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【化学】上海市南洋模范中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）
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上海市南洋模范中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5
一、选择题（下列各题只有一个选顼符合题意，请将答案填入答题纸相应空格内）
1.下列结构简式代表了几种不同的烷烃( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】B
【解析】第一种物质与第三种物质是同一种物质，第二种物质与第四种物质是同一种物质，所以代表了3种不同的烷烃，故选B。
2.有机物的正确命名为（ ）
A. 2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C. 3，3，4-三甲基己烷 D. 2，3，3-三甲基己烷
【答案】C
【解析】
【详解】有机物的主链上有6个碳原子，三个甲基中的两个位于3号碳原子上，一个位于4号碳原子上，名称为：3，3，4-三甲基己烷，故选C。
3. 下列物质中一定互为同系物的是( )
①C2H4 ②C3H6 ③CH3-CH=CH2④CH2=CH-CH=CH2
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】B
【解析】
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同，据此进行判断。
【详解】A．①C2H4 ②C3H6，前者为烯烃，后者可能为烯烃，也可能为环烷烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故A错误；
B．①C2H4 ③CH3-CH=CH2，前者为乙烯，后者为丙烯，二者都属于烯烃，结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故B正确；
C．②C3H6 ③CH3-CH=CH2，前者可能为环烷烃或烯烃，后者为烯烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故C错误；
D．②C3H6 、④CH2=CH-CH=CH2，前者可能为烯烃，也可能为环烷烃，后者为烯烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故D错误；
故答案选B。
4. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3C CH3④(CH3)2CHCH2CH3
A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④③②① D. ②④③①
【答案】D
【解析】略
5. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，橡胶与下列物质长期接触，不发生反应的是( )
A. NaOH溶液 B. 溴水
C. 浓硫酸 D. KMnO4(H+)溶液
【答案】A
【解析】
【分析】高分子化合物聚异戊二烯的每个链节上都有一个碳碳双键，据此判断能否与之反应。
【详解】聚异戊二烯每个链节都有碳碳双键，可与溴水、浓硫酸发生加成反应，也能被KMnO4(H+)溶液氧化。碳碳双键不能与NaOH溶液反应。
本题选A。
6.下列化合物不能由化合反应得到的是（ ）
A. FeCl2 B. Al2S3
C. Fe(OH)3 D. A1(OH)3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe与氯化铁直接化合生成FeCl2，故A不符合题意；
B．Al2S3可由铝和硫化合而成，故B不符合题意；
C．氢氧化铁可由氢氧化亚铁和氧气、水反应化合而成，故C不符合题意；
D．氢氧化铝可由铝盐与碱发生复分解反应得到，不能由化合反应得到，即D符合题意；
答案为D。
7.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )
A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
【答案】B
【解析】A、不锈钢是铁的合金，含有碳、硅等非金属，A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，C错误；D、镀锌铁板表面形成电解质溶液后可以组成原电池，发生原电池反应，锌做负极失电子，铁做正极被保护；铁板形成原电池铁做负极被腐蚀，D错误；答案选B。
8.下列实验过程中，始终无明显现象的（ ）
A. NH3通入AlCl3溶液中 B. HCl通入Fe(NO3)2溶液中
C CO2通入NaAlO2溶液中 D. CO2通入Al(OH)3悬浊液中
【答案】D
【解析】
【详解】A. NH3通入AlCl3溶液中,出现白色沉淀；故A不符合题意；
B. HCl通入Fe(NO3)2溶液中，二价铁在氢离子和硝酸根离子的作用下氧化成三价铁，溶液有浅绿色变成黄色，硝酸根离子被还原成气体，有气泡冒出，故B不符合题意；
C. CO2通入NaAlO2溶液中，有沉淀生成，故C不符合题意；
D. CO2通入Al(OH)3悬浊液中，不发生反应，没有现象，故D正确；
故选：D。
9.在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是（ ）
A. 加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液
B. 加入少量铁粉的稀硝酸溶液
C. 铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液
D. 长期暴露在空气中的绿矾溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A.足量的镁粉可以使Fe3+转化为Fe2+或Fe，因为反应后不再有Fe3+，所以加入SCN-后，不会出现血红色；
B.少量的铁与稀硝酸进行如下反应：
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+H2O因为反应后有Fe3+，所以加入SCN-后，也会出现血红色；
C.Fe在Cl2中燃烧的产物是FeCl3，它的水溶液中存在着大量的Fe3+，所以加入SCN-后，会出现血红色；
D.FeSO4溶液中的Fe2+因暴露在空气中会被空气中的氧气氧化成Fe3+：
4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O所以加入SCN-后，会出现血红色；
故选：A。
10.把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体与盐酸作用时有气体 产生，则滤液中（ ）
A. 一定含有Fe(NO3)2 B. 一定含有Fe(NO3)3
C. 一定含Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D. 一定含Fe(NO3)2和Fe(NO)3
【答案】A
【解析】
【详解】依题意，滤出的固体与盐酸反应，证明是Fe，只能是反应剩余的Fe；若Fe剩余，则反应后溶液中不可能有Fe3+，Cu2+（因其会与Fe反应，故Fe只能以Fe2+形式存在于滤液中，即滤液中一定含有Fe(NO3)2），故选A。
11.将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，正确的是（ ）
【答案】A
【解析】氨水溶液是弱碱溶液，铝离子和镁离子生成沉淀，不溶于弱碱。所以沉淀量不断增加，直至将铝离子和镁离子消耗干净后不再发生变化，符合该过程的图形是A。
12.已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2, 现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 ( )
A. ①②③④ B. 只有②③ C. ①②③ D. ②③④
【答案】C
【解析】试题分析：①加入硫酸化，溶液中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可将二价铁离子氧化为三价铁离子。②加入硝酸，硝酸具有强氧化性，可将二价铁离子氧化为三价铁离子。③根据题中2Fe+3Br2 →2FeBr3 可知，溴水中的单质溴可将二价铁离子氧化为三价铁离子。④根据2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2可知，溶液中加入碘水无反应。故选择C选项。
13.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. A1(OH)3溶于稀H2SO4中：OH- +H+=H2O
B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C. 硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S
D. 铝溶解在NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O=A1O2–+2H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A. A1(OH)3是难溶物，不能拆，故错误；
B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，符合质量守恒定律，电荷守恒，拆写原则，客观事实，故正确；
C. 硫化亚铁是难溶物，不能拆，故错误；
D.不符合电荷守恒，质量守恒定律，故错误；
故选：B。
14.下列实验丕能达到实验目的的是（ ）
序号
实验操作
实验目的
A.
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B.
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气
比较镁、铝的金属性
C.
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4 溶液的pH值
比较碳、硫的非金属性强弱
D.
Fe、Cu分别与稀硫酸反应
比较铁和铜的金属性
【答案】B
【解析】
【分析】A．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易；
B．氨气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小；
D．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈．
【详解】A. 元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，氯气和氢气在光照条件下能发生反应生成HCl，溴和氢气在加热条件下生成HBr，所以氯气和氢气反应较容易，则非金属性Cl>Br，故A正确；
B. 氨气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀，所以不能比较两种金属的金属性强弱，故B错误；
C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小，根据相同浓度的硫酸钠、碳酸钠溶液的pH判断两种非金属的非金属性强弱，故C正确；
D. 元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Fe和稀盐酸反应生成氢气，Cu和稀盐酸不反应，所以可以比较两种金属的金属性强弱，故D正确；
故选:B。
15.X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是( )
A. X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1
B. X2Y不可能是共价化合物
C. X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构
D. 根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径
【答案】A
【解析】试题分析：A、两元素形成的化合物中，原子个数为1:1的有H2O2或Na2O2，故A正确;
B、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故B错误;
C、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故C错误;
D、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故D错误。
考点：本题考查原子结构。
16.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A. 微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+
C. 由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F
D. Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．微粒X+与Y_核外电子排布相同，核电荷数Y
C．氢化物的酸性不能比较非金属性强弱，非金属性F＞Cl，故C错误；
D．Be（OH）2与Al（OH）3的化学性质相似，可推出：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，故D正确；
故选:C。
17.①分别取1mL0.0lmol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN混合液两份；②向第一份中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述溶液中滴加3滴1mol・L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊：④向第二份中逐渐滴加1mol・L-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是( )
A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3正向移动
B. 实验③中发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A. 根据反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,增大Fe3+浓度，平衡正向移动，故A正确；
B. 上述溶液中滴加NaOH溶液,三价铁与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,反应为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B正确；
C. 实验③中使平衡逆向移动，生成氢氧化铁沉淀，红色变浅，实验④使平衡正向移动，后继续加溶液相当于稀释，红色变浅，原因不同，故C错误；
D. 根据上述分析，实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响，故D正确。
故选C。
18.将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2和3.6gH2O。下列说法错误的是（ ）
A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烯
C. 一定没有丙烯 D. 一定没有乙烷
【答案】B
【解析】
【详解】标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,3.6g水的物质的量为：n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol,1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水,则混合的平均化学式为：C1.5H4，由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，
又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，
根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以A正确，一定没有丙烯C正确；可能含有乙烯，所以B错误，一定没有乙烷，所以D正确，
故选:B。
19.某溶液中含有下列六种离子：①SO42-②Al3+③Fe2+④Fe3+⑤NH4+⑥NO3-于试管中，加入足量NaOH溶液后，充分振荡并微热，溶液中离子浓度基本保持不变的有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】A
【解析】
【详解】溶液中加入足量的氢氧化钠，加入了氢氧根离子，②Al3+③Fe2+④Fe3+⑤NH4+都与氢氧根离子反应，离子浓度减少，①SO42-⑥NO3-与氢氧根离子不反应，离子浓度基本不变，故选：A。
20.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl—）与c（SO42—）之比为（ ）
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1
【答案】B
【解析】试题分析：设氢氧化钠物质的量浓度为1mol/L，首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，物质的量为0.25Vmol，则n(Al3+)=0.25Vmol，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为Vmol-0.75molV=0.25Vmol，则n(Mg2+)=0.125Vmol，n(Cl-)=0.25Vmol；n(Al3+)=0.25Vmol，n(SO42-)=n(Al3+)=×0.25Vmol，溶液中c(Cl-)：c(SO42-)=n(Cl-)：n(SO42-)=0.25Vmol：×0.25Vmol=2：3，故选B。
21.铝、铁是常见的金属，其化合物也有广泛的用途。回答下列问题：
（1）氢氧化铝是一种两性氢氧化物，写出它的电离方程式___，将少量的稀盐酸逐渐滴入NaAlO2溶液，产生的现象为___，用平衡移动原理来解释这一现象：___。
（2）明矾可以用于净水，用离子反应方程式来解释原理：___，将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，当SO42-完全沉淀，则铝元素在溶液中存在的形式为___（用化学式表示）。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）可用作高效水处理剂，既可以杀菌消毒，又可以除去水中悬浮颗粒物，请用你所学过的化学原理加以解释。___。
【答案】(1). H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH- (2). 产生白色沉淀 (3). 加入稀盐酸后，H+会逐渐结合AlO2-，酸式解离平衡式会逐渐向着生成氢氧化铝的方向移动 (4). KAl(SO₄)2=K++Al3++2SO42⁻；Al3++3H₂OAl(OH)3（胶体）+3H⁺ (5). KAlO2 (6). 高铁酸盐（钠、钾）中铁元素为正六价，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物
【解析】
【详解】(1) 氢氧化铝是一种两性氢氧化物，即存在酸式电离和碱式电离，故其电离方程式H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH- ，将少量的稀盐酸逐渐滴入NaAlO2溶液，产生的现象为白色沉淀，加入稀盐酸后，H+会逐渐结合AlO2-，酸式解离平衡式会逐渐向着生成氢氧化铝的方向移动；
（2）明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-；
（3）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质；
22.门捷列夫发现化学元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。
完成下列填空：
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。___
（2）在上表标出的①一⑦号元素中，可以形成化合物种类最多的是___（请填写元素符号，下同），通常情况下不易与其他物质发生反应的是___。
（3）元素1与元素2金属性较强的是___（填元素符号），请解释理由__。
（4）下列事实可以用来判断元素5与6的非金属性强弱的是____。(填序号)
A.两种元素气态氢化物的沸点高低
B.两种元素形成的化合物中元素5显正价
C.两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
D.元素6单质能将元素5从它的氢化物中置换出来
（5）锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见图。
请在上表相应位置填入锡的元素符号。___。
（6）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式___，这个反应可以说明锡元素具有____(填“金属性”或“非金属性”）。锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式____。
（7）解释表中卤化锡的熔、沸点的变化规律___。
【答案】(1). (2). C (3). Ar (4). K (5). 同主族元素，随着电子层数越多，半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力就越弱，原子就越容易失去电子，而不容易得电子，所以金属性K比Na更强 (6). BD (7). (8). SiO2+2NaOH=Na2SiO2+H2O (9). 非金属性 (10). SiCl2+Cl2=SnCl4 (11). 三者都为分子晶体，且分子构型相同，故SnCl4、SnBr4、SnI4分子量逐渐增大，范德华力逐渐增大
【解析】
【分析】由元素在周期表的位置可知：1是钠元素，2是钾元素，3是铝元素，4是碳元素，5是氧元素，6是氟元素，7是氩元素。
【详解】(1)上边界为短周期元素,一周期有2种元素,二、三周期有8种元素,表示元素周期表的部分边界如图：，
故答案为：；
（2）有机化合物最多，上表标出的①一⑦号元素中，可以形成化合物种类最多的是碳通常情况下不易与其他物质发生反应的是氩；
（3）元素1与元素2金属性较强的是K，原因是同主族元素，随着电子层数越多，半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力就越弱，原子就越容易失去电子，而不容易得电子，所以金属性K比Na更强；
（4）A. 沸点是物理性质，不能用来比较非金属强弱，故错误；
B. 两种非极性元素形成化合物，非金属性强表现负价，弱的表现正价，故正确；
C. 氟元素没有最高正价，故错误；
D. 非金属性强的单质可以把非金属性弱元素从它的化合物中置换出来，故正确；
故选：BD；
（5）锡（Sn）最外层4个电子，电子层数是五，所以处于第五周期，第IVA族，然后填入即可；
（6）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，反应的化学方程式SnO2+2NaOH=Na2SnO2+H2O，该反应说明锡元素具有非金属性，锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原，由信息可知A中反应的化学方程式SiCl2+Cl2=SnCl4；
（7）有表中数据可知三者都是都为分子晶体，且分子构型相同，故SnCl4、SnBr4、SnI4分子量逐渐增大，范德华力逐渐增大。
23.烯烃是重要的有机化合物.其中乙烯是最简单的一种烯烃，其产量代表着一个国家石油化工产业的水平。
完成下列问题：
（1）实验室用如图所示装置制取乙烯，反应方程式是____，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，请解释加入浓硫酸不宜过少的原因是__。
（2）反应需要迅速升温至所需温度的理由是___。所以烧瓶中应放入的固体物质是___，其作用是____。
（3）烯烃通过催化加氢可以得到烷烃。请写出一种可以通过催化加氢反应得到2，2-二甲基丁烷的结构简式：___。
（4）有一种烷烃A，分子式C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。请写出A的结构简式___，在A的同分异构体中，却存在只能由1种烯烃催化加氢得到的烷烃，请写出一种符合要求的A的同分异构体的结构简式：___。
烯烃还可以与卤素单质、卤化氢、水发生加成反应，产物有主次之分，例如：
（5）化学式为C4H8的某烃A与HBr加成得到的主要产物，其一氯代物只有一种，请写出A发生聚合反应的方程式：___。
【答案】(1). C2H5OHCH2=CH2↑+H2O (2). ①硫酸的浓度逐渐降低，脱水性变弱，②副反应会消耗H2SO4 (3). ①温度低于170℃时容易发生副反应，生成乙醚②温度高于170℃时生成CO2 (4). 碎瓷片或沸石 (5). 防止暴沸 (6). (CH3)3C-CH=CH2 (7). (8). (CH3)3C-C(CH3)2-CH2-CH3或(CH3)2CH-C(CH3)2-CH(CH3)2或C(CH2-CH3)4 (9).
【解析】
【详解】(1)实验室制取乙烯的化学方程式是C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，如果浓硫酸的量过少，随着反应的进行，浓度会变稀脱水性变弱；
（2）反应需要迅速升温至所需温度理由是①温度低于170℃时容易发生副反应，生成乙醚②温度高于170℃时生成CO2，加热时为了防止液体暴沸，应向液体中加入碎瓷片或者沸石；
（3）2，2-二甲基丁烷的结构简式(CH3)3C-CH2-CH3，根据碳原子的成键特点，变成烯烃后对应的烯烃是(CH3)3C-CH=CH2；
（4）烷烃A，分子式C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到，则A中相邻的两个碳原子上不都含有H原子，故A的结构简式为：（CH3）3C-CH2-C（CH3）3；
另有A的三个同分异构体却分别可由而且只能由一种自己相应的烯烃催化加氢得到，则A同分异构体中相邻的两个碳原子上含有氢原子的位置只有1种情况，符合条件的A的同分异构体为：(CH3)3C-C(CH3)2-CH2-CH3或(CH3)2CH-C(CH3)2-CH(CH3)2或C(CH2-CH3)4；
（5）CH3CH=CHCH3加成只有一产物，方程式为。
24.某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝并测定氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：
已知：Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7。
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生离子反应方程式___，试剂X的名称为__。
（2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为___；下列可作为试剂z的是___。
a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d．硫酸铜
（3）实验操作①依次是____、___，过滤洗涤即可得到硝酸铜晶体。
（4）根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为___。（用m、n的代数式表示）
（5）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果可能性是非常大的，原因有①___；②____。
【答案】(1). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2). 硝酸 (3). 3.2≤pH＜4.7 (4). c (5). 蒸发浓缩 (6). 降温结晶 (7). (8). 滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，煅烧后失重偏大 (9). 滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大
【解析】
【分析】含有铝、铁、铜的废弃合金加入过量氢氧化钠溶液过滤得到滤渣B为Cu、Fe，滤液为NaAlO2溶液，通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠溶液；滤渣中加入X生成Y和溶液A，Y通入氧气反应生成X，判断X为HNO3，Y为NO气体，溶液A为Fe（NO3）3，Cu（NO3）2，加入Z调节溶液pH使铁离子沉淀得到滤渣E为Fe（OH）3，滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硝酸铜晶体；
（1）合金中只有铝与加入NaOH溶液反应，所以离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，所以PH控制在3.2≤pH<4.7，除杂不能引入新的杂质；
（3）从硝酸铜溶液中得到硝酸铜晶体应采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体；
（4）根据差量计量氢氧化铝质量，然后根据质量分数为：氢氧化铝的质量÷滤渣的总质量×100%，来求解；
（5）可能是碳酸氢钠的溶解度小而析出到滤渣中，或者烘干不到位的因素造成。
【详解】（1）合金中只有铝与加入NaOH溶液反应，所以离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，由分析可知X是硝酸，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，硝酸；
（2）铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，所以pH控制在3.2≤pH<4.7，除杂不能引入新的杂质，加入铜粉将铁离子还原成亚铁离子，而氨水引入铵根离子，硝酸铜溶液起不到调节pH的作用，所以只能用氧化铜，故答案为：3.2≤pH<4.7；c；
（3）从硝酸铜溶液中得到硝酸铜晶体应采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶；
（4）由2Al（OH）3=Al2O3+3H2O可知水的质量为：（m-n）g，所以氢氧化铝的质量为：（78×2）÷(3×18)×(m-n)，所以质量分数为：26（m-n）÷9m故答案为：；
（5）滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，故答案为：滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，煅烧后失重偏大；滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大。
相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5
一、选择题（下列各题只有一个选顼符合题意，请将答案填入答题纸相应空格内）
1.下列结构简式代表了几种不同的烷烃( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】B
【解析】第一种物质与第三种物质是同一种物质，第二种物质与第四种物质是同一种物质，所以代表了3种不同的烷烃，故选B。
2.有机物的正确命名为（ ）
A. 2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C. 3，3，4-三甲基己烷 D. 2，3，3-三甲基己烷
【答案】C
【解析】
【详解】有机物的主链上有6个碳原子，三个甲基中的两个位于3号碳原子上，一个位于4号碳原子上，名称为：3，3，4-三甲基己烷，故选C。
3. 下列物质中一定互为同系物的是( )
①C2H4 ②C3H6 ③CH3-CH=CH2④CH2=CH-CH=CH2
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】B
【解析】
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同，据此进行判断。
【详解】A．①C2H4 ②C3H6，前者为烯烃，后者可能为烯烃，也可能为环烷烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故A错误；
B．①C2H4 ③CH3-CH=CH2，前者为乙烯，后者为丙烯，二者都属于烯烃，结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故B正确；
C．②C3H6 ③CH3-CH=CH2，前者可能为环烷烃或烯烃，后者为烯烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故C错误；
D．②C3H6 、④CH2=CH-CH=CH2，前者可能为烯烃，也可能为环烷烃，后者为烯烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故D错误；
故答案选B。
4. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3C CH3④(CH3)2CHCH2CH3
A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④③②① D. ②④③①
【答案】D
【解析】略
5. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，橡胶与下列物质长期接触，不发生反应的是( )
A. NaOH溶液 B. 溴水
C. 浓硫酸 D. KMnO4(H+)溶液
【答案】A
【解析】
【分析】高分子化合物聚异戊二烯的每个链节上都有一个碳碳双键，据此判断能否与之反应。
【详解】聚异戊二烯每个链节都有碳碳双键，可与溴水、浓硫酸发生加成反应，也能被KMnO4(H+)溶液氧化。碳碳双键不能与NaOH溶液反应。
本题选A。
6.下列化合物不能由化合反应得到的是（ ）
A. FeCl2 B. Al2S3
C. Fe(OH)3 D. A1(OH)3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe与氯化铁直接化合生成FeCl2，故A不符合题意；
B．Al2S3可由铝和硫化合而成，故B不符合题意；
C．氢氧化铁可由氢氧化亚铁和氧气、水反应化合而成，故C不符合题意；
D．氢氧化铝可由铝盐与碱发生复分解反应得到，不能由化合反应得到，即D符合题意；
答案为D。
7.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )
A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
【答案】B
【解析】A、不锈钢是铁的合金，含有碳、硅等非金属，A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，C错误；D、镀锌铁板表面形成电解质溶液后可以组成原电池，发生原电池反应，锌做负极失电子，铁做正极被保护；铁板形成原电池铁做负极被腐蚀，D错误；答案选B。
8.下列实验过程中，始终无明显现象的（ ）
A. NH3通入AlCl3溶液中 B. HCl通入Fe(NO3)2溶液中
C CO2通入NaAlO2溶液中 D. CO2通入Al(OH)3悬浊液中
【答案】D
【解析】
【详解】A. NH3通入AlCl3溶液中,出现白色沉淀；故A不符合题意；
B. HCl通入Fe(NO3)2溶液中，二价铁在氢离子和硝酸根离子的作用下氧化成三价铁，溶液有浅绿色变成黄色，硝酸根离子被还原成气体，有气泡冒出，故B不符合题意；
C. CO2通入NaAlO2溶液中，有沉淀生成，故C不符合题意；
D. CO2通入Al(OH)3悬浊液中，不发生反应，没有现象，故D正确；
故选：D。
9.在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是（ ）
A. 加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液
B. 加入少量铁粉的稀硝酸溶液
C. 铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液
D. 长期暴露在空气中的绿矾溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A.足量的镁粉可以使Fe3+转化为Fe2+或Fe，因为反应后不再有Fe3+，所以加入SCN-后，不会出现血红色；
B.少量的铁与稀硝酸进行如下反应：
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+H2O因为反应后有Fe3+，所以加入SCN-后，也会出现血红色；
C.Fe在Cl2中燃烧的产物是FeCl3，它的水溶液中存在着大量的Fe3+，所以加入SCN-后，会出现血红色；
D.FeSO4溶液中的Fe2+因暴露在空气中会被空气中的氧气氧化成Fe3+：
4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O所以加入SCN-后，会出现血红色；
故选：A。
10.把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体与盐酸作用时有气体 产生，则滤液中（ ）
A. 一定含有Fe(NO3)2 B. 一定含有Fe(NO3)3
C. 一定含Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D. 一定含Fe(NO3)2和Fe(NO)3
【答案】A
【解析】
【详解】依题意，滤出的固体与盐酸反应，证明是Fe，只能是反应剩余的Fe；若Fe剩余，则反应后溶液中不可能有Fe3+，Cu2+（因其会与Fe反应，故Fe只能以Fe2+形式存在于滤液中，即滤液中一定含有Fe(NO3)2），故选A。
11.将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，正确的是（ ）
【答案】A
【解析】氨水溶液是弱碱溶液，铝离子和镁离子生成沉淀，不溶于弱碱。所以沉淀量不断增加，直至将铝离子和镁离子消耗干净后不再发生变化，符合该过程的图形是A。
12.已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2, 现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 ( )
A. ①②③④ B. 只有②③ C. ①②③ D. ②③④
【答案】C
【解析】试题分析：①加入硫酸化，溶液中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可将二价铁离子氧化为三价铁离子。②加入硝酸，硝酸具有强氧化性，可将二价铁离子氧化为三价铁离子。③根据题中2Fe+3Br2 →2FeBr3 可知，溴水中的单质溴可将二价铁离子氧化为三价铁离子。④根据2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2可知，溶液中加入碘水无反应。故选择C选项。
13.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. A1(OH)3溶于稀H2SO4中：OH- +H+=H2O
B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C. 硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S
D. 铝溶解在NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O=A1O2–+2H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A. A1(OH)3是难溶物，不能拆，故错误；
B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，符合质量守恒定律，电荷守恒，拆写原则，客观事实，故正确；
C. 硫化亚铁是难溶物，不能拆，故错误；
D.不符合电荷守恒，质量守恒定律，故错误；
故选：B。
14.下列实验丕能达到实验目的的是（ ）
序号
实验操作
实验目的
A.
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B.
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气
比较镁、铝的金属性
C.
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4 溶液的pH值
比较碳、硫的非金属性强弱
D.
Fe、Cu分别与稀硫酸反应
比较铁和铜的金属性
【答案】B
【解析】
【分析】A．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易；
B．氨气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小；
D．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈．
【详解】A. 元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，氯气和氢气在光照条件下能发生反应生成HCl，溴和氢气在加热条件下生成HBr，所以氯气和氢气反应较容易，则非金属性Cl>Br，故A正确；
B. 氨气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀，所以不能比较两种金属的金属性强弱，故B错误；
C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小，根据相同浓度的硫酸钠、碳酸钠溶液的pH判断两种非金属的非金属性强弱，故C正确；
D. 元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Fe和稀盐酸反应生成氢气，Cu和稀盐酸不反应，所以可以比较两种金属的金属性强弱，故D正确；
故选:B。
15.X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是( )
A. X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1
B. X2Y不可能是共价化合物
C. X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构
D. 根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径
【答案】A
【解析】试题分析：A、两元素形成的化合物中，原子个数为1:1的有H2O2或Na2O2，故A正确;
B、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故B错误;
C、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故C错误;
D、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故D错误。
考点：本题考查原子结构。
16.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A. 微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+
C. 由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F
D. Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．微粒X+与Y_核外电子排布相同，核电荷数Y
C．氢化物的酸性不能比较非金属性强弱，非金属性F＞Cl，故C错误；
D．Be（OH）2与Al（OH）3的化学性质相似，可推出：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，故D正确；
故选:C。
17.①分别取1mL0.0lmol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN混合液两份；②向第一份中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述溶液中滴加3滴1mol・L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊：④向第二份中逐渐滴加1mol・L-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是( )
A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3正向移动
B. 实验③中发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A. 根据反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,增大Fe3+浓度，平衡正向移动，故A正确；
B. 上述溶液中滴加NaOH溶液,三价铁与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,反应为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B正确；
C. 实验③中使平衡逆向移动，生成氢氧化铁沉淀，红色变浅，实验④使平衡正向移动，后继续加溶液相当于稀释，红色变浅，原因不同，故C错误；
D. 根据上述分析，实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响，故D正确。
故选C。
18.将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2和3.6gH2O。下列说法错误的是（ ）
A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烯
C. 一定没有丙烯 D. 一定没有乙烷
【答案】B
【解析】
【详解】标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,3.6g水的物质的量为：n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol,1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水,则混合的平均化学式为：C1.5H4，由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，
又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，
根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以A正确，一定没有丙烯C正确；可能含有乙烯，所以B错误，一定没有乙烷，所以D正确，
故选:B。
19.某溶液中含有下列六种离子：①SO42-②Al3+③Fe2+④Fe3+⑤NH4+⑥NO3-于试管中，加入足量NaOH溶液后，充分振荡并微热，溶液中离子浓度基本保持不变的有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】A
【解析】
【详解】溶液中加入足量的氢氧化钠，加入了氢氧根离子，②Al3+③Fe2+④Fe3+⑤NH4+都与氢氧根离子反应，离子浓度减少，①SO42-⑥NO3-与氢氧根离子不反应，离子浓度基本不变，故选：A。
20.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl—）与c（SO42—）之比为（ ）
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1
【答案】B
【解析】试题分析：设氢氧化钠物质的量浓度为1mol/L，首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，物质的量为0.25Vmol，则n(Al3+)=0.25Vmol，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为Vmol-0.75molV=0.25Vmol，则n(Mg2+)=0.125Vmol，n(Cl-)=0.25Vmol；n(Al3+)=0.25Vmol，n(SO42-)=n(Al3+)=×0.25Vmol，溶液中c(Cl-)：c(SO42-)=n(Cl-)：n(SO42-)=0.25Vmol：×0.25Vmol=2：3，故选B。
21.铝、铁是常见的金属，其化合物也有广泛的用途。回答下列问题：
（1）氢氧化铝是一种两性氢氧化物，写出它的电离方程式___，将少量的稀盐酸逐渐滴入NaAlO2溶液，产生的现象为___，用平衡移动原理来解释这一现象：___。
（2）明矾可以用于净水，用离子反应方程式来解释原理：___，将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，当SO42-完全沉淀，则铝元素在溶液中存在的形式为___（用化学式表示）。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）可用作高效水处理剂，既可以杀菌消毒，又可以除去水中悬浮颗粒物，请用你所学过的化学原理加以解释。___。
【答案】(1). H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH- (2). 产生白色沉淀 (3). 加入稀盐酸后，H+会逐渐结合AlO2-，酸式解离平衡式会逐渐向着生成氢氧化铝的方向移动 (4). KAl(SO₄)2=K++Al3++2SO42⁻；Al3++3H₂OAl(OH)3（胶体）+3H⁺ (5). KAlO2 (6). 高铁酸盐（钠、钾）中铁元素为正六价，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物
【解析】
【详解】(1) 氢氧化铝是一种两性氢氧化物，即存在酸式电离和碱式电离，故其电离方程式H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH- ，将少量的稀盐酸逐渐滴入NaAlO2溶液，产生的现象为白色沉淀，加入稀盐酸后，H+会逐渐结合AlO2-，酸式解离平衡式会逐渐向着生成氢氧化铝的方向移动；
（2）明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-；
（3）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质；
22.门捷列夫发现化学元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。
完成下列填空：
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。___
（2）在上表标出的①一⑦号元素中，可以形成化合物种类最多的是___（请填写元素符号，下同），通常情况下不易与其他物质发生反应的是___。
（3）元素1与元素2金属性较强的是___（填元素符号），请解释理由__。
（4）下列事实可以用来判断元素5与6的非金属性强弱的是____。(填序号)
A.两种元素气态氢化物的沸点高低
B.两种元素形成的化合物中元素5显正价
C.两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
D.元素6单质能将元素5从它的氢化物中置换出来
（5）锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见图。
请在上表相应位置填入锡的元素符号。___。
（6）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式___，这个反应可以说明锡元素具有____(填“金属性”或“非金属性”）。锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式____。
（7）解释表中卤化锡的熔、沸点的变化规律___。
【答案】(1). (2). C (3). Ar (4). K (5). 同主族元素，随着电子层数越多，半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力就越弱，原子就越容易失去电子，而不容易得电子，所以金属性K比Na更强 (6). BD (7). (8). SiO2+2NaOH=Na2SiO2+H2O (9). 非金属性 (10). SiCl2+Cl2=SnCl4 (11). 三者都为分子晶体，且分子构型相同，故SnCl4、SnBr4、SnI4分子量逐渐增大，范德华力逐渐增大
【解析】
【分析】由元素在周期表的位置可知：1是钠元素，2是钾元素，3是铝元素，4是碳元素，5是氧元素，6是氟元素，7是氩元素。
【详解】(1)上边界为短周期元素,一周期有2种元素,二、三周期有8种元素,表示元素周期表的部分边界如图：，
故答案为：；
（2）有机化合物最多，上表标出的①一⑦号元素中，可以形成化合物种类最多的是碳通常情况下不易与其他物质发生反应的是氩；
（3）元素1与元素2金属性较强的是K，原因是同主族元素，随着电子层数越多，半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力就越弱，原子就越容易失去电子，而不容易得电子，所以金属性K比Na更强；
（4）A. 沸点是物理性质，不能用来比较非金属强弱，故错误；
B. 两种非极性元素形成化合物，非金属性强表现负价，弱的表现正价，故正确；
C. 氟元素没有最高正价，故错误；
D. 非金属性强的单质可以把非金属性弱元素从它的化合物中置换出来，故正确；
故选：BD；
（5）锡（Sn）最外层4个电子，电子层数是五，所以处于第五周期，第IVA族，然后填入即可；
（6）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，反应的化学方程式SnO2+2NaOH=Na2SnO2+H2O，该反应说明锡元素具有非金属性，锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原，由信息可知A中反应的化学方程式SiCl2+Cl2=SnCl4；
（7）有表中数据可知三者都是都为分子晶体，且分子构型相同，故SnCl4、SnBr4、SnI4分子量逐渐增大，范德华力逐渐增大。
23.烯烃是重要的有机化合物.其中乙烯是最简单的一种烯烃，其产量代表着一个国家石油化工产业的水平。
完成下列问题：
（1）实验室用如图所示装置制取乙烯，反应方程式是____，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，请解释加入浓硫酸不宜过少的原因是__。
（2）反应需要迅速升温至所需温度的理由是___。所以烧瓶中应放入的固体物质是___，其作用是____。
（3）烯烃通过催化加氢可以得到烷烃。请写出一种可以通过催化加氢反应得到2，2-二甲基丁烷的结构简式：___。
（4）有一种烷烃A，分子式C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。请写出A的结构简式___，在A的同分异构体中，却存在只能由1种烯烃催化加氢得到的烷烃，请写出一种符合要求的A的同分异构体的结构简式：___。
烯烃还可以与卤素单质、卤化氢、水发生加成反应，产物有主次之分，例如：
（5）化学式为C4H8的某烃A与HBr加成得到的主要产物，其一氯代物只有一种，请写出A发生聚合反应的方程式：___。
【答案】(1). C2H5OHCH2=CH2↑+H2O (2). ①硫酸的浓度逐渐降低，脱水性变弱，②副反应会消耗H2SO4 (3). ①温度低于170℃时容易发生副反应，生成乙醚②温度高于170℃时生成CO2 (4). 碎瓷片或沸石 (5). 防止暴沸 (6). (CH3)3C-CH=CH2 (7). (8). (CH3)3C-C(CH3)2-CH2-CH3或(CH3)2CH-C(CH3)2-CH(CH3)2或C(CH2-CH3)4 (9).
【解析】
【详解】(1)实验室制取乙烯的化学方程式是C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，如果浓硫酸的量过少，随着反应的进行，浓度会变稀脱水性变弱；
（2）反应需要迅速升温至所需温度理由是①温度低于170℃时容易发生副反应，生成乙醚②温度高于170℃时生成CO2，加热时为了防止液体暴沸，应向液体中加入碎瓷片或者沸石；
（3）2，2-二甲基丁烷的结构简式(CH3)3C-CH2-CH3，根据碳原子的成键特点，变成烯烃后对应的烯烃是(CH3)3C-CH=CH2；
（4）烷烃A，分子式C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到，则A中相邻的两个碳原子上不都含有H原子，故A的结构简式为：（CH3）3C-CH2-C（CH3）3；
另有A的三个同分异构体却分别可由而且只能由一种自己相应的烯烃催化加氢得到，则A同分异构体中相邻的两个碳原子上含有氢原子的位置只有1种情况，符合条件的A的同分异构体为：(CH3)3C-C(CH3)2-CH2-CH3或(CH3)2CH-C(CH3)2-CH(CH3)2或C(CH2-CH3)4；
（5）CH3CH=CHCH3加成只有一产物，方程式为。
24.某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝并测定氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：
已知：Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7。
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生离子反应方程式___，试剂X的名称为__。
（2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为___；下列可作为试剂z的是___。
a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d．硫酸铜
（3）实验操作①依次是____、___，过滤洗涤即可得到硝酸铜晶体。
（4）根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为___。（用m、n的代数式表示）
（5）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果可能性是非常大的，原因有①___；②____。
【答案】(1). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2). 硝酸 (3). 3.2≤pH＜4.7 (4). c (5). 蒸发浓缩 (6). 降温结晶 (7). (8). 滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，煅烧后失重偏大 (9). 滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大
【解析】
【分析】含有铝、铁、铜的废弃合金加入过量氢氧化钠溶液过滤得到滤渣B为Cu、Fe，滤液为NaAlO2溶液，通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠溶液；滤渣中加入X生成Y和溶液A，Y通入氧气反应生成X，判断X为HNO3，Y为NO气体，溶液A为Fe（NO3）3，Cu（NO3）2，加入Z调节溶液pH使铁离子沉淀得到滤渣E为Fe（OH）3，滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硝酸铜晶体；
（1）合金中只有铝与加入NaOH溶液反应，所以离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，所以PH控制在3.2≤pH<4.7，除杂不能引入新的杂质；
（3）从硝酸铜溶液中得到硝酸铜晶体应采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体；
（4）根据差量计量氢氧化铝质量，然后根据质量分数为：氢氧化铝的质量÷滤渣的总质量×100%，来求解；
（5）可能是碳酸氢钠的溶解度小而析出到滤渣中，或者烘干不到位的因素造成。
【详解】（1）合金中只有铝与加入NaOH溶液反应，所以离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，由分析可知X是硝酸，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，硝酸；
（2）铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，所以pH控制在3.2≤pH<4.7，除杂不能引入新的杂质，加入铜粉将铁离子还原成亚铁离子，而氨水引入铵根离子，硝酸铜溶液起不到调节pH的作用，所以只能用氧化铜，故答案为：3.2≤pH<4.7；c；
（3）从硝酸铜溶液中得到硝酸铜晶体应采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶；
（4）由2Al（OH）3=Al2O3+3H2O可知水的质量为：（m-n）g，所以氢氧化铝的质量为：（78×2）÷(3×18)×(m-n)，所以质量分数为：26（m-n）÷9m故答案为：；
（5）滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，故答案为：滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，煅烧后失重偏大；滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大。
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