【化学】海南省文昌中学2019-2020学年高二上学期第二次月考（解析版） 试卷

海南省文昌中学2019-2020学年高二上学期第二次月考
可能用到的相对原子质量：C－12，H－1，O－16
第Ⅰ卷 （选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。）
1.下列说法错误的是
A. 酒越陈越香与酯化反应有关 B. 细铁粉可作食品抗氧化剂
C. 双氧水可作消毒剂 D. 熟石灰可作食品干燥剂
【答案】D
【解析】
【详解】A.白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，所以“酒越陈越香”与酯化反应有关，A正确；
B.铁粉能与氧气反应，可以除去食品袋中的氧气，因此可以作食品抗氧化剂，B正确；
C.双氧水具有氧化性，可以起杀菌消毒作用，因此可作消毒剂，C正确；
D.熟石灰Ca(OH)2，不能吸收水分，而生石灰能与水反应，可作食品干燥剂，D错误；
故合理选项是D。
2.可把苯酚、硫氰化钾、乙醛、氢氧化钠、硝酸银等五种溶液鉴别出来的一种试剂是
A. 溴水 B. 酚酞溶液
C. 银氨溶液 D. FeCl3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
苯酚、硫氰化钾、乙醛、氢氧化钠、硝酸银溶液分别与FeCl3溶液反应的现象为：显紫色、溶液变成血红色、不反应不分层、生成红褐色沉淀，生成白色沉淀，现象不同，以此来解答。
【详解】A.加入溴水，苯酚会产生白色沉淀；硝酸银溶液产生淡黄色沉淀；硫氰化钾、乙醛、氢氧化钠反应后溶液均显无色，不能鉴别；只能鉴别苯酚和硝酸银溶液，A错误；
B.酚酞只能鉴别出NaOH溶液，溶液显红色，B错误；
C.加入银氨溶液，只能鉴别出乙醛溶液，C错误；
D.苯酚、硫氰化钾、乙醛、氢氧化钠、硝酸银溶液分别与FeCl3溶液反应的现象为：显紫色、溶液变成血红色、不反应不分层、生成红褐色沉淀，生成白色沉淀，现象各不相同，可鉴别，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查物质的鉴别，注意物质混合现象不同是解答鉴别题的关键，熟悉各种有机物及无机物质的性质即可解答。
3.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A. υ(W)=3υ(Z) B. 2υ(X)=3υ(Z)
C. 2υ(X)=υ(Y) D. 3υ(W)=2υ(X)
【答案】C
【解析】
【详解】同一反应中，化学反应速率与化学计量数成正比。
A.W、Z的计量数之比=3：3，则υ(W)=υ(Z)，A错误；
B.X、Z的计量数之比=2：3，则3υ(X)=2υ(Z)，B错误；
C.X、Y的计量数之比=2：4=1：2，则2υ(X)=υ(Y)，C正确；
D.W、X的计量数之比=3：2，则2υ(W)=3υ(X)，D错误；
故合理选项是C。
4.下列有关化学反应速率的说法中，不正确的是
A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
【答案】B
【解析】
【详解】A. MnO2为H2O2分解的催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，A正确；
B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，而单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大，B错误；
C.酸碱发生中和反应时氢离子结合氢氧根离子生成水，所以可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率，C正确；
D.粉末表面积大于块状，增大固体表面积，可增大反应速率，D正确；
故合理选项是B。
5.能够跟1mol 起反应的Br2或H2的最大用量分别是
A. 1mol，1mol B. 3.5mol，7mol
C. 1mol，7mol D. 6mol，7mol
【答案】D
【解析】
【详解】酚可以与Br2发生苯环上邻、对位上的取代反应，物质分子中共含有3个酚羟基，1mol该化合物可与5mol溴发生取代反应；含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，含有1个碳碳双键，则1mol该化合物可与1mol溴发生加成反应，因此与Br2发生反应，共消耗6molBr2。分子中含有苯环和碳碳双键都可以与H2发生加成反应，分子中含有2个苯环，1个碳碳双键，则1mol该化合物可与7mol氢气发生加成反应，所以1mol该化合物反应消耗Br2或H2的最大用量分别是6mol、7mol，故合理选项是D。
6.已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为
A. 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B. 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C. 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1，
②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3，
由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：
4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1；
故选A。
【点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。
7.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为
A. 3.8×104kJ·mol-1 B. －3.8×104kJ·mol-1
C. 3.4×104kJ·mol-1 D. －3.4×104kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=-≈-3.4×104kJ•mol-1，故选D。
8.把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L﹣1·min﹣1，则 n是（　　）
A. 1 B. 4 C. 2 D. 3
【答案】A
【解析】
【详解】5min内W的平均化学反应速率v(W)==0.02mol/(L·min)，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则：v(Z)：v(W)= 0.01 mol/(L·min)：0.02mol/(L·min)=n：2，所以n=1，
故合理选项是A。
二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题有1－2个选项符合题意，每小题4分，共24分。若该小题有2个正确选项的，全选得4分，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。）
9.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH，下列有关ΔH的说法正确的是
A. 与化学方程式的书写形式无关
B. 与H-H键、O=O键、H-O键的键能有关
C. 与是否使用催化剂有关
D. 与物质的状态无关
【答案】B
【解析】
【详解】A.在热化学方程式中的ΔH，与物质的存在状态及反应的物质的量多少有关，A错误；
B.反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键放出的总能量的差，因此该反应的反应热与H-H键、O=O键、H-O键的键能有关，B正确；
C.催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此反应热与是否使用催化剂无关，C错误；
D.同一物质，在不同状态时含有的能量多少不同，所以反应热与物质的状态有关，D错误；
故合理选项是B。
10.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H