该是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；
D. 燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0 kJ⋅mol−1，即2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566.0 kJ⋅mol−1，所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ⋅mol−1，故D错误。
答案选A。
5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A. 对该反应体系加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C. 向H2SO4中通入HCl气体 D. 不用铁片，改用铁粉
【答案】B
【解析】
【详解】A. 对该反应体系加热，体系的温度升高，反应速率加快；
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，铁片发生钝化，反应速率减慢；
C. 向H2SO4中通入HCl气体，c(H+)增大，反应速率加快；
D. 不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，加快反应速率。
故答案为B。
6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D. 容器中有2NO2（g）N2O4（g），增大压强颜色变深
【答案】C
【解析】
【详解】A. 煅烧粉碎的黄铁矿矿石，可以加快反应速率，有利于SO2的生成，但对平衡没有影响，不能用平衡移动原理解释；
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂，加快反应速率，但对平衡没有影响，不能用平衡移动原理解释；
C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质，降低氯气的溶解度，即抑制氯气与水反应的平衡正向移动，能用平衡移动原理解释；
D. 容器中有2NO2（g）N2O4（g），增大压强颜色变深，加压使气体的浓度增大，从而导致颜色加深，不能用平衡移动原理解释。
故选C。
7.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是（ ）

A. 40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长
B. 40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短
C. 图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
D. 图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
【答案】D
【解析】
【详解】A.从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故A错误；
B. 40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故B错误；
C.图中b、c点对应的反应温度不同，反应速率不同，故C错误；
D.a点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L，a点对应NaHSO3反应速率=5.0×10－5mol·L－1·s－1，故D正确；
答案选D。
8.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（ ）

A. 依据图甲可判断正反应为放热反应
B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的ΔH0
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；
B．使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，故B正确；
C．若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；
D．图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，平衡逆向进行，因此逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；
故答案为D。
9.可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；
②单位时间内每消耗 n mol N2O4的同时，必然生成2n mol NO2，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；
③根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故③错误；
④二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；
⑤反应前后气体的计量数之和不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故⑤正确。
综上所述，本题正确答案为A。
10.如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）⇌aZ（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2。下列判断正确的是（ ）

A. 物质Z的化学计量数a=2
B. 若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
C. 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：ⅠⅡ，C错误；
D. 若X为固态、Y为气态，则反应前后气体分子数相等，平衡时Ⅰ、Ⅱ的体积相同，气体的压强相同，从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，D错误。
故答案为B。
11.一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH甲，说明反应速率乙>甲，温度T1＜T2；平衡时c(C)关系为乙Fe3+
D. 比较水溶液中c(Fe2+)：ⅡFe3+，C正确；D.向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色，说明有大量的碘生成，因此必然有亚铁离子生成，则水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ