【化学】黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一、单选题（每题只有一个最佳选项1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）
1.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④③②① D. ②④③①
【答案】D
【解析】
【详解】烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低．
②、③、④中碳原子都是5个，②无支链，③的支链比④多，所以沸点：②＞④＞③；①中碳原子数为4，比②③④中碳原子数都少，所以沸点：②＞④＞③＞①；故沸点按由高到低的顺序排列是：②④③①；
故选：D
2.下列说法正确的是(　　)
A. 碳碳间以单键结合，碳原子的其他价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B. 分子组成符合CnH2n＋2(n为正整数)的烃一定是烷烃
C. 正戊烷分子中所有的碳原子均在一条直线上
D. 碳氢原子个数比为1∶3的烃有2种
【答案】B
【解析】
【详解】A、符合条件的还可以是环烷烃．如，选项A错误；
B、分子组成符合CnH2n＋2(n为正整数)的烃，碳原子处于饱和状态，一定是烷烃，选项B正确；
C、在烷烃分子中，与饱和碳原子相连的4个原子，一定位于四面体的4个顶点上，所以正戊烷中的所有的碳原子不可能在一条直线，选项C错误；
D、n(C)∶n(H)＝1∶3时必为C2H6，一定是乙烷，选项D错误。
答案选B。
3.在150℃，由任意比例组成的混合气体1L，在9L过量的氧气中充分燃烧后，恢复到反应前的温度，体积仍为10L，则该混合气体的成分可能是（ ）
A. C2H4和C3H4 B. CH4和C2H6 C. CH4和C2H2 D. C2H6和C3H6
【答案】A
【解析】
【分析】设混合烃的平均式为CxHy，由烃的燃烧方程式CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，由混合烃燃烧前后体积不变可得1+（x+）=x+，解得y=4，即混合气中平均含有H原子数为4。
【详解】A项、CH4和C2H4中H原子数都为4，平均值为4，故A正确；
B项、CH4和C3H6中H原子数分别为4、6，平均值不可能为4，故B错误；
C项、CH4和C2H2中H原子数分别为4、2，平均值不可能为4，故C错误；
D项、C2H6和C3H6中H原子数都为6，平均值为6，故D错误。
故选A。
4. 下列说法中正确的是（ ）
A. 相对分子质量相同的物质是同种物质
B. 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
C. 分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物
D. 符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物
【答案】B
【解析】试题分析：A、N2相对分子质量为28，C2H4相对分子质量也是28，为两种物质，错误；B、同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质，正确；C、还必须满足结构相似即属于同类物质，错误；D、若n相同则属同分异构体，不满足相差若干个CH2的要求，错误。
5. 异丁烷的二氯代物的同分异构体共有（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】A
【解析】试题分析：异丁烷有两种H原子，取代H原子的两个Cl原子可以在一个C原子上母液可以在两个不同的C原子上，因此其二氯代物的同分异构体共有三种，它们是;;.因此选项是A。
6.（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（ ）
A. 2﹣乙基丁烷 B. 2﹣甲基戊烷 C. 3﹣甲基戊烷 D. 3﹣乙基丁烷
【答案】C
【解析】
【详解】(CH3CH2)2CHCH3的结构改为，因此命名为3﹣甲基戊烷，故C正确；
综上所述，答案为C。
7.下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（ ）
A. 正戊烷 和 正己烷 B. 新戊烷 和 2-甲基丙烷
C. 2,2,3,3-四甲基丁烷 和 乙烷 D. 丙烷 和 2，3-二甲基丁烷
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3一氯代物有三种，正己烷CH3CH2CH2CH2CH2CH3一氯代物有三种，数目相等，故A正确；
B选项，新戊烷一氯代物有一种，2-甲基丙烷一氯代物有两种，不相等，故B错误；
C选项，2,2,3,3-四甲基丁烷一氯代物有一种，乙烷CH3CH3一氯代物有一种，相等，故C正确；
D选项，丙烷CH3CH2CH3一氯代物有两种，2，3-二甲基丁烷一氯代物有两种，相等，故D正确；
综上所述，答案为B。
8.下列物质分类时，按强电解质、弱电解质 、非电解质排列的正确的是(　　)
A. NaCl、HF、Cu B. NaHSO4、CH3COONH4、CCl4
C. BaSO4、CH3COOH、C2H5OH D. Cu(OH)2 、HCN、CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B选项，CH3COONH4是强电解质，故B错误；
C选项，BaSO4是强电解质，CH3COOH是弱电解质，C2H5OH是非电解质，故C正确；
D选项，Cu(OH)2是弱电解质，故D错误；
综上所述，答案为C。
9.下列事实一定能证明是弱电解质的是（ ）
①常温下溶液大于7
②用溶液做导电实验，灯泡很暗
③和不能发生反应
④0.1溶液的为0.09
⑤和反应，生成
A. ①②③ B. ①②④
C. ①④⑤ D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质。
【详解】①假设是强酸，则属于强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7；现在pH>7，说明属于弱酸，正确；
②没有对比，同时也没有说明的浓度，因此仅凭灯泡很暗，不能判断一定是弱酸，错误；
③和NaCl不能发生反应，只能说明盐酸的酸性比强，不能说明属于弱酸，错误；
④假设是强酸，则为，但此时为，说明属于弱酸，正确；
⑤和反应生成，说明的酸性强于，磷酸属于中强酸，因此属于弱酸，正确。
综上所述，本题选C。
10.已知100℃时,水的离子积常数是10－12mol2•L-2。在该温度下，pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为（ ）
A. 约3.3 B. 8 C. 6 D. 4
【答案】D
【解析】
【分析】100℃时，水的离子积为Kw=1×10-12，pH=3的盐酸中c（H＋）=10-3mol·L－1，pH=9的氢氧化钠中c（OH－）=10-12/10-9mol·L－1=10-3mol·L－1，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，计算混合溶液中氢离子浓度，计算溶液的pH．
【详解】100℃时，水的离子积为Kw=1×10-12，pH=3的盐酸中c（H＋）=10-3mol·L－1，pH=9的氢氧化钠中c（OH－）=10-12/10-9mol·L－1=10-3mol·L－1，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H＋）=10-3(11-9)/(11+9)=10-4mol·L－1，则溶液的pH=4，
故选：D。
11.已知室温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A. HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108
B. 升高温度，溶液的pH减小
C. 溶液的pH=4
D. HA的电离平衡常数约为l×10-7
【答案】A
【解析】试题分析：A、HA电离出的c(H+)为0.1 mol/L×0.1%＝10-14mol/L，水电离产生的c(H+)=10-10mol/L，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，A错误；B、度升高，促进弱电解质的电离，H+浓度变大，那么pH变小，B正确；C、HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%＝10-14mol/L，则pH＝-lg（10-4）=4，C正确；BD、由HA=H++A-知，c(H+)= c(A-)=10-14 mol/L，则电离平衡常数为=10-7；D正确，答案选A。
12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. pH＝1的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
B. 能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、CO32－
C. c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3－、SO42－
D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－
【答案】C
【解析】A. pH=l 的溶液显酸性，Fe3+ 与SCN-那个反应生成络合物，故A错误；B. 能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中HCO3-不能大量存在，且Ca2+与CO32-那个反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；C. =10-12的溶液显酸性，在酸性溶液中NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-离子间不能发生反应，能够大量共存，故C正确；D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量存在，故D错误；故选C。
13.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】试题分析：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，能与铁锈反应，所以可作焊接金属中除锈剂，与盐的水解有关，故正确；②NaHCO3与Al2(SO4)3溶液中HCO3－与Al3＋水解相互促进生成氢氧化铝和CO2气体，可作泡沫灭火剂，与盐的水解有关，故正确；③草木灰显碱性与铵态氮肥显酸性，二者反应使肥效降低，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与盐的水解有关，故正确；④碳酸钠溶液水解显碱性，能腐蚀磨口玻璃塞，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，故正确；⑤硫离子与铝水解相互促进生成氢氧化铝和H2S，因此Al2S3不能通过溶液中的反应制取，与盐的水解有关，故正确，答案选D。
14.现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是( )
A. 向①中逐滴加入少量②，逐渐增大
B. ①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋
C. ①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )
D. ①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)
【答案】D
【解析】
【详解】A选项，向①中逐滴加入少量②，反应消耗一水合氨，生成醋酸铵，c(NH4＋)增大，c(NH3•H2O)减小，逐渐增大，故A正确；
B选项，①、③等体积混合溶质KNH4SO4，溶液中铵根离子水解：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋，故B正确；
C选项，①、②任意比混合遵循电荷守恒思想，即c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋)，故C正确；
D选项，①、③按体积比2:1混合，溶液中溶质主要是：NH3·H2O和KNH4SO4 ，溶液主要以电离为主，因此c(NH4+)>c(SO42－)>c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H+)，故D错误；
综上所述，答案为D。
15.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是(　　)
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，水解平衡常数只与温度有关，所以稀释溶液，水解平衡常数不变，故A错误；
B选项，加入少量NH4Cl固体，两者相互促进的双水解，因此平衡向正反应方向移动，故B正确；
C选项，升高温度，平衡正向移动，碳酸氢根浓度增加，碳酸根浓度减小，增大，故C错误；
D选项，加入NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，溶液pH增大，故D错误；
综上所述，答案为B。
16.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )

A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸
B. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同
C. a、b、c三点KW的数值相同
D. 溶液的导电性a>b>c
【答案】B
【解析】A、I是盐酸稀释时的pH值变化曲线，II为醋酸稀释时的pH值变化曲线，选项A正确；B、相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，所以等体积的 I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力II比I强，选项B不正确； C、KW的大小只取决于温度，所以a、b、c三点KW的数值相同，选项C正确；D、溶液导电性取决于离子浓度，pH小时，H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性a＞b＞c，选项D正确；答案选B。
17.下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 （ ）
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
KSP或Ka
KSP=1.8×10-10
KSP=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D. 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
【答案】C
【解析】试题分析：
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），故该项错误；
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+ H2O=HCO3-+Cl-+HClO，故该选项错误；
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5，正确。
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，根据二者Ksp大小比较，Cl-先形成沉淀，故该选项错误。
18.浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是（ ）
A. ④⑥⑦②③①⑤ B. ②⑤①③⑥④⑦
C. ⑥④⑦①⑤②③ D. ⑦④⑥③①⑤②
【答案】D
【解析】④(NH4)2SO4，⑥(NH4)2CO3，⑦(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)都约为0.2mol/L，⑦中亚铁离子的水解抑制了铵根离子的水解，⑥中碳酸根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此c(NH4+)：⑦＞④＞⑥；①NH4Cl，③NH4HSO4，⑤NH4HCO3中的c(NH4+)都约为0.1mol/L，③中的氢离子抑制了铵根离子的水解，⑤中的碳酸氢根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此c(NH4+)：③＞①＞⑤；②NH3·H2O是弱电解质，c(NH4+)远小于0.1mol/L；c(NH4+) 由大到小的顺序是⑦＞④＞⑥＞③＞①＞⑤＞②，故选D。
19.在25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B. 根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－6
C 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)
D. HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)
【答案】D
【解析】试题分析：A.三种酸浓度相同时，由于溶液的pH：HX>HY>HZ，pH越大，溶液的酸性越弱，酸电离产生的离子浓度越小，溶液的导电性越弱，所以在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ>HY>HX，错误；B．根据滴定曲线，可得在开始滴定水，HY溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，根据电离平衡常数可得：，错误；C．根据图像可知酸性：HY>HZ，所以将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定，首先是HY发生反应，然后是HX发生反应。当HX恰好完全反应时，HY已经完全发生反应。因此得到的溶液是NaY、NaX等浓度等体积的混合溶液。n(NaOH)=n(HX)+n(HY)。由于酸性HY>HZ，所以水解程度X->Y-，X-、Y-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，溶液中c(OH－)＞c(H＋)；盐水解程度越大，剩余的离子浓度越小，所以离子浓度c(Y－)＞c(X－)；故微粒浓度大小关系是：c(Na+)＞c(Y－)> c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D．HY、HZ都是弱酸，在溶液中存在电离平衡:HYH++Y-；HZH++Z-，同时溶液中还存在水的电离平衡：H2OH++ OH－，所以达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－) ，正确。
20.如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是（ ）

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔHc(NH4+)>c(H+)>c(OH－) (6). 2c(H+)－2c(OH－)
【解析】
【分析】先根据K分析酸强弱，根据越弱越水解分析盐的水解程度来得出水解相同氢氧根离子，其浓度大小顺序；
利用相对强的酸制相对弱的酸来分析；
离子发生水解，其离子浓度减小，根据电荷守恒和质子守恒来分析溶液中离子浓度的关系。
【详解】⑴根据K越大酸越强得出酸强弱顺序为CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，pH相同，即水解生成的氢氧根浓度相同，水解程度越大，要使水解生成的氢氧根浓度相同，则盐的浓度越小，水解程度Na2CO3 > NaCN > CH3COONa，所以其物质的量浓度大小顺序为CH3COONa > NaCN > Na2CO3故答案为A B C；
②将少量CO2通入NaCN溶液只能生成碳酸氢根，不能生成碳酸根，故反应的离子方程式是CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，故答案为CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；
③室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液显碱性主要是醋酸根离子水解显碱性，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－，溶液中，故答案为CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－；1.8×104；
⑵① d点所用盐酸体积为20 mL，该点溶质为氯化铵，由于铵根离子水解，因此离子浓度由大到小的顺序依次为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故答案为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；
②b点所示的溶质为一水合氨和氯化铵且物质的量浓度相等，根据电荷守恒和质子守恒的得出c(NH4+) + c(H+) = c(C1－) + c(OH－)，c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2c(C1－)
2c(NH4+) + 2c(H+) － 2c(OH－)= 2c(C1－) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)
所以溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=2c(H+) － 2c(OH－)，
故答案为2c(H+) － 2c(OH－)。
24.常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式_________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“ (3). c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)>c(H+) (4). 5.4×10−10 (5).
【解析】
【分析】多元弱酸电离一步一步电离，混合溶液先找出溶质，再分析溶液酸碱性，再分析离子浓度大小关系，加离子沉淀，先将离子沉淀后求剩余的离子浓度，再通过Ksp来计算所求离子的浓度大小，混合后求平衡常数，一定找出平衡常数所涉及到的离子浓度，一定注意体积变化，浓度发生改变。
【详解】⑴根据题中信息得出酸H2A为二元弱酸，其电离方程式H2AH++HA−，HA−H++A2−，故答案为H2AH++HA−，HA−H++A2−；
⑵若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合得到溶质为Na2A，M要发生水解，故溶液M的pH > 7，溶液中水解离子方程式A2−+H2OOH− + HA−，HA−+H2OOH−+ H2A，H2OH+ + OH−，溶液中离子浓度由大到小顺序为c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)>c(H+)；
故答案为>；c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)>c(H+)；
⑶已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，
A2- + Ba2+ ==BaA↓
1mol 1mol
0.02mol 0.01mol
两者反应生成沉淀，剩余n(A2−) =0.01 mol，，
混合后溶液中的Ba2+浓度为，
故答案为5.4×10−10；
⑷25℃时，a mol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，
c(NH4+)= c(Cl−) =0.005 mol/L，c(H+) = c(OH－)，则一水合氨的电离常数故答案为。
25.某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是： ；
（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol·L-1
滴定次数

待测液体积(mL)

标准烧碱体积（mL）

滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
【答案】（1）① ，偏大（2）偏小 （3）当溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变色 （4）22.60mL （5）0.2000 mol·L-1
【解析】试题分析：（1）滴定管水洗后需再用待装液润洗，否则会使滴定管中溶液浓度偏低，消耗溶液体积偏大，使测定结果偏大。
（2）若滴定前无气泡，滴定后有气泡，则溶液体积偏小，测定结果偏小。
（3）接近终点时，当滴加最后一滴溶液时，溶液变红且30s不褪色，即为终点。
（4）滴定管精确度为0.01mL，每一格表示1mL，图中读数为22.60mL。
（5）第一次和第二次消耗氢氧化钠溶液体积20.00mL，第三次消耗氢氧化钠溶液体积22.10mL，第三次数据应舍去。氢氧化钠溶液体积为20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.2000mol·L-1，盐酸体积为20.00mL，由n(HCl)=n(NaOH)得盐酸浓度为0.2000 mol·L-1。