【化学】吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二下学期期中考试

长春市第二十九中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷（理科）

一、选择题（每小题2分，共40分）

1．如图表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是()

2．下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是()

A．向蛋白质溶液中加入浓氯化铵溶液

B．两种不同品牌的墨水混合

C．向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液

D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体

3．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的是()

A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑

B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑

C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑

4．下列过程对应的离子方程式正确的是()

A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO

B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H＋＋S2O===SO2↑＋S↓＋H2O

C．浓盐酸与MnO2反应制氯气：

MnO2＋4HCl===Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

D．工业冶炼Mg：2Mg2＋＋2O2－2Mg＋O2↑

5．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是()

A．Na＋、K＋、OH－、Cl－   B．Na＋、Cu2＋、SO、NO

C．K＋、Mg2＋、SO、Cl－   D．Ba2＋、HCO、NO、K＋

6．下表中对应关系错误的是()

7．下列说法中正确的是()

A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g

B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个

C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数

D．22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

8．下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是()

A．5s＞4s B．4s>3d

C．5d＞4f D．5p＞4d

9．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为()

A．Cl－   B．Ba2＋

C．Na＋   D．Mg2＋

10．联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O。下列说法错误的是()

A．此反应是氧化还原反应

B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C．N2H4的摩尔质量为32 g·mol－1

D．此反应中N2H4作氧化剂

11．已知某元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该元素在周期表中属于()

A．ⅤB族      B．ⅡB族      C．Ⅷ族      D．ⅡA族

12．下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是()

A．CH4 B．NH

C．NO D．CO2

13．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O；

②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑；

③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O；

④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O

下列说法正确的是()

A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子

D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

14．已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )

A．NA·a3·ρ B.

C.   D.

15．已知：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列说法正确的是()

A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋

B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋

C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行

D．提取某废水中少量的A2＋时可以选用D

16．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为kJ·mol－l)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()

A．R的最高正价为＋3价

B．R元素的原子最外层共有4个电子

C．R元素位于元素周期表中ⅡA族

D．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2

17．下列说法不正确的是()

A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同

B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为5∶2

D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2

18．下列各组物质不互为等电子体的是()

A．CO和N2  B．CO2和N2O

C．CO和NO  D．CO2和SO2

19．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

20．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()

①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl③CO2和SO2

④晶体硅和金刚石  ⑤晶体氖和晶体氮  ⑥硫黄和碘

A．①②③ B．④⑤⑥

C．③④⑥   D．①③⑤

二、非选择题（共60分）

1．（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：__________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的____曲线表示(填字母)。

(4) 化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为________________________(反应物写Fe3＋)。

2．(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（20分）

①Si位于元素周期表第________周期第________族。

②Cu的基态原子最外层有________个电子。

③用“＞”或“＜”填空：

 (2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是________(填写元素符号)。

②Ge的最高价氯化物的分子式是________。

③Ge元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

3．（14分）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

(1)Cu2＋基态核外电子排布式为_______________。O的基态电子排布图             。

(2)SO的空间构型为__________________________(用文字描述)；Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子为________(填元素符号)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

图1

图2

(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为________。

4．（12分）亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为______。

(2)该反应的化学方程式为____________________________________。

(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得ClO2________ g。

5、（6分）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释后使用。

请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)该同学取100 mL该“84”消毒液，加入10 000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)

(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143.0 g

参考答案

一、选择题

二、非选择题

1答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

(2)A(3)C

(4) 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O

2答案：(1)①三ⅣA②1③＞＜＞＜

(2)①Al②GeCl4③CD

3. (1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9     排布图略

(2)正四面体O

(3)sp3、sp2易溶于水

(4)4

4答案：(1)＋4氧化剂1 mol

(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O

(3)NaCl6.75

5答案：(1)4.0(2)0.04(3)C