湖北省荆州三校2020届高三联考化学试题


“宜昌一中、荆州中学、龙泉中学三校联盟”
高三11月联考
理 综 试 题
全卷满分300分。考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Br 80 Ba 137

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源
B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
8．以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是
A．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度
B．滤渣的主要成分是SiO2和Fe
C．“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为: FeSO4＋2NH4HCO3=== Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋2CO2↑。
D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA
B．一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA
C．用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA
D．n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA
10．碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A．a、b、c 之间的关系式为：a=b+c
B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+
D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是
A．原子半径：Z＞W＞Y＞X
B．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键
C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物
D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性
12．某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是

A．若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1
B．原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+
C．原溶液中 c（CO32－）是 0.01mol•L﹣1
D．原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+
13．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是


A．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－)·c(HR)] 逐渐增大
C．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5
D．当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性

26．（15分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
（2）装置A中反应的离子方程式是__________________________。
（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。
（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。
（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。
（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

27．（14分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1
反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2的值如下表：

现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是_______ (填“放热”或“吸热”）反应。
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) （2分）
28.（14分）
（1）33 （1分） （2分）
（2） 与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2S3与S2-结合生成AsS33-（或与S2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果） （2分）
（3）稀硫酸、铁氰化钾（或稀硫酸、高锰酸钾） （2分）
（4）2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3 + 2SO42-+H2O （2分）
（5） SO2 （2分）
（6）AsO43-+H2O+2e-AsO33-+2OH- （2分）向Q加入Na3AsO3固体或加入碱（NaOH等）（1分）
35.（15分）（1） 正四面体形(1分)  1   (1分)
（2）N2O(1分) (1分) Fe3+ (1分)
（3）C＜O＜N    (2分)
（4）1:4(2分)
（5）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 (2分)  [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3  (2分)
（6）TiO2 （2分）（2×80）／NA·abc·10-30 (2分)
36.（15分）
（1）-COOH （1分） （2）溴原子（1分）
（3）C3H5O2Br（2分） （4）CH2BrCH2COOH（2分）
（5）①消去反应、酯化反应（取代反应）（2分）
② nCH2(OH) CH2COOHHOH+(n-1)H2O（2分）
③（2分） ④ 0.01 （1分）
物理答案
14
15
16
17
18
19
20
21
C
B
B
B
C
BC
BC
ACD




22. （5分） (1)11.58-11.62（2分） 　(2)33.0-33.6（3分）
23. （10分）(1)6　7(或7　6) （2分）　(2)1.00（2分）　1.20（2分）　
(3)2.00（2分）　偏大（2分）
24. 解: (1)（3分）砝码对纸板的摩擦力（1分）
桌面对纸板的摩擦力 （1分）
又 解得 （1分）
(2) （5分）设砝码的加速度为,纸板的加速度为,
则 （1分）
（1分）
发生相对运动 （1分）
解得 即 （2分）
(3) （6分）纸板抽出前,砝码运动的距离 （1分）
纸板运动的距离（1分）
纸板抽出后，砝码在桌面上运动的距离 （1分）
由题意知 （1分）
代入数据得 . （2分）
25. 解析：（1）（6分）设B滑到曲面底部速度为v,根据机械能守恒定律，
得 （2分）
由于＞u,B在传送带上开始做匀减速运动.
设B一直减速滑过传送带的速度为
由动能定理的 （2分）
解得v1=4 m/s
由于仍大于u，说明假设成立，即B与A碰前速度为4m/s （2分）
（2）（8分）设地一次碰后A的速度为，B的速度为，取向左为正方向，根据动量守恒定律和机械等守恒定律得：
（1分）
（1分）
解得 （2分）
上式表明B碰后以的速度向右反弹.滑上传送带后做在摩擦力的作用下减速，设向左减速的最大位移为，由动能定理得：
（1分）
解得 （1分）
因，在传送带的右端点处B的速度减为零，故B不能滑上右边曲面. （2分）
（3）（4分）B的速度减为零后，将在传送带的带动下向左匀加速，加速度与向右匀减速时相同，且由于小于传送带的速度u，故B向左返回到平台上时速度大小仍为.由于第二次碰撞仍为对心弹性碰撞，故由（2）中的关系可知碰后B仍然反弹，且碰后速度大小仍为B碰前的，即 （2分）
同理可推：B每次碰后都将被传送带带回与A发生下一次碰撞.则B与A碰撞n次后反弹，速度大小为. （2分）
3-3. （1）ABE （2）①4T　 ②5:4
①设初始时压强为p，
左侧气体满足：, 右侧气体满足：
解得：
②活塞导热达到平衡，
左侧气体满足：,
右侧气体满足：
平衡时，,解得
3-4. （1） BCE　 (2)①cm　②20 cm
解析　(1)光路图如图所示：

设折射角为r，折射光线交MN于P点，反射光线从玻璃砖射出后交MN于Q点，根据折射定律有n＝，解得r＝60°，由几何关系可得两个光斑P、Q之间的距离PQ＝PA＋AQ＝Rtan 30°＋Rtan 60°，解得PQ＝ cm；
(2)当入射角增大发生全反射时，屏MN上只剩一个光斑，此光斑Q′离A点最远时，恰好发生全反射，入射角等于临界角，即i＝C，且sin C＝，Q′A＝，代入数据解得O′A＝20 cm.