【化学】山西省朔州市怀仁一中2019-2020学年高二上学期第一次月考试卷（解析版）

山西省朔州市怀仁一中2019-2020学年高二上学期第一次月考试卷
一、客观题（1-13题13*2=26分；14-23题10*3=30分）
1.中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献，下列中国古代发明的产物与有机物无关的是（ ）
①青铜冶炼②酿酒酿醋③制造火药④做豆腐⑤制饴糖⑥炼金丹⑦树皮造纸⑧制陶瓷
A. ①⑤⑥⑧ B. ①③⑥⑧ C. ③⑤⑥⑦ D. ②④⑦⑧
【答案】B
【解析】
【详解】①青铜冶炼是利用铁和硫酸铜反应，是无机反应，符合题意，①正确；
②酿酒酿醋是利用淀粉生成乙醇、乙酸，为有机反应，与题意不符，②错误；
③制造火药是利用硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合，符合题意，③正确；
④做豆腐是利用蛋白质的聚沉，与题意不符，④错误；
⑤制饴糖是制取有机物糖类，与题意不符，⑤错误；
⑥炼金丹为无机反应，符合题意，⑥正确；
⑦树皮造纸利用有机物纤维素制备纸张，与题意不符，⑦错误；
⑧制陶瓷利用粘土制备陶瓷，粘土主要成分为硅酸盐、二氧化硅等，符合题意，⑧正确；
答案为B。
2.核内中子数为N的R2+ 离子，质量数为A，则ng该氧化物中所含质子的物质的量（ ）
A. （A-N+8）mol
B. （A-N+10）mol
C. (A-N＋2)mol
D. （A-N+6）mol
【答案】A
【解析】
【分析】质量数=质子数+中子数，质子数=A-N。
【详解】A的物质的量=ng/（A+16）g/mol=mol，则氧化物含有质子的物质的量=×（A-n+8）mol，答案为A。
3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则（ ）
A. 原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)
B. 原子序数：d>c>b>a
C. 离子半径：r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)
D. 单质的还原性：A>B；D>C
【答案】C
【解析】
【分析】aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则A、B在C、D的下一周期，原子序数cr(D)，A错误；
B. 原子序数：cr(A2+)，C正确；
D.同周期元素，原子序数越大，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，则单质的还原性：B>A；C>D，D错误；
答案为C。
4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子 数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W >Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Yr(N)>r(O)>r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。
9. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤
【答案】A
【解析】试题分析：①HCl比H2S稳定，可以证明元素的非金属性Cl>S，正确；②HClO氧化性比H2SO4强，与元素的非金属性强弱无关，错误；③HClO4酸性比H2SO4强，可以证明元素的非金属性Cl>S，正确；④Cl2能与H2S反应生成S，可以证明元素的非金属性Cl>S，正确；⑤元素的非金属性强弱与元素原子的最外层电子数无直接关系，不能证明元素的非金属性Cl>S，错误。故不能证明的是②⑤，选项A正确。
10.两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（ ）
选项
A
B
C
D
电极材料
Zn
Fe
Cu
Al
电极材料
Cu
Zn
Ag
C
电解质溶液
CuCl2溶液
H2SO4溶液
CuSO4溶液
NaOH溶液
【答案】C
【解析】试题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
解：A．锌为活泼金属，可与氯化铜发生氧化还原反应，可形成原电池反应，故A错误；
B．锌比铁活泼，可与硫酸溶液发生氧化还原反应，可形成原电池，故B错误；
C．不能形成自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故C正确；
D．铝比碳活泼，铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，能形成原电池，故D错误；
故选C．
11.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种
【答案】B
【解析】试题分析：分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4H10中的两个Cl原子被两个H原子取代，C4H10结构中，属于直链正丁烷的结构中，两个氢原子有6个位置；属于支链异丁烷结构中，两个氢原子有3个位置，因此该分子的同分异构体共有9种，因此B正确。
12.甲烷燃料电池的化学反应为CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O，其中1个电极反应式为
2O2+ 8H4+ 8e-= 4H2O下列叙述不正确的是（ ）
A. CH4通入负极
B. O2通入正极
C. 正极发生氧化反应
D. 负极的电极反应式为：CH4+ 2H2O– 8e-= CO2+ 8H+
【答案】C
【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。甲烷在反应中失去电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，发生还原反应，C不正确。总反应式减去正极反应式即得到负极反应式，D正确。答案选C。
13.下列事实能说明苯分子结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个完全相同的碳碳键的是（ ）
a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
b．苯中碳碳键的键长均相等
c．苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷
d．经实验测得邻二甲苯仅有一种
e．苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不会因化学变化而使溴水褪色
A. bcde B. acde C. abcd D. abde
【答案】D
【解析】
【详解】a．碳碳双键可使高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色说明苯分子中不含有碳碳双键，符合题意，a正确；
b．碳碳单键与碳碳双键的键长不相等，则苯中碳碳键的键长均相等，碳碳之间不是单双键交替出现，符合题意，b正确；
c．碳碳双键可与氢气在一定条件下发生加成反应，则苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷，苯分子中可能含有碳碳双键，与题意不符，c错误；
d．经实验测得邻二甲苯仅有一种，则不存在二甲基相连碳原子上有双键、单键2种同分异构现象，相邻碳原子均为同一种化学键，符合题意，d正确；
e．碳碳双键可与溴发生加成反应，苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不会因化学变化而使溴水褪色，苯分子中不含有碳碳双键，符合题意，e正确；
答案为D。
14.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【分析】2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则C的物质的量=0.6mol•L-1×2L=1.2mol；
2A（g）+B（g）2C（g）
初始：4mol 2mol
反应：1.2mol 0.6mol 1.2mol
平衡：2.8mol 1.4mol 1.2mol
【详解】①v（A）=∆c/∆t=0.6mol/L/2s=0.3 mol•L-1•s-1，①正确；
②v（B）=∆c/∆t=0.3mol/L/2s=0.15mol•L-1•s-1，②错误；
③2s时物质A的转化率=×100%=30%，③错误；
④2s时物质c（B）=1.4mol/2L=0.7mol/L，④正确；
答案为B。
15.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH△H2
D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H>0
【答案】A
【解析】
【详解】A.根据图像可知，相同物质量的石墨具有的能量低于金刚石的能量，则石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；
B.根据图像可知，相同量的红磷具有的能量低于白磷的能量，则红磷比白磷稳定，B错误；
C.根据图像可知，S(g)+O2(g)总能量大于S(s)+O2(g)的总能量，则S(g)+O2(g)放出的热量多，焓变小于0，则△H1