【化学】黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高二下学期期中考试试题

黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高二下学期期中考试试题

（考试范围：选修三）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）

1．下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是(　　)

A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸

B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素

C．氢元素是宇宙中天然元素之母

D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子

2．下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是(　　)

A．1s、2p、3d　 B．1s、2s、3s

C．2s、2p、2d　 D．3p、3d、3f

3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A．K＋：1s22s22p63s23p6                         B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3

C．N3－：1s22s22p6                                D．Ca：1s22s22p63s23p63d2

4．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是(　　)

5．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)

A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大

B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大

C．电负性越大，金属性越强

D．电负性越小，非金属性越强

6．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)

A．氯化钠　 B．氢氧化钠

C．水　 D．氯气

7．下列说法中不正确的是(　　)

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，两个π键

8．下列说法中正确的是(　　)

A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定

B．只有非金属原子之间才能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2×462.8)kJ

9．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)

A．NH 为正四面体形                B．CS2为直线形

C．HCN为折线形(V形)               D．PCl3为三角锥形

10．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(　　)

A．H2O　 B．BeCl2

C．CH4　 D．PCl3

11．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(　　)

A．NH4NO3　 B．NaOH

C．H2SO4　 D．H2O

12．已知B3N3H6与C6H6互为等电子体，则下列说法中不正确的是(　　)

A.B3N3H6能发生加成反应和取代反应

B.B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.B3N3H6分子中所有原子在同一平面上

D.B3N3H6具有碱性

13．下列事实与NH3极易溶于水无关的是(　　)

A．NH3与水反应生成NH3·H2O

B．NH3与水分子之间形成氢键

C．NH3和水分子的相对分子质量接近

D．NH3是极性分子

14．下列叙述中正确的是(　　)

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

15．经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用相似相溶原理说明的是(　　)

A．HCl易溶于水　 

B．I2易溶于CCl4中

C．Cl2可溶于水　 

D．NH3难溶于苯中

16．下列物质有固定熔沸点的是(　　)

A．CuSO4溶液　 B．石蜡

C．玻璃　 D．白磷

17．下列说法错误的是(　　)

A．同一物质可能是晶体，也可能是非晶体

B．雪花是水蒸气凝华得到的晶体

C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点

D．溶质从溶液中析出可以得到晶体

18．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)

A．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块

B．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

19．下列属于分子晶体性质的是(　　)

A．组成晶体的微粒是离子

B．能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃

C．熔点为1 400℃，可作半导体材料，难溶于水

D．熔点高，硬度大

20．金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)

①金属原子　②金属离子　③自由电子　④阴离子

A．①　 B．③

C．②③　 D．②④

21.下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是(　　)

A.HNO2>HNO3                      B.H2CO3>HNO3

C.HClO>HClO2                      D.HNO3>H3PO4

22.下列关于晶体的叙述中不正确的是(　　)

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C.离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键

D.金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性

23.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据下表所列数据判断错误的是(　　)

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是第ⅢA族的元素

C.元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2

D.若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

24.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是(　　)

A.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

B.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

C.上述现象说明[Cu(NH3)4]2+不如Cu(OH)2稳定

D.在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

25. CaO晶胞如图所示，其中Ca2＋的配位数为(　　)

A．4　　             B．6　　              C．8　　            D．12

二、非选择题（2小题，共15分）

26．(5分）已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_____________________________。

(2)钼原子的配位数为_______________________________。

(3)构成钼晶体的粒子是____________________________。

(4)金属钼的密度为______________g·cm－3。

27．(10分)下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__             。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为__            。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能__      (填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是__                                  。

(4)每个Cu晶胞中实际占有______个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为______。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是__          __           __             。

三．推断题（每空1分  共10分）

28. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次是 __             、__           。

(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是__ __           和__           ，

相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__           (写分子式)。

(3)Q的元素符号是__           _，它属于第__           _周期，它的核外电子排布式为__           __           ，在形成化合物时它的最高化合价为__           。

(4)Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是___           。(用元素符号表示)

【参考答案】

一．选择题（每小题3分，共75分）

二．非选择题（2小题，共15分）

26.（5分）

(1)面心立方最密堆积　(2)12　(3)金属离子、自由电子　(4)×1030　

27.（10分）(1)__金刚石晶体____。

(2)__金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰_____。

(3)__小于______MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)_____。

(4)__4______8____。

(5)__H2O分子之间能形成氢键____。

三．推断题（共10分）

28.(1)__S____、__C____。

(2)__V形____、__直线形____，__SO2____(写分子式)。

(3)__Cr，__4____，__1s22s22p63s23p63d54s1____，__＋6____。

(4)__F>O>C____。(用元素符号表示)