湖北省武汉市2020届高三毕业生六月供题（二）理科综合化学试题

武汉市2020届高中毕业生六月供题(二)理科综合试卷化学部分武汉市教育科学研究院命制                                             2020. 6可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 V-51 Ru- 1017.化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是A.用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂B.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏C.溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂，D.硅胶多孔,常用作食品干燥剂8.某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下:Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34  Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38已知:“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在,强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子,该离子会水解,下列说法不正确的是A.“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2OB.“结晶”时温度需控制在70%以上，温度过低TiO2●xH2O产率降低C.为使滤渣2沉淀完全,需“调pH"最小为4.3D.MgCl2溶液制备MgCl2●6H2O需要在HCl的气氛下蒸发浓缩9.有以下合成路线(部分反应条件已省略):下列有关说法错误的是A.物质X的名称为乙炔，其电子式为B.物质Y中所有原子可能共平面C.物质Z的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种D.反应③的反应条件为O2、Cu/加热,反应类型为氧化反应10. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构,W与Z的最高价之和为8。下列说法中错误的是A.原子半径:Y>X> WB. Z2O是某种弱酸的酸酐C.W与X形成的二元化合物只能含极性键D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z> X11.探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是A..上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止B. e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C.其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同D.为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象12.一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C,充电时选用合适催化剂,只有Li2CO3发生氧化反应,释放出CO2和O2。下列说法正确的是A.放电时,Li+向电极X方向移动B.充电时,电极Y应与外接直流电源的负极相连C.充电时,阳极的电极反应式为C +2Li2CO3-4e- = =3CO2 ↑+4Li +D.充电时,每转移0.4mol电子,理论上阳极生成标准状况下4.48LCO213.已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是.A.同温度同浓度下,酸由强到弱的顺序为:HF>H2CO3>HClOB.水解方程式:F-+H2OHF +OH-的平衡常数为1 ×10-13C.将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO32-) +c( HCO3- )=0.1mol/LD.等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为:c(HF) >c(Na+) >c(F-) >c (H+) >c(OH -)26. (15分)乙酰苯胺( C6H5 - NHCOCH3)可用作止痛剂退热剂、防腐剂和染料中间体，常用苯胺(C6H5- NH2 )与冰醋酸为原料制备,具体流程如下:化学原理: C6H5- NH2 + CH3COOHC6H5–NHCOCH3 + H2O 已知:①苯胺易被氧化,乙酰苯胺碱性条件下水解;②部分物质有关性质如下表;③步骤1所用装置如图所示(固定装置、加热装置已略去)。请回答下列问题:(1)仪器a的名称________________________(2)盛有冰醋酸的容器,最有可能贴有的安全标签是__________(填标号)。(3)加入锌粒,除了防止暴沸外,还能起到的作用是________________(4)步骤1中控制温度计示数约105 °C的原因是_____________________(5)判断反应基本完全的现象是_______________.,步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是___________________(填标号)。A.冰水           B.热水       C.15%的乙醇溶液      D. NaOH溶液(6)步骤4中重结晶的过程:粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加人少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ __________ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。(7)本实验中乙酰苯胺产率为_______________________。27. (14分)三氯化钌是一种重要的贵金 属化合物,广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。I.三氯化钌的制备将金属钌粉与氯化钠混合后,加入微量还原性淀粉,将温度升高到800~1000°C,再往熔融的熔体中通入氯气，大部分钌粉转化为氯钌酸钠( Na2 RuCl6) ,再经过一系列化学工艺制备出三氯化钌。(1)生成氯钌酸钠的化学方程式为__________________(2)升温阶段加入还原性淀粉的作用是__________________III.三氯化钌的回收从废弃催化剂回收三氯化钌的一种工艺流程如下图所示:回答下列问题:(3)“氧化”时加H2SO4的目的______________________(4)“吸收”过程中加入乙醇的作用是__________________________(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度,其原理为2RuCl3+3H2==2Ru+6HCl。某同学对产品纯度进行测定,所得数据记录如下:则产品的纯度为________(用百分数表示,保留两位有效数字)(6)钌及其化合物在合成工业.上有广泛用途,下图是用钌( Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。①根据图示写出该反应的热化学方程式_______________②下列说法正确的是________A.图示中物质I为该反应的催化剂B.图示中参与循环的物质只有CO2和H2C.反应的活化能为62.4 kJ●mol -128. (15分)碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用:(1)已知下列热化学方程式:i. CH2=CHCH3(g) +C12(g)==CH2ClCHClCH3(g)          △H1= -133 kJ·mol -1ii. CH2=CHCH3(g) +Cl2(g) = =CH2 =CHCH2Cl(g) +HCl(g)  △H2= -100 kJ●mol -1又已知在相同条件下,CH2=CHCH2Cl(g) + HCl(g)= =CH2CICHClCH3(g) 的正反应的活化能Ea(正)为132 kJ●mol -1 ,，则逆反应的活化能Ea(逆)为________kJ ·mol -1。(2)查阅资料得知,反应CH3CHO(aq)= =CH4(g) +CO(g)在含有少量I2的溶液中分两步进行:第I步反应为CH3CHO(aq) +I2(aq)-→CH3I(l) +HI(aq) +CO(g)(慢反应),第II步为快反应。增大I2的浓度________(填“能”或“ 不能”)明显增大总反应的平均速率,理由为_____________________________________。(3)用催化剂Fe3(CO)12/ZSM -5催化CO2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物,反应过程如图。催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性,在其他条件相同时,添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3 (CO)12/ZSM -5中添加__________助剂效果最好;加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______________________________。(4) 在一密闭容器中,起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4) =2:1,发生反应:CH4(g) +2H2S(g) CS2(g) +4H2(g)。0. 11MPa时,温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示:为提高H2S的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是______________(列举一条)。N点对应温度下,该反应的Kp=______ ( MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数)。(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。阳极的电极反应式为_______,离子交换膜a为__________(填“阳膜”、“阴膜”)。35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分)锰及其化合物用途非常广泛,请回答下列问题:(1)Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+ ,下列说法合理的是________A.Mn3+的价电子构型为3d4,不属于较稳定的电子构型B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子C.Mn2+易被氧化,可能是因为Mn2+轨道内有大量自旋方向相同的电子D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型,所以它们的化学性质相似(2)锰的一种配合物的化学式为[ Mn( CO)5( CH3CN)]。配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_________原子(填写元素名称) ,该分子中碳原子的杂化方式为_________________________________。(3)研究发现,在成甲醇反应(CO2 +3H2 =CH3OH +H2O)中, CO氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性。反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为___________,原因是_____________________________,硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在______,NO3 -的空间构型是______________. (用文字描述)。(4)某锰氧化物的晶胞结构如图乙所示,该锰氧化物的化学式为___________,该晶体中Mn的配位数是_______该晶体中Mn之间的最近距离为_____cm(用含a、b的代数式表示)。36. [化学一选修 5:有机化学基础](15分)化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:(1)化合物A的名称是______________。(2)反应②和⑤的反应类型分别是___________、___________。(3)写出C到D的反应方程式_______________________。(4)E的分子式___________________。(5)F中官能团的名称是______________________。(6)X是G的同分异构体,X具有五元碳环结构,其核磁共振氢谱显示四组峰,且峰面积之比为6:2:1:1。写出两种符合要求的X的结构简式____________________________。(7)设计由乙酸乙酯和1 ,4-二溴丁烷制备的合成路线________________________(无机试剂任选)。