【化学】河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二10月月考试题（解析版）

河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二10月月考试题
1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷Ⅱ两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；
2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Ag:108
第Ⅰ卷(共50分)
一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)
1. 下列化学式，只表示一种纯净物的是（ ）
A. C2H6O B. C2H4 C. C D. C4H10
【答案】B
【解析】试题分析：A、C2H6O有同分异构体，可以表示乙醇和甲醚的混合物；B、C2H4只表示乙烯，是一种纯净物；C、C存在同素异形体，可能表示石黑和金刚石的混合物；D、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；答案选B。
2.下列过程需要通电才能进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A. ②③ B. ①② C. ②④ D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；
②电解池是在外加电流的作用下进行的氧化还原反应，必须有外加电源，故②正确；
③电镀池实质是一个电解池，必须有外加电源，故③正确；
④电化学腐蚀包括原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，不需要通电，故④错误。
答案选A。
3.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与水蒸气的反应 D. 甲烷(CH4）在O2中的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C．灼热的炭与水蒸气的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故C正确；
D．甲烷（CH4）在O2中的燃烧为放热反应，故D错误。
答案选C。
4.下列烃进行一氯取代后，只生成三种沸点不同产物的是(　　)
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3
【答案】D
【解析】
【详解】A. (CH3)2CHCH2CH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故A错误；
B. (CH3CH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故B错误；
C. (CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；
D. (CH3)3CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D正确。
答案选D。
5.某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）
A. 3、4、5 B. 4、10、4 C. 3、10、4 D. 3、14、4
【答案】D
【解析】
【分析】根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构判断，注意苯环中不含碳碳双键。
【详解】已知乙炔为直线形结构，则与C≡C键相连的C原子可能共线，则共有3个；分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面，则可能共面的碳原子最多为14，即所有的碳原子可能共平面；含四面体结构碳原子为饱和碳原子，共4个，故选D。
6.下列有机物的命名正确的是（ ）
A. 二溴乙烷
B. 3-乙基-1-丁烯
C. 3-乙基-4-甲基-2-戊烯
D. 2，2，4-三甲基戊烷
【答案】D
【解析】A. 的名称为1,2－二溴乙烷，故A错误；B. 的名称为3－甲基－1－戊烯，故B错误；C. 的名称为4－甲基－3－乙基－2－戊烯，故C错误；D. 的名称为2，2，4－三甲基戊烷，故D正确；答案选D。
7.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是(　　)
A. 通入足量溴的四氯化碳溶液中 B. 与足量的液溴反应
C. 通入酸性高锰酸钾溶液 D. 一定条件下与H2反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而导致溴水褪色，可鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯，故A正确；
B．常温下二者均不与液溴反应，溴易挥发，会导致甲烷中混有溴蒸气，并在光照条件下能发生取代反应，不能用来除杂，故B错误；
C．乙烯具有还原性与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；
D．一定条件下与H2反应会引入新的杂质氢气，且不能鉴别甲烷中是否含有乙烯，故D错误。
答案选A。
8.如图所示的有机物因为酷似奥运五元环而被称为奥运分子，则该有机物属于（　　）

A. 苯的同系物 B. 烃的衍生物 C. 高分子化合物 D. 芳香烃
【答案】D
【解析】
【详解】由有机物的结构简式可得分子式为：C21H14
A．有机物含有多个苯环、侧链也不是烷基，所以不是苯的同系物，故A错误；
B．有机物是烃类物质，不符合烃的衍生物的概念，故B错误；
C．有机物相对分子质量为266，不是高分子化合物，故C错误；
D．有机物仅有C、H两种元素的化合物，且含有苯环，属于芳香烃，故D正确；
答案选D。
9.在25℃、101kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+56.7 kJ·mol-1能自发进行的原因是（ ）
A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应
C. 该反应是熵减小的反应 D. 该反应的熵增效应大于能量效应
【答案】D
【解析】
【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应；
故选D。
10.下列说法正确的是(　　)
A. 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质
B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C. CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D. 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
【答案】A
【解析】
【详解】A. 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，故A正确；
B. 强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关。硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B错误；
C. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；
D. 水溶液中存在水分子，故D错误，
答案选A。
11. （有机化学基础选做题）下列说法正确的是（ ）
A. 萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种
B. 酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（—OH），故酚酞属于醇
C. 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来
D. 的名称为2-甲基-4-戊醇
【答案】C
【解析】试题分析：A、萘和足量H2发生反应后的产物是有3种不同的氢原子，其一氯代物有3种，故说法错误；B、羟基和苯环直接相连，属于酚，不属于醇，故说法错误；C、甲苯的密度小于水的，且不溶于水，出现分层，上层有色层，己烯能使溴水褪色，四氯化碳的密度大于水的，且不溶于水，下层是有色层，乙醇和溴水不分层，故可以鉴别；D、离官能团最近一端进行编号，名称为4－甲基－2－戊醇，故说法错误。
12.在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L．下列各组混合烃中一定不符合条件的是（ ）
A. CH4、C2H4 B. C2H2、C3H6
C. C3H4、C2H4 D. CH4、C3H6
【答案】D
【解析】
【详解】设烃的化学式为CxHy，则有：，有机物燃烧前后体积不变，则，y=4。
A. CH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，故A符合题意；
B. C2H2、C3H6中H原子数分别为2、6，在1:1条件下H平均值为4，故B符合题意；
C. C3H4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，故C符合题意；
D. CH4、C3H6中H原子数分别为4、6，平均值不可能为4，故D不符合；
答案选D。
13.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 该反应为吸热反应 B. 催化剂能降低该反应的活化能
C. 催化剂能改变该反应的焓变 D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由图象可知，反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故A错误；
B. 催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，故B正确；
C. 催化剂对反应的始态和状态无影响，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故C错误；
D. E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1b>c B. a>b>c>d
C. b>c>d>a D. a>b>d>c
【答案】A
【解析】试题分析：a极质量减小b极质量增加，则a为负极，b为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；溶液中的SO42-向b极移动，则b为负极，c为正极，所以金属的活动性顺序b＞c；d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；电子从d极流向a极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c．故选A。
22.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　)
A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C. 已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104
D. 已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1
【答案】B
【解析】
【详解】A. Ksp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A正确；
B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故B错误；
C. Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH−)⋅c(Fe3+)，反应的平衡常数K==4.0×104，故C正确；
D. 测得混合液的pH=11，Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH−)⋅c(Mg2+)，c(OH−)=10−3，代入求得c(Mg2+)=1.8×10−3mol/L，故D正确；
答案选B。
23.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A. 用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A项错误；
B. 用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B项错误；
C. 锥形瓶内多些蒸馏水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，C项正确；
D. 当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，否则会影响测定结果，D项错误；
答案选C。
24.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（　　）

A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D. G点表示收集的CO2的量最多
【答案】D
【解析】
【详解】A.斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，错误；
B.由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为Δc=，则EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为V(HCl)=，错误；
C.OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224ml、448ml、112ml，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224ml：448ml：112ml=2：4：1，错误；
D.G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784ml，正确。
故合理选项是D。
25.已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ∆H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）

A. T1P2 m+n0
C. T1