湖北省重点中学2020届高三上学期第一次联考试题 化学

湖北省部分重点中学2020届高三第一次联考高三化学试卷命题学校:武汉十一中 命题教师:刘帆     审题教师:李晶考试时间：2019年11月7日下午14:00—15:30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 C-12 N-14 0-16 F-19Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe- 56 Cu-64一、选择题(本大题共14小题，共42分。每小题均只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化B.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D.古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化2.下列化学用语正确的是    3.下列离子方程式不正确的是     4.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.l molFe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为2 NAB.13.35 g A1C13水解形成的A1(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.标准状况下22.4 LHF中含有的氟原子数目为NAD.电解精炼铜时，阳极质量减小64 g，转移电子数一定为2NA5.下列有关金属的化学常识错误的是A.铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料B.炼铁需要用到石灰石C.钠与水反应、镁与热水反应、铁粉与高温水蒸气反应均可生成碱和氢气D.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素6.下列实验方案不能达到相应实验目的的是       7.2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池可谓众望所归，磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，其工作原理如右图。隔膜只允许Li+通过，电池反应式为 LixC6 + Li1-xFePO4=LiFePO4+ 6C。下列说法正确的是 A.充电时M极连接电源的负极，电极反应为 6C+xe-=C6x-B.充电后将N极材料放火中灼烧，火焰为红色C.放电时Li+从左边移向右边，PO43-从右边移向左边D.放电时电路中通过lmol电子，负极质量减轻3g8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H>0,则金刚石比石墨稳定C.已知 2C(s)+2O2(g)= 2CO2(g) △H1,2C(s)+02(g)=2C0(g) 则D.在lOlkPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表 示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol-19.下列实验叙述正确的是   10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y 的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化 合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是 A.简单离子氧化性:W>YB. W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体C.4种元素中Z的简单离子半径最大D.X的氢化物的稳定性和沸点均为同主族元素最高11.元素x的单质及其与y的化合物存在如右图所示的关系（m≠n)。下列说法正确的是 A. X —定是金属元素  B.由X生成lmol XY7，时转移的电子数目一定为2NAC.三个化合反应一定都是氧化还原反应D. m一定比72大112.将51.2 gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含N0、N204、N02)的混合物共 0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaN03的混合溶液。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A.0.1 mol    B.0.2mol C.0.4mol D.0.8 mol 13.某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、S042-中的几种，限用以下试剂检验:盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是  A.试剂②可能为硫酸B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C.该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-14.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al12O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是     A.NaHC03溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB.生成沉淀的离子方程式为HCO3- +A1O2- +H2O = Al(OH)3↓+CO32-C. a点溶液中大量存在的离子是Na+、A102-、OH-D.b点与c点溶液所含微粒种类相同二、非选择题(本大题共5小题，共58分）15.(11分)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题:     (1)写出⑪在长式周期表中的位置     ，其与⑧的原子序数之差为   . (2)在元素①〜⑪中，形成化合物种类最多的是    (填元素符号，下同）；金属性最强的是    ;在元素④⑥⑨形成的简单离子半径由小到大的顺序是    (填离子符号）。(3)①〜⑪中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是   (填化学式）；写出②和⑥的最髙价氧化物对应水化物反应的离子方程式     .(4)用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程(5)表中元素④和⑥可以形成一种淡黄色物质X，写出其电子式     , 0.1 mol X与水反应转移电子数为     .(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y的结构式为              。16.(7分)根据常见非金属磷及其化合物的重要性质，回答下列问题： (1)下图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。过程I中，被还原的元素是      (填元素符号）。                   (2)过程II中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(P〇4)2和外可能的产物还有      .(3)过程Ⅲ的化学方程式为          .(4)白磷在足量热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到KH2PO2和一种气体    (写化学式），KH2PO属                  (填“正盐”或“酸式盐”）(5)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx(用n表示）。17.(7分)根据常见非金属硫及其化合物的重要性质，回答下列问题：(1)辉铜矿(Cn2S)通适量空气煅烧的方法称为火法炼铜，其化学方程式为    ，其中氧化剂为                  。(2)过一硫酸(H2S〇5)和过二硫酸（H2S2O8)都是硫的含氧酸。过一硫酸可用于游泳池消毒，其结构式如右图所示。过二硫酸是一种H 白色晶体，受热易分解。请回答下列相关问题。①过一硫酸中硫元素的化合价是   ；过二硫酸的结构式是       。②过一硫酸用于游泳池消毒是利用它的     （填性质）。③猜测下列能加快过二硫酸分解的固体物质是      。A. CuO   B.MnO2 C.Fe2O3 D.NaNO318.(16分)三草酸合铁（111)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如下流程来制备三草酸合铁（ID)酸钾晶体。根据题意完成下列各题：  (1)若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是  ;然后与硫酸反应时                （填物质名称)往往要过量。(2)要从溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是  （按前后顺序填代号）。a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥(3)称取制得的绿矾晶体7.00g，加稀硫酸溶解。加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。如何确定沉淀已经洗涤干净:            。(4)氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40℃左右，原因是      ;写出氧化生成三草酸合铁（Ⅲ)酸钾的离子方程式     .(5)经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.82g翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是              。(6)列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ)酸钾晶体的产率   （保留一位小 数)。(7)某同学制得的三草酸合铁（no酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否正确，可用的试剂是     .19.(17分)随着科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。(1)硫酸工业中的催化剂钒触媒(含V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如右图）。其中步骤c的化学方程式可表示为      .(2)为循环利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员以下图流程回收钒。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质    (VO2)2SO4  V2O5  NH4VO3  (VO2)2SO4溶解性  可溶       难溶   难溶    易溶      请问答下列问题：①在反应①②③④中属于氧化还原反应的是   (填序号）。②反应②的化学方程式为:KC1O3 + 6VOSO4 + 3H2O=3(VO2)2SO4 + KC1 + 3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12:7,则废钒催化剂中V205和 VOSO4的物质的量之比为      (3)工业中利用V2O5制备金属钒。   4Al(s)+302(g)=2Al203(s) AHX= -2834kJ/mol 4V(s)+502(g) = 2V205(s) △H2= -3109kJ/mol 写出V2O5与A1反应制备金属钒的热化学方程式(4) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如右图：①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总离子反应方程式是        .②放电过程中氢离子的作用是     ;若放电时转移电子的数目     为6.02X 1023,则左槽溶液中H+的变化量为      (填“增加”或“减少” 以及具体的物质的量）。③充电时的阳极反应式为 ，阴极电解液的pH    (选填“升高”“降低”或“不变”）。   参考答案 1～5 ACDAC    6～10 ABDDD     11～14  CBCA      （每空1分，共11分）（1）第四周期第Ⅷ族     15     （2）  H    Na    Na+＜O2-＜S2-    （3）HClO4       H3BO3+OH-=B(OH)4-   （4）   （5）        0.1NA     （6）F-N=N-F   （除注明分数之外每空1分，共7分）（1）Cu和P     （2）Ca(H2PO4)2   CaHPO4 （3）2 Ca3(PO4)2   + 6 SiO2  + 10C  6CaSiO3  + 10CO↑+ P4  （2分）（4）PH3       正盐    （5）3n＋1 17.（除注明分数之外每空1分，共7分）（1） Cu2S+O2（适量）2Cu+SO2  （2分）        O2和Cu2S（2）①   +6    ② 强氧化性          ③ABC18. （除注明分数之外每空2分，共16分）（1）去油污 （1分）   铁 （1分）      （2）bcae（3） 取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净  （4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解 (两个要点各1分) 2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-=2[Fe(C2O4)3]3-+6H2O  （5）除去晶体表面的水分，快速干燥（6）（7）铁氰化钾溶液19.（除注明分数之外每空2分，共17分）（1）4VOSO4+O2⇌2V2O5+4SO3         ①②         2︰3 （3）10Al(s)+3V2O5（s）= 5Al2O3(s)+6V(s)  △H=-2421.5kJ/mol （4）① V2+ +VO2++2H+=V3++VO2++H2O  ②参与正极反应，通过隔膜向正极定向移动形成闭合回路(两个要点各1分)      减少1mol ③ VO2+  +H2O - e－＝VO2+ +2H+       降低 （1分）