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2016年04月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（解析版）
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2016年4月选考卷(化学)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Ba—137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．[2016·浙江4月学考] 下列属于氧化物的是( )
A．NaCl B．MgO
C．H2SO4 D．NaOH
1．B [解析] 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物。NaCl 不含氧元素，H2SO4、NaOH由三种元素组成，A、C、D都不是氧化物，B项正确。
2．[2016·浙江4月学考] 仪器名称为“烧瓶”的是( )
A B C D
图00
2．A [解析] B为量筒，C为容量瓶，D为分液漏斗，A项正确。
3．[2016·浙江4月学考] 下列属于非电解质的是( )
A．铜 B．硝酸钾
C．氢氧化钠 D．蔗糖
3．D [解析] 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。硝酸钾、氢氧化钠是电解质，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D项正确。
4．[2016·浙江4月学考] 下列属于氧化还原反应的是( )
A．2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2
B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．SO3＋H2O===H2SO4
D．MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
4．A [解析] A项反应前后有元素化合价升降，B、C、D中反应前后元素化合价无变化，A项正确。
5．[2016·浙江4月学考] 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A．NaCl B．NH4Cl
C．Na2CO3 D．NaOH
5．C [解析] NaCl、NaOH是强电解质，不水解，NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解显酸性，Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项正确。
6．[2016·浙江4月学考] 下列说法不正确的是( )
A．氯气可用于自来水的消毒
B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水
D．二氧化硫不可用于漂白纸浆
6．D [解析] 氯气与水作用生成的次氯酸有强氧化性，可用于自来水的消毒，A项正确；镁燃烧放出大量的热，发出耀眼的强光，可用于制造信号弹和焰火，B项正确；氢氧化铁胶体有吸附性，能用于净水，C项正确；SO2具有漂白性，可漂白纸浆，D项错误。
7．[2016·浙江4月学考] 下列表示正确的是( )
A．CO2的电子式：
B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型：
D．Cl－的结构示意图：
7．D [解析] CO2的电子式为O,··),··,)·,·)·,·)C,),,)·,·)·,·)O,··),··,)，A项错误；CH≡CH为乙炔的结构简式，B项错误；为CH4的比例模型，C项错误；Cl最外层得到一个电子为Cl－，达8电子稳定结构，D项正确。
8．[2016·浙江4月学考] 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )
A．电解饱和食盐水可制取金属钠
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
8．A [解析] 电解饱和食盐水得NaOH、H2、Cl2，A项错误；钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，B项正确；氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C项正确；钠具有强还原性，可从四氯化钛中置换出钛，D项正确。
9．[2016·浙江4月学考] 下列说法正确的是( )
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K＋
B．广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
9．C [解析] 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na＋，无法判断是否含有K＋，因为要透过蓝色的钴玻璃才能观察到K＋的焰色，A项错误；广范pH试纸测溶液酸碱性的读数为整数，B项错误；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能作为溶解物质的容器，C项正确；粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶，D项错误。
10．[2016·浙江4月学考] 下列说法不正确的是( )
A． 6C和6C是同一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质
D．CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成
10．A [解析] 6C和6C是碳元素的两种核素，A项错误；红磷和白磷属于同一种元素构成的不同单质，互为同素异形体，B项正确；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分别是乙酸乙酯和丙酸甲酯，是不同种物质，C项正确；CH3CH2OH可看成是由乙基和羟基两种基团组成，D项正确。
11．[2016·浙江4月学考] 下列说法正确的是( )
A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
D．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
11．C [解析] 煤、石油、天然气都是混合物，A项错误；化石燃料是不可再生资源，利用太阳能开发氢能是研究方向，B项错误；化学变化中既有物质的变化，又有能量的转化，C项正确；断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D项错误。
12．[2016·浙江4月学考] 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )
A．正反应速率等于逆反应速率
B．反应物和生成物浓度不再发生变化
C．反应体系中混合物的组成保持不变
D．正、逆反应速率都为零
12．D [解析] 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，且反应物和生成物浓度不再发生变化，反应体系中混合物的组成保持不变，故A、B、C项正确，D项错误。
13．[2016·浙江4月学考] 下列离子方程式正确的是( )
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
13．B [解析] 二氧化锰和浓盐酸反应正确的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A项错误；碳酸钡和稀硝酸反应正确的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，C项错误；铜和氯化铁溶液反应正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D项错误。
14．[2016·浙江4月学考] W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中的位置如下表所示，下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y>Z>W
B．单质的还原性：X>Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推测N元素的单质可作半导体材料
14．C [解析] 根据六种元素在周期表中的位置，可以确定X为Na、Y为Mg、W为O、Z为S、M为Cl、N为Si。原子半径Mg＞S＞O，A项正确。单质的还原性Na＞Mg，B项正确。溴与氯元素同主族，HBrO4的酸性弱于HClO4，C项错误；Si单质可作半导体材料，D项正确。
15．[2016·浙江4月学考] 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是( )
A．CH3CH3与CH3CH3是同分异构体
B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D．向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
15．B [解析] CH3CH3与CH3CH3是同一种物质，A项错误；苯的含碳量高，在空气中不易完全燃烧而冒浓烟，B项正确；苯是无色有特殊气味的液态烃，C项错误；向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，由于苯的密度比水小，故下层呈紫红色，D项错误。
16．[2016·浙江4月学考] 下列说法不正确的是( )
A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
16．A [解析] 硬脂酸甘油酯的结构简式为CH—OOC—C17H35CH2—OOC—C17H35CH2—OOC—C17H35，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A项错误；淀粉或纤维素可水解为葡萄糖，葡萄糖经发酵可以制得酒精，B项正确；鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜等重金属盐，会发生变性，C项正确；不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，D项正确。
17．[2016·浙江4月学考] MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是( )
图00
A．石墨电极是该电池的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．Mg电极的电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
17．D [解析] MgH2O2电池中镁作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，石墨作正极，电极上发生还原反应，A、B、C项正确；电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电解质溶液导电是离子的定向移动，D项错误。
18．[2016·浙江4月学考] X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1
B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
18．C [解析] 10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1，A项错误；第10 min时的速率是指瞬时速率， 0.01 mol·L－1·min－1是X的平均反应速率，B项错误；10 min内，消耗0.6 mol Y，则消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，C项正确；该反应为可逆反应，10 min内，X和Y反应放出的热量小于a kJ，D项错误。
19．[2016·浙江4月学考] 2A(g)B(g) ΔH1(ΔH1<0)；2A(g)B(l) ΔH2。下列能量变化示意图正确的是( )
A B
C D
图00
19．B [解析] 由题意可知由A生成B的反应均为放热反应，即A的能量高于B的能量，C、D项错误；气态B的能量高于液态B的能量，A项错误，B项正确。
20．[2016·浙江4月学考] 下列说法正确的是( )
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
20．C [解析] MgF2是离子晶体，其化学键只有离子键，A项错误；某物质在熔融态能导电，该物质可能为金属，不含离子键，B项错误；C项正确；干冰溶于水生成碳酸的过程还需破坏共价键，D项错误。
21．[2016·浙江4月学考] 常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( )
A．c(HCl)>c(CH3COOH)
B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
21．B [解析] 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH相同的盐酸和醋酸c(CH3COOH) ＞c(HCl)，A项错误；盐酸和醋酸溶液中均存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，由于两溶液中c(H＋)及c(OH－)均分别相等，故c(Cl－)＝c(CH3COO－)，B项正确；等体积pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，醋酸产生的H2多，C项错误；用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，醋酸消耗的NaOH溶液体积多，D项错误。
22．[2016·浙江4月学考] 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA
B．2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NA
C．273 K，101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA
D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA
22．B [解析] 还原性：I－＞Fe2＋，故Cl2先氧化I－，然后再氧化Fe2＋，故1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为2NA，A项错误；每个HO与DO含有的中子数和电子数均为10，HO与DO的摩尔质量均为20 g/mol，2 g HO与DO的混合物的物质的量为0.1 mol，所含中子、电子数目均为NA，B项正确；273 K，101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为4NA，C项错误；pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为NA，D项错误。
23．[2016·浙江4月学考] 常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
图00
A．在反应过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．pH＝5时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝6时，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.100 0 mol·L－1
D．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL
23．C [解析] 在反应过程中，总存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，A项正确；pH＝5时，溶液为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，有c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项正确；NaOH溶液滴加到CH3COOH溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＜0.100 0 mol·L－1，则c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＜0.100 0 mol·L－1，C项错误；pH＝7时，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，说明溶液中还有CH3COOH剩余，即消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL，D项正确。
24．[2016·浙江4月学考] 向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是( )
A．当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O
B．当a≤b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO
C．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
D．当0.5a
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是( )
A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na＋
B．该固体中一定没有Cu2＋、Cl－、Na＋
C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl－
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na＋
25．A [解析] 固体溶于水得无色透明溶液说明溶液中无Cu2＋，加入足量BaCl2溶液得沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解，说明溶液中有CO、SO，且n(CO)＝0.01 mol，n(SO)＝0.02 mol。另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生NH3，且n(NH)＝n(NH3)＝0.03 mol。若溶液中只有CO、SO、NH，则阳离子所带的正电荷小于阴离子所带的负电荷，说明溶液中必定有Na＋，也可能有Cl－。综上分析只有A项正确。
二．非选择题(本大题共4小题，共20分)
26．[2016·浙江4月学考] (6分)A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图所示：
图00
请回答：
(1)D中官能团的名称是________。
(2)A→B的反应类型是________。
A．取代反应 B．加成反应
C．氧化反应 D．还原反应
(3)写出A→C反应的化学方程式：________________________________________________。
(4)某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关X的说法正确的是________。
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
26．(1)羧基 (2)BD (3)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH (4)AD
[解析] 根据流程图可知A为CH2===CH2，B为CH3CH3，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH。(1)CH3COOH中官能团的名称为羧基。(2)CH2===CH2与H2反应生成CH3CH3，既是加成反应又是还原反应。(4)经分析，X的分子式为C6H14。C6H14的密度比水小，A项正确；C6H14的同分异构体共有5种，B项错误；C6H14能与Br2发生萃取而使溴水褪色，C项错误；实验后试管2中的有机层为卤代烃，卤代烃不溶于水，可通过加水的方法来确定其在上层还是在下层，D项正确。
27．[2016·浙江4月学考] (6分)图中，固体A是铁锈的主要成分。
图00
请回答：
(1)白色沉淀E的化学式是________。
(2)写出A→B的化学方程式：______________________________________。
(3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：____________________________________________。
27．(1)BaSO4 (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3)SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO＋4H＋
[解析] 根据题意分析出A为Fe2O3，B为Fe，C为FeCl3，D为FeSO4和FeCl2的混合溶液，E为BaSO4。(2)CO还原Fe2O3生成Fe和CO2。(3)SO2将Fe3＋还原为Fe2＋，自身被Fe3＋氧化为SO。
28．[2016·浙江4月学考] (4分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
(1)仪器a的名称是________。
(2)装置B中冰水的作用是________________________。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
28．(1)干燥管 (2)冷凝反应生成的水 (3)AC
[解析] 该实验的原理是通过称量反应前后C装置(吸收NaHCO3加热分解后的CO2)的增重，来计算样品中NaHCO3的质量，进而计算样品中Na2CO3的质量及其质量分数。(2)为减少实验误差，在B装置中需要将NaHCO3分解产生的水蒸气变为液态水，只使CO2被C装置中的碱石灰吸收。(3)若样品分解不完全，则被C装置吸收的CO2少，即测得的样品中的NaHCO3质量偏低，从而计算求得的样品中Na2CO3的质量分数偏高，A项正确；装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，则使C装置的增重偏大，即测得的样品中NaHCO3的质量偏大，从而使测得的Na2CO3的质量分数偏低，B项错误；产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，使C装置的增重偏低，即测得的样品中NaHCO3的质量偏低，从而使测得的Na2CO3的质量分数偏高，C项正确；反应完全后停止加热，通入过量的空气，使C装置的增重偏高，即测得的样品中的NaHCO3的质量偏高，从而使测得的Na2CO3的质量分数偏低，D项错误。
29．[2016·浙江4月学考] (4分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值与反应的温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积的变化)：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－)＝________mol·L－1。
29．(1)2.4 (2)0.30
[解析] (1)24 g NaOH为0.6 mol，溶液体积为250 mL，故c(NaOH)＝2.4 mol·L－1。(2)根据题意，设反应后溶液中c(Cl－)＝a，c(ClO－)＝b，c(ClO)＝c，则有如下3个关系式：a＝6b(题中关系)、a＋b＋c＝2.4 mol·L－1(Na＋守恒)、a＝b＋5c(电子守恒)，解得b＝0.3，即c(ClO－)＝0.30 mol·L－1。
30．[2016·浙江4月学考] 【加试题】(10分)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
(1)以Fe为催化剂，0.6 mol氮气和1.8 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3 mol。
①在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2 L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25 min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是________(填“增大”“减少”或“不变”)。
(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式：________________________________________。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
③已知298 K和101 kPa条件下：
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)＋O2(g)===2N2H4(l)＋2H2O(l) ΔH4
则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝________。
(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
―→―→―→Ｋ
实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
30．(1)① ②增大
(2)①2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O ②10 ③ΔH2－ΔH1－ΔH4
(3)2N2O4＋2H2O＋O2===4HNO3，控制N2O4/H2O质量比为5.11时恰好反应，高于5.11是为了提高N2O4浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的HNO3
[解析] (1)①在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2 L，假设平衡不发生移动，此时c(H2)＝0.45 mol·L－1，即作图的起始坐标为(25，0.45)。根据体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，计算出达平衡时的纵坐标为0.556 2。②加催化剂，对正逆反应速率均有增大作用。(2)①还原性的NH3与氧化性的NaClO反应生成N2H4、NaCl、H2O。②N2H4在水溶液中的电离为N2H4＋H2ON2H＋OH－，K1＝＝1.0×10－6，由于忽略N2H4的二级电离和H2O的电离，故c(N2H)＝c(OH－)，所以c(OH－)＝1.0×10－4，则c(H＋)＝1.0×10－10，pH＝10。③将四个反应依次设为反应①②③④，则将反应②×3－①×2－④，得反应2N2H4(l)＋2O2(g)===2N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝3ΔH2－2ΔH1－ΔH4，故N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝(3ΔH2－2ΔH1－ΔH4)。(3)2N2O4＋2H2O＋O2===4HNO3，当N2O4/H2O质量比为5.11时，该反应恰好反应，提高N2O4的浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的HNO3。
31．[2016·浙江4月学考] 【加试题】(10分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：
图00
已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答：
(1)操作A的名称是____________。
(2)经操作A后，为判断Fe3＋是否有残留，请设计实验方案：________________________________________________________________________________。
(3)蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是__________________________________________。
图00
(4)滴定前，加入的适量溶液B是________。
A．H2SO3H3PO4 B．H2SO4H3PO4
C．HNO3H3PO4 D．HIH3PO4
(5)滴定达到终点时，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3＋)为________。
(6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是________。
A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度
31．(1)分液
(2)从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3＋，显无色说明无残留
(3)体系封闭；明火加热
(4)B (5)0.576 mol·L－1 (6)CD
[解析] (1)试样X中加适量浓盐酸、乙醚后，溶液Ⅰ为Fe3＋与HCl、乙醚形成的化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]，为有机层，溶液Ⅱ为Al3＋，显然操作A为分液。(3)蒸馏装置中锥形瓶部分不应该用橡皮塞密闭，这样会造成体系封闭。且装置用明火加热，也不安全。(4)滴定前，加入的适量溶液B，只是为了增加溶液的酸性，H2SO3、HI具有酸性和强还原性，HNO3具有酸性和强氧化性，B项正确。(5)Fe2＋与Cr2O反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，则有关系式：6Fe3＋～6Fe2＋～Cr2O，求得c(Fe3＋)＝0.576 mol·L－1。(6)为提高滴定结果的精密度和准确度，可增加平行测定的次数；或降低滴定剂浓度，因为滴定剂浓度越大，颜色越深，影响滴定终点的观察。
32．[2016·浙江4月学考] 【加试题】(10分)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。
已知：
RCOOR′＋CH3COOR″RCOHCHCOOR″
RCHO＋CH3COR′RCH===CHCOR′
请回答：
(1)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：____________________。
①红外光谱表明分子中含有COO结构；
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
(2)设计B→C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：__________________________。
(3)下列说法不正确的是________。
A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色
B．化合物C能发生银镜反应
C．化合物F能与FeCl3发生显色反应
D．新抗凝的分子式为C19H15NO6
(4)写出化合物的结构简式：D________；E________。
(5)G→H的化学方程式是____________________________________________________________。
32．(1)COONH2 HNOCOH HNCOOH OCONH2
(2)NO2CH2ClNO2CH2OHNO2CHO
(3)A
(4)CH3COCH3 NO2CHCHCOCH3
(5)OOCCH3COOCH3OOHO＋CH3OH
[解析] 根据题给信息，可推出A为NO2CH3，B为NO2CH2Cl，C为NO2CHO，D为CH3COCH3，E为NO2CHCHCOCH3，F为OHCOOCH3，G为OOCCH3COOCH3，H为OOHO。
(2)—CH2Cl在碱性条件下水解为—CH2OH，然后—CH2OH在催化氧化条件下转化为—CHO。(3)化合物C结构中含—CHO，能发生银镜反应，B项正确；化合物F结构中含酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，C项正确。
2016年4月选考卷(化学)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Ba—137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．[2016·浙江4月学考] 下列属于氧化物的是( )
A．NaCl B．MgO
C．H2SO4 D．NaOH
1．B [解析] 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物。NaCl 不含氧元素，H2SO4、NaOH由三种元素组成，A、C、D都不是氧化物，B项正确。
2．[2016·浙江4月学考] 仪器名称为“烧瓶”的是( )
A B C D
图00
2．A [解析] B为量筒，C为容量瓶，D为分液漏斗，A项正确。
3．[2016·浙江4月学考] 下列属于非电解质的是( )
A．铜 B．硝酸钾
C．氢氧化钠 D．蔗糖
3．D [解析] 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。硝酸钾、氢氧化钠是电解质，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D项正确。
4．[2016·浙江4月学考] 下列属于氧化还原反应的是( )
A．2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2
B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．SO3＋H2O===H2SO4
D．MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
4．A [解析] A项反应前后有元素化合价升降，B、C、D中反应前后元素化合价无变化，A项正确。
5．[2016·浙江4月学考] 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A．NaCl B．NH4Cl
C．Na2CO3 D．NaOH
5．C [解析] NaCl、NaOH是强电解质，不水解，NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解显酸性，Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项正确。
6．[2016·浙江4月学考] 下列说法不正确的是( )
A．氯气可用于自来水的消毒
B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水
D．二氧化硫不可用于漂白纸浆
6．D [解析] 氯气与水作用生成的次氯酸有强氧化性，可用于自来水的消毒，A项正确；镁燃烧放出大量的热，发出耀眼的强光，可用于制造信号弹和焰火，B项正确；氢氧化铁胶体有吸附性，能用于净水，C项正确；SO2具有漂白性，可漂白纸浆，D项错误。
7．[2016·浙江4月学考] 下列表示正确的是( )
A．CO2的电子式：
B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型：
D．Cl－的结构示意图：
7．D [解析] CO2的电子式为O,··),··,)·,·)·,·)C,),,)·,·)·,·)O,··),··,)，A项错误；CH≡CH为乙炔的结构简式，B项错误；为CH4的比例模型，C项错误；Cl最外层得到一个电子为Cl－，达8电子稳定结构，D项正确。
8．[2016·浙江4月学考] 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )
A．电解饱和食盐水可制取金属钠
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
8．A [解析] 电解饱和食盐水得NaOH、H2、Cl2，A项错误；钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，B项正确；氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C项正确；钠具有强还原性，可从四氯化钛中置换出钛，D项正确。
9．[2016·浙江4月学考] 下列说法正确的是( )
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K＋
B．广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
9．C [解析] 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na＋，无法判断是否含有K＋，因为要透过蓝色的钴玻璃才能观察到K＋的焰色，A项错误；广范pH试纸测溶液酸碱性的读数为整数，B项错误；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能作为溶解物质的容器，C项正确；粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶，D项错误。
10．[2016·浙江4月学考] 下列说法不正确的是( )
A． 6C和6C是同一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质
D．CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成
10．A [解析] 6C和6C是碳元素的两种核素，A项错误；红磷和白磷属于同一种元素构成的不同单质，互为同素异形体，B项正确；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分别是乙酸乙酯和丙酸甲酯，是不同种物质，C项正确；CH3CH2OH可看成是由乙基和羟基两种基团组成，D项正确。
11．[2016·浙江4月学考] 下列说法正确的是( )
A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
D．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
11．C [解析] 煤、石油、天然气都是混合物，A项错误；化石燃料是不可再生资源，利用太阳能开发氢能是研究方向，B项错误；化学变化中既有物质的变化，又有能量的转化，C项正确；断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D项错误。
12．[2016·浙江4月学考] 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )
A．正反应速率等于逆反应速率
B．反应物和生成物浓度不再发生变化
C．反应体系中混合物的组成保持不变
D．正、逆反应速率都为零
12．D [解析] 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，且反应物和生成物浓度不再发生变化，反应体系中混合物的组成保持不变，故A、B、C项正确，D项错误。
13．[2016·浙江4月学考] 下列离子方程式正确的是( )
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
13．B [解析] 二氧化锰和浓盐酸反应正确的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A项错误；碳酸钡和稀硝酸反应正确的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，C项错误；铜和氯化铁溶液反应正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D项错误。
14．[2016·浙江4月学考] W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中的位置如下表所示，下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y>Z>W
B．单质的还原性：X>Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推测N元素的单质可作半导体材料
14．C [解析] 根据六种元素在周期表中的位置，可以确定X为Na、Y为Mg、W为O、Z为S、M为Cl、N为Si。原子半径Mg＞S＞O，A项正确。单质的还原性Na＞Mg，B项正确。溴与氯元素同主族，HBrO4的酸性弱于HClO4，C项错误；Si单质可作半导体材料，D项正确。
15．[2016·浙江4月学考] 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是( )
A．CH3CH3与CH3CH3是同分异构体
B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D．向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
15．B [解析] CH3CH3与CH3CH3是同一种物质，A项错误；苯的含碳量高，在空气中不易完全燃烧而冒浓烟，B项正确；苯是无色有特殊气味的液态烃，C项错误；向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，由于苯的密度比水小，故下层呈紫红色，D项错误。
16．[2016·浙江4月学考] 下列说法不正确的是( )
A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
16．A [解析] 硬脂酸甘油酯的结构简式为CH—OOC—C17H35CH2—OOC—C17H35CH2—OOC—C17H35，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A项错误；淀粉或纤维素可水解为葡萄糖，葡萄糖经发酵可以制得酒精，B项正确；鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜等重金属盐，会发生变性，C项正确；不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，D项正确。
17．[2016·浙江4月学考] MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是( )
图00
A．石墨电极是该电池的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．Mg电极的电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
17．D [解析] MgH2O2电池中镁作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，石墨作正极，电极上发生还原反应，A、B、C项正确；电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电解质溶液导电是离子的定向移动，D项错误。
18．[2016·浙江4月学考] X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1
B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
18．C [解析] 10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1，A项错误；第10 min时的速率是指瞬时速率， 0.01 mol·L－1·min－1是X的平均反应速率，B项错误；10 min内，消耗0.6 mol Y，则消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，C项正确；该反应为可逆反应，10 min内，X和Y反应放出的热量小于a kJ，D项错误。
19．[2016·浙江4月学考] 2A(g)B(g) ΔH1(ΔH1<0)；2A(g)B(l) ΔH2。下列能量变化示意图正确的是( )
A B
C D
图00
19．B [解析] 由题意可知由A生成B的反应均为放热反应，即A的能量高于B的能量，C、D项错误；气态B的能量高于液态B的能量，A项错误，B项正确。
20．[2016·浙江4月学考] 下列说法正确的是( )
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
20．C [解析] MgF2是离子晶体，其化学键只有离子键，A项错误；某物质在熔融态能导电，该物质可能为金属，不含离子键，B项错误；C项正确；干冰溶于水生成碳酸的过程还需破坏共价键，D项错误。
21．[2016·浙江4月学考] 常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( )
A．c(HCl)>c(CH3COOH)
B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
21．B [解析] 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH相同的盐酸和醋酸c(CH3COOH) ＞c(HCl)，A项错误；盐酸和醋酸溶液中均存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，由于两溶液中c(H＋)及c(OH－)均分别相等，故c(Cl－)＝c(CH3COO－)，B项正确；等体积pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，醋酸产生的H2多，C项错误；用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，醋酸消耗的NaOH溶液体积多，D项错误。
22．[2016·浙江4月学考] 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA
B．2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NA
C．273 K，101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA
D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA
22．B [解析] 还原性：I－＞Fe2＋，故Cl2先氧化I－，然后再氧化Fe2＋，故1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为2NA，A项错误；每个HO与DO含有的中子数和电子数均为10，HO与DO的摩尔质量均为20 g/mol，2 g HO与DO的混合物的物质的量为0.1 mol，所含中子、电子数目均为NA，B项正确；273 K，101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为4NA，C项错误；pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为NA，D项错误。
23．[2016·浙江4月学考] 常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
图00
A．在反应过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．pH＝5时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝6时，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.100 0 mol·L－1
D．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL
23．C [解析] 在反应过程中，总存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，A项正确；pH＝5时，溶液为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，有c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项正确；NaOH溶液滴加到CH3COOH溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＜0.100 0 mol·L－1，则c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＜0.100 0 mol·L－1，C项错误；pH＝7时，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，说明溶液中还有CH3COOH剩余，即消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL，D项正确。
24．[2016·浙江4月学考] 向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是( )
A．当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O
B．当a≤b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO
C．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
D．当0.5a
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是( )
A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na＋
B．该固体中一定没有Cu2＋、Cl－、Na＋
C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl－
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na＋
25．A [解析] 固体溶于水得无色透明溶液说明溶液中无Cu2＋，加入足量BaCl2溶液得沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解，说明溶液中有CO、SO，且n(CO)＝0.01 mol，n(SO)＝0.02 mol。另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生NH3，且n(NH)＝n(NH3)＝0.03 mol。若溶液中只有CO、SO、NH，则阳离子所带的正电荷小于阴离子所带的负电荷，说明溶液中必定有Na＋，也可能有Cl－。综上分析只有A项正确。
二．非选择题(本大题共4小题，共20分)
26．[2016·浙江4月学考] (6分)A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图所示：
图00
请回答：
(1)D中官能团的名称是________。
(2)A→B的反应类型是________。
A．取代反应 B．加成反应
C．氧化反应 D．还原反应
(3)写出A→C反应的化学方程式：________________________________________________。
(4)某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关X的说法正确的是________。
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
26．(1)羧基 (2)BD (3)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH (4)AD
[解析] 根据流程图可知A为CH2===CH2，B为CH3CH3，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH。(1)CH3COOH中官能团的名称为羧基。(2)CH2===CH2与H2反应生成CH3CH3，既是加成反应又是还原反应。(4)经分析，X的分子式为C6H14。C6H14的密度比水小，A项正确；C6H14的同分异构体共有5种，B项错误；C6H14能与Br2发生萃取而使溴水褪色，C项错误；实验后试管2中的有机层为卤代烃，卤代烃不溶于水，可通过加水的方法来确定其在上层还是在下层，D项正确。
27．[2016·浙江4月学考] (6分)图中，固体A是铁锈的主要成分。
图00
请回答：
(1)白色沉淀E的化学式是________。
(2)写出A→B的化学方程式：______________________________________。
(3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：____________________________________________。
27．(1)BaSO4 (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3)SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO＋4H＋
[解析] 根据题意分析出A为Fe2O3，B为Fe，C为FeCl3，D为FeSO4和FeCl2的混合溶液，E为BaSO4。(2)CO还原Fe2O3生成Fe和CO2。(3)SO2将Fe3＋还原为Fe2＋，自身被Fe3＋氧化为SO。
28．[2016·浙江4月学考] (4分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
(1)仪器a的名称是________。
(2)装置B中冰水的作用是________________________。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
28．(1)干燥管 (2)冷凝反应生成的水 (3)AC
[解析] 该实验的原理是通过称量反应前后C装置(吸收NaHCO3加热分解后的CO2)的增重，来计算样品中NaHCO3的质量，进而计算样品中Na2CO3的质量及其质量分数。(2)为减少实验误差，在B装置中需要将NaHCO3分解产生的水蒸气变为液态水，只使CO2被C装置中的碱石灰吸收。(3)若样品分解不完全，则被C装置吸收的CO2少，即测得的样品中的NaHCO3质量偏低，从而计算求得的样品中Na2CO3的质量分数偏高，A项正确；装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，则使C装置的增重偏大，即测得的样品中NaHCO3的质量偏大，从而使测得的Na2CO3的质量分数偏低，B项错误；产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，使C装置的增重偏低，即测得的样品中NaHCO3的质量偏低，从而使测得的Na2CO3的质量分数偏高，C项正确；反应完全后停止加热，通入过量的空气，使C装置的增重偏高，即测得的样品中的NaHCO3的质量偏高，从而使测得的Na2CO3的质量分数偏低，D项错误。
29．[2016·浙江4月学考] (4分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值与反应的温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积的变化)：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－)＝________mol·L－1。
29．(1)2.4 (2)0.30
[解析] (1)24 g NaOH为0.6 mol，溶液体积为250 mL，故c(NaOH)＝2.4 mol·L－1。(2)根据题意，设反应后溶液中c(Cl－)＝a，c(ClO－)＝b，c(ClO)＝c，则有如下3个关系式：a＝6b(题中关系)、a＋b＋c＝2.4 mol·L－1(Na＋守恒)、a＝b＋5c(电子守恒)，解得b＝0.3，即c(ClO－)＝0.30 mol·L－1。
30．[2016·浙江4月学考] 【加试题】(10分)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
(1)以Fe为催化剂，0.6 mol氮气和1.8 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3 mol。
①在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2 L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25 min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是________(填“增大”“减少”或“不变”)。
(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式：________________________________________。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
③已知298 K和101 kPa条件下：
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)＋O2(g)===2N2H4(l)＋2H2O(l) ΔH4
则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝________。
(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
―→―→―→Ｋ
实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
30．(1)① ②增大
(2)①2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O ②10 ③ΔH2－ΔH1－ΔH4
(3)2N2O4＋2H2O＋O2===4HNO3，控制N2O4/H2O质量比为5.11时恰好反应，高于5.11是为了提高N2O4浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的HNO3
[解析] (1)①在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2 L，假设平衡不发生移动，此时c(H2)＝0.45 mol·L－1，即作图的起始坐标为(25，0.45)。根据体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，计算出达平衡时的纵坐标为0.556 2。②加催化剂，对正逆反应速率均有增大作用。(2)①还原性的NH3与氧化性的NaClO反应生成N2H4、NaCl、H2O。②N2H4在水溶液中的电离为N2H4＋H2ON2H＋OH－，K1＝＝1.0×10－6，由于忽略N2H4的二级电离和H2O的电离，故c(N2H)＝c(OH－)，所以c(OH－)＝1.0×10－4，则c(H＋)＝1.0×10－10，pH＝10。③将四个反应依次设为反应①②③④，则将反应②×3－①×2－④，得反应2N2H4(l)＋2O2(g)===2N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝3ΔH2－2ΔH1－ΔH4，故N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝(3ΔH2－2ΔH1－ΔH4)。(3)2N2O4＋2H2O＋O2===4HNO3，当N2O4/H2O质量比为5.11时，该反应恰好反应，提高N2O4的浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的HNO3。
31．[2016·浙江4月学考] 【加试题】(10分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：
图00
已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答：
(1)操作A的名称是____________。
(2)经操作A后，为判断Fe3＋是否有残留，请设计实验方案：________________________________________________________________________________。
(3)蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是__________________________________________。
图00
(4)滴定前，加入的适量溶液B是________。
A．H2SO3H3PO4 B．H2SO4H3PO4
C．HNO3H3PO4 D．HIH3PO4
(5)滴定达到终点时，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3＋)为________。
(6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是________。
A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度
31．(1)分液
(2)从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3＋，显无色说明无残留
(3)体系封闭；明火加热
(4)B (5)0.576 mol·L－1 (6)CD
[解析] (1)试样X中加适量浓盐酸、乙醚后，溶液Ⅰ为Fe3＋与HCl、乙醚形成的化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]，为有机层，溶液Ⅱ为Al3＋，显然操作A为分液。(3)蒸馏装置中锥形瓶部分不应该用橡皮塞密闭，这样会造成体系封闭。且装置用明火加热，也不安全。(4)滴定前，加入的适量溶液B，只是为了增加溶液的酸性，H2SO3、HI具有酸性和强还原性，HNO3具有酸性和强氧化性，B项正确。(5)Fe2＋与Cr2O反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，则有关系式：6Fe3＋～6Fe2＋～Cr2O，求得c(Fe3＋)＝0.576 mol·L－1。(6)为提高滴定结果的精密度和准确度，可增加平行测定的次数；或降低滴定剂浓度，因为滴定剂浓度越大，颜色越深，影响滴定终点的观察。
32．[2016·浙江4月学考] 【加试题】(10分)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。
已知：
RCOOR′＋CH3COOR″RCOHCHCOOR″
RCHO＋CH3COR′RCH===CHCOR′
请回答：
(1)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：____________________。
①红外光谱表明分子中含有COO结构；
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
(2)设计B→C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：__________________________。
(3)下列说法不正确的是________。
A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色
B．化合物C能发生银镜反应
C．化合物F能与FeCl3发生显色反应
D．新抗凝的分子式为C19H15NO6
(4)写出化合物的结构简式：D________；E________。
(5)G→H的化学方程式是____________________________________________________________。
32．(1)COONH2 HNOCOH HNCOOH OCONH2
(2)NO2CH2ClNO2CH2OHNO2CHO
(3)A
(4)CH3COCH3 NO2CHCHCOCH3
(5)OOCCH3COOCH3OOHO＋CH3OH
[解析] 根据题给信息，可推出A为NO2CH3，B为NO2CH2Cl，C为NO2CHO，D为CH3COCH3，E为NO2CHCHCOCH3，F为OHCOOCH3，G为OOCCH3COOCH3，H为OOHO。
(2)—CH2Cl在碱性条件下水解为—CH2OH，然后—CH2OH在催化氧化条件下转化为—CHO。(3)化合物C结构中含—CHO，能发生银镜反应，B项正确；化合物F结构中含酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，C项正确。
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