【化学】四川省巴中市巴中中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

四川省巴中市巴中中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
注意事项：
本试卷分卷(选择题)和第卷(填空题)两部分共6页，满分100分，考试时间90分钟，考生作答时，将答在答题卡上(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上答题无考试结束后。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ag-108
第Ⅰ卷(共48分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分
1.关于能源，以下说法中不正确的是（ ）
A. 煤、石油天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B. 柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关
C. 太阳能是一级能源、新能源、可再生能源
D. 潮汐能来源于月球引力作功
【答案】B
【解析】
【详解】A. 煤、石油、天然气等燃料最初来源都可追溯到光合作用，和太阳能有关，故A正确；
B. 柴草燃烧是柴草内部的生物能转化为热能和少量光能的过程，所以释放的主要是由生物能转换而来的热能，生物质能也来自于太阳，故B错误；
C. 能源按形成分，可分为：地球以外的能量、地球内部的能量。其中像水能、地热能、化石能、生物质能等为地球自身拥有的，而太阳辐射能等是来自太阳的，太阳能是一级能源，新能源，可再生能源，故C正确；
D. 月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能来自于月球引力，故D正确；
答案选B。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 1molCH3COOH与1molNaOH溶液反应时的反应热是中和热
B. 中和热的测定中使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
D. 1mol/L盐酸与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变
【答案】D
【解析】
【详解】A. 中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水时放出的热量， CH3COOH是弱酸，电离时吸热，故1molCH3COOH与1molNaOH溶液反应时的反应热比中和热数值小，故A错误；
B. 中和热的测定中使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球不应与小烧杯底部接触，故B错误；
C. 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，必须是稳定的氧化物，故C错误；
D.中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水时放出的热量，.不会随着酸碱的量的增加而变化，故D正确；
答案选D。
3.下说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B. 废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C. 将金属与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀
D. 与电化学腐蚀无关铜、铝电线一般不连接起来作导线
【答案】B
【解析】
【详解】A. 金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生反应而引起损耗的现象，所以金属的腐蚀不一定接触到电解质溶液，故A错误；
B. 汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，故B正确；
C. 在电解池中，金属做阴极时被保护，若金属与外加直流电源的正极相连，则金属为阳极，易被腐蚀，故C错误；
D. 铜、铝电线一般不连接起来作导线，是因为它们连在一起，在空气中会形成原电池，加速铝的腐蚀，是电化学腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D错误；
答案选B。
4.化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 每生成2molAB(g)吸收bkJ热量
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应热ΔH=+（a-b)kJ/mol
D. 形成1molA-A键和1mo1B-B键，吸收akJ能量
【答案】C
【解析】
【分析】如图所示，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，ΔH >0，a为正反应的活化能，b为逆反应的活化能，ΔH=(a-b) kJ/mol。
【详解】A. 依据图象分析判断1mol A2和1mol B2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a−b)kJ热量，故A错误；
B. 依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故B错误；
C. 反应热△H=反应物能量总和−生成物能量总和，所以反应热△H=+(a−b)kJ⋅mol−1，故C正确；
D. 断裂1molA−A和1molB−B键，吸收akJ能量，故D错误；
答案选C。
5.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）

A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B. 盐桥中的阳离子向硫酸锌溶液中迁移
C. 锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应，其电极反应是2H+2e=H2↑
D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
【答案】A
【解析】
【分析】原电池的两个电极材料中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，电子通过外电路从负极流向正极；盐桥中阴离子流向负极，阳离子流向正极；铜作正极，铜离子在正极得电子生成铜单质，据此判断。
【详解】A. 该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故A正确；
B. 原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B错误；
C. 原电池放电时，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D. 取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，铜电极质量增加，故D错误；
答案选A。
6.A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（   ）
A. 降温
B. 使用催化剂
C. 增大反应物浓度
D. 增大气体的压强
【答案】B
【解析】
【详解】A.降低温度，体系的能量减小，活化分子数减小，活化分子百分数减小，A不符合题意；
B.使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，B符合题意；
C.增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，C不符合题意；
D.增大压强，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，D不符合题意；
故答案为：B
7.下列叙述正确的是（ ）
A. 反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaC1+2H2O可以设计成原电池
B. 电解法精炼铜时，以粗铜做阴极，纯铜做阳极
C. 铅蓄电池的正极反应为PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
D. Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
【答案】D
【解析】
【详解】A. 必须是自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；
B. 铜的精炼工业，粗铜做阳极失电子变为Cu2+进入电解质溶液，Cu2+再在阴极上得到电子析出，故电解质溶液均选用含铜离子的溶液，精铜做阴极，故B错误；
C. 负极是铅失电子，发生氧化反应，正极发生还原反应，所以正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e−=PbSO4+2H2O，故C错误；
D. 锌置换铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故D正确；
答案选D。
8.已知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H3
下列表述正确的是（ ）
A. △H2>0 B. Mn+SO2 =MnO2 +S △H=△H1-△H2
C. △H3>△H1 D. MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H=△H3-△H2-△H1
【答案】D
【解析】A、硫的燃烧是放热反应，即△H2