2017-2018学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

奋斗中学2017-2018学年第一学期期末考试高二化学试题说明：本试卷共分Ⅰ（选择题）卷和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间：90分钟相对原子质量：N：14  S:32  Cu:64Ⅰ卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，满分50分）1、据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（  ）A．汽车底盘喷涂油漆  B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀C．钢闸门连接电源负极  D．地下钢管连接锌块2、下列不属于新能源开发利用的是(　　)A．风力发电 　B．太阳能发电　 C．火力发电  D．潮汐能发电3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（    ）A．NaHSO4(固体)    B．Na2SO4溶液     C．CuSO4(固体)  D．NaCl(固体)4、一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为(      )A． H2－2e－=2H＋            B．H2＋2OH－－2e－=2H2O C．O2＋4H＋＋4e－ =2H2O      D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－5、如图所示，将镁条和铜片插入一个半熟的橘子中，用导线将二者与蜂鸣器连接，即构成一个水果原电池，蜂鸣器就可以发出音乐声。下列说法不正确的是（  ）A．该原电池的负极反应为Mg−2e−==Mg2+B．电流方向：Mg→蜂鸣器→CuC．电路中每通过1 mol电子，在铜电极上产生的气体为11.2 L(标准状况)D．铜片作正极6、关于化学反应中的说法错误的是（   ）    A.需要加热的化学反应不一定是吸热反应]B. 如图可表示石灰石高温分解C. 如图所示的反应为放热反应[ D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 7、在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝＋726.5 kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋1453 kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1453 kJ/molD．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－726.5 kJ/mol [8、已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol   B．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量9、在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（    ）A．阴极      B．阳极     C．正极       D．负极10、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用（   ）A．NaCl       B．HC1     C． NaOH      D．CuSO411、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解 质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图，下列说法正确的是（   ）A．正极电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32B．CO32-向正极移动C．此电池在常温时也能工作        D．a为CH4，b为CO212、已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示,则下列关系式正确的是（   ）A.4v(NH3)=5v(O2) B. 3v(NH3)=2v(H2O) C. 5v(O2)=6v(H2O)D.5v(O2)=4v(NO)13、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2 (g)　ΔH＝a kJ/mol　(a＝－297.2)，分析下列说法中不正确的是(　　)A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ/mol，则a<bB．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量14、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ）A．增加少量的C    B．保持压强不变，充入N2使容器体积增大C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大    D．将容器的体积缩小为原来的一半15、下列有关化学反应速率的说法中, 正确的是（    ）A．l00mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．铁片和稀硫酸反应制氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，反应速率不变D．容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢16、SF6分子结构中只存在S－F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为(　　)A．－1780kJ/mol  B．＋430kJ/mol C．－450kJ/mol  D．－1220kJ/mol17、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则(　　)A．Q1＝Q2       B．Q1>Q2   C．Q1<Q2       D．无法比较18、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH1＝－297.16 kJ/mol；②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)   ΔH2＝－296.83 kJ/mol；③S(s，单斜)===S(s，正交)　  ΔH3。   下列说法正确的是(　　)A．ΔH3＝＋0.33 kJ/mol   B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定19、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（  ）A. 三种化合物中C最稳定   B. 两步反应均为吸热反应 C. A与C的能量差为E4    D. AB反应，反应条件一定要加热20、在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是（   ）A．2.4 mol    B． 1.2 mol  C．0.8 mol    D．0.4 mol21、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2。以下说法中正确的是（     ）A．负极发生的反应为Fe-3e－==Fe3+B．正极发生的反应为2H2O+O2+4e－==4OH－C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀22、Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应： 2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（  ）A．铜电极发生还原反应     B．石墨电极上产生氢气  C．铜电极接直流电源的负极 D．该反应也可设计为原电池23、在一定条件下，已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH12C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2   C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（　　）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2               B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2        D．ΔH3=ΔH2-ΔH124、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g) ＋ Y(g) nZ(g) ＋ 2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是   （    ）A．1             B．2           C．3             D．425、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为(　　)A．2∶3          B．1∶2        C． 1∶1      D．3∶2Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（本题共包括4道题，满分50分）26、在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。（3）化学方程式中x值为_____________。（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。27、（1）已知某反应A (g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。该反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=　　　　　 kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。 （2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1②H2O(l) ＝H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。（3）已知：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________kJ。（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。28、（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为______________________________________。（2）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__________________________________。（3）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是_____________________________。（4）右图所示原电池正极的反应式为___________________________。29、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________；（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(任答两种) ___________________________________________；（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。　　实验混合溶液　　　ABCDEF4 mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3[]V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中： V6=________，V9=________。30、（1）已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是____________________________________。（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是_________________________；负极的电极反应式是_________________________。（3）右图是一个电解过程示意图。①锌片上发生的电极反应式是______________________。②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L（假设空气中氧气体积分数为20%）。          奋斗中学2017-2018学年第一学期期末考试高二化学试题答案一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，满分50分）1、D，2、C，3、B，4、A，5、B，6、C，7、D，8、A，9、B，10、C，11、D，12、B，13、A，14、A，15、D，16、D，17、B，18、C，19、A，20、C，21、B,22、B，23、D，24、A，25、C。二、非选择题（本题共包括5道题，满分50分）26、（每空2分）（1）0.2mol/L；（2）0.12mol/(Lˑs)；（3）1；（4）不变；（5）减小；27、（每空2分）（1）吸热　     E1-E2　（2）  CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol－1  （3） 434 kJ   （4）SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)  ΔH＝－152 kJ·mol－1；28、（每空2分）（1）Cr2O72-＋14H＋＋6e－==2Cr3＋＋7H2O  （2）污染小，可再生，来源广，资源丰富，燃烧热值高(任写其中2个)  H2＋2OH－－2e－===2H2O （3） FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S(或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－)  （4）Ag＋＋e－===Ag29、（每空2分）（1）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池，加快了氢气产生的速率（2）Ag2SO4（3）升高反应温度、适当增大硫酸浓度、增大锌粒的表面积、加入催化剂(任选两种即可) （4）　10       　17.530、（每空2分）（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  △H =-624 kJ·mol-1  （2）O2+2H2O+4e-=4OH-        N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑  （3）① Cu2++2e-=Cu        ②  112