2018-2019学年广西南宁市第三中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

南宁三中2018~2019学年度上学期高二期考理科化学试题               出题人：李双根    审题人：高二化学备课组        2019.1可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  I-127 一、单选题（每小题3分，共45分）1．下列说法不正确的是（    ）A. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 B. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物  D. 煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源2．下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是（    ）A．CH3COOH = H＋＋CH3COO－   B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－C．Al(OH)3Al3＋＋3OH-     D．H3PO4 3H＋＋PO43－3. 下列实验装置图正确的是  （    ） 4.分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是（  ）A.1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.分支酸的分子式为C10H8O6D.往分支酸中滴加浓溴水，产生白色浑浊5. 将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（  ）（已知A>B）6.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 （  ）A.对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫7. 根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g)  ΔH＝－9.48 kJ/mol   （2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g)  ΔH＝＋26.48 kJ/mol，下列判断正确的是（  ）A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定8．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 (    ) A. a、b、c三个状态只有b是平衡状态B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC. 若T2<T1，则正反应一定是吸热反应 D. b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶39．某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ,下列相关说法正确的是（  ）A．该产物的名称是3－甲基已烷        B．该产物有3种沸点不同的一氯代物C．原单烯烃可能有3种不同结构        D．原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物10．反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和B．升高温度，利于A的转化率增大C．加入催化剂时，可以降低反应热D．增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间11.按照下列实验内容，不能达到实验目的的是(    ) 实验目的实验内容A探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象B探究温度对化学反应速率影响取四支试管，分为两组，每组两支试管。每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。C探究浓度对反应速率的影响相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4，观察相同时间内产生气泡的多少。D探究醋酸是否弱电解质常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH12．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（    ）A．10种      B．11种        C．12种          D． 13种13．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和C(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是(   )
A. 两烧杯中参加反应的锌等量    B. 盐酸物质的量浓度比醋酸大C. 乙烧杯中的锌粒剩余          D. 甲烧杯的反应时间更短14．反应2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：v＝k·C m（NO）·Cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）  ②H2O2＋H2=2H2O（快） T℃时测得有关实验数据如下： 下列说法错误的是（    ）A．该反应速率表达式：v＝5000·C2（NO）·C（H2）  B．整个反应速率由第①步反应决定   C．正反应的活化能：①＜② D．该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g） △H＝－664kJ·mol－1 15. 已知酸性：H2SO4>>H2CO3>> HCO3—，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的方法有（　　）A．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4  B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液     D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 二、填空题（共55分）16.（14分） 工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)     △H1= - 242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)  △H2= - 676kJ/mol（1）写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。常温下，某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：（2）该反应能在________（填“高温”或“低温”）条件下自发进行；从a点到b点，用H2表示该反应的平均化学反应速率是____________。（保留两位有效数字）a点逆反应速率_____b点逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)；达平衡时，CO2的转化率是     。（3）若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。 a．加催化剂 b．增大压强  c．升高温度   d．增大H2浓度（4）若曲线甲b点达到平衡时体系压强为100MPa，此时H2的平衡分压为_______MPa。(某物质分压＝总压×某物质的物质的量分数)（5）下列叙述能标志该反应达到化学平衡状态的是         a．CO2与H2的转化率之比不变      b．v(生成H2) : v(消耗H2O) = 3:1c．混合气体的相对分子质量不变     d．甲醇与水蒸气的分压比不变17．（11分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：化学式HF CH3COOHH2SO3H2CO3H2S电离平衡常数（Ka）7.2×10-41.8×10-5 K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12（1）同浓度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合H＋的能力最强的为          （2）溶液中不可能大量共存的离子组是               a．HS-、SO32-       b．HF、CH3COO-      c．HS-、HCO3-     d. HSO3-、HCO3-（3）Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：           。（4）已知pH= -lg[H+]，体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。 任意写一种方法证明醋酸是弱电解质                。（5）向 0.l mol•L-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至 C(HF) : C(F-) =5 : 36，此时溶液pH =      。18．（15分）煤气中主要的含硫杂质有H2S以及CS2、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H2S的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na2S2O3。请回答下列问题：(1) ①Na2S2O3的化学名称为___________。(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为                   ；增大压强，COS的转化率_____________（填“提高”、“不变”或“降低”）。③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：化学键H—HC═OC═SH—SE/kJ•mol-14367455773391072H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol-1。④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。          由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为_______，高于该温度时， COS的转化率________（填“是或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断的理由是             ；由图2可知，P点时平衡常数K=            （保留2位有效数字）。(3) 回收处理燃煤烟气中SO2的方法之一是用氨水先将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气将其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有__________（填字母）。a．增大氨水浓度    b．增大燃煤烟气的流速   c．升高温度       d．增大压强  19.（15分） A（C3H6）是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）D的名称是       ，B含有的含氧官能团的名称是               。（2）C的结构简式为               ，D→E的反应类型为                。（3）E→F的化学方程式为                            。（4）中最多有          个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为               。（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有        种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是          （写结构简式）。（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线。(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)      
南宁三中 2018~2019学年度高二上学期化学期考参考答案1-5:CCBBC  6-10: ACDCD  11-15:CCACB填空题若无特殊说明，每空2分。16.（14分）（1）CO2(g)＋3H2(g) ＝CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH＝ -50 kJ/mol （2）低温（1分）0.28mol/(L·min)  < （1分）33.3%（3）b（4）20（5）ac（选对一项得1分，错选倒扣1分，下同）17. （11分）（1）CO32-（1分）（2）b （2分）（3）H2S+CO32- ==HCO3-+HS- （2分） （4）大于（2分）（5）4（2分）18.（15分） （1）①硫代硫酸钠（1分） （2）①  （1分）    ②COS+4Br2+12OH- = CO32- + SO42- + 8Br- +6H2O  提高（1分）  ③+8  ④150℃ （1分） 不是（1分）  该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，转化率应该升高。  0.048（3）ad    19. （15分）（1）3-氯丙烯（1分）；酯基（1分）（2） ；取代反应或水解反应（1分）（3）（4）10（1分）；（5）8（1分）；（6）（无条件扣0.5分，对两步得1分，全对得2分）