2017-2018学年山西省临猗县临晋中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

临晋中学2017-2018学年度第二学期期末考试高二化学试题命题人  本题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答卷页上。可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  N—14   S—32  Na—23  Cl— 35.5   K —39   Zn—65  Ti—48  Si—28第I卷（选择题  共54分）             选择题（3×18=54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）    1.下列各项叙述中，正确的是(　　)    A．Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大    B．价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第VIIIB族，是d区元素    C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等    D．氮原子的最外层电子排布图：     2.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是       (　　)    A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠    B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大    C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大    D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…    3 .四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是     （   ）A.简单离子半径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z4.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为    A．    C14H10O5    B．C14H16O4          C．C14H22O5          D．C14H18O5   5.元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为(　　)nmA.404.4   B. 553.5    C.589.2   D.670.8  6.下列变化或数据与氢键无关的是          (　　)A．氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高B．氨分子与水分子形成一水合氨C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸点比PH3高7.关于SiO2晶体的叙述中，正确的是         (　　)A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同8.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是   (　　)①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘A．①②③      B．④⑤⑥C．③④⑥      D．①③⑤9.根据所学相关知识，分析正确的是（  ）A.氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2B.金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68％C.石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体D.在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为810.下列说法正确的是（  ）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物    11.下列化合物中同分异构体数目最少的是   （  ）       A．戊烷          B．戊醇          C．戊烯           D．丁烷   12.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是 (    )  A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D生成1molC5H12至少需要2molH213.下列有机反应属于同一反应类型的是         (　　)A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯    D. 苯生成环己烷、多糖的水解14.下列叙述不正确的是            (　　)A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应B．乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。15.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（  ）选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘[]乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 16.下列实验中，所选装置不合理的是（  ）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②17.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是(　　)A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业18.科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是（  ）  A  a和b属于同一种物质               B  a和b 互为同分异构体  C  a和b的空间构型一定是四面体型       D  a在实际中有用，b没有用第Ⅱ卷（非选择题  共46分）             主观题（共46分）19.（共10分）钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途．（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式　   　．（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于　   　晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为　   　；（3）在 TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2。与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为（只写一种）　      　。（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色）。绿色晶体中配体是　     　．图1                                 图2（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为　    　．（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为　 　cm。20.(共11分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。（5）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。 21.（共15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________________。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为________。(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为____________________________________________________________________。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )_ _______________________________。  22.（共10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下： 相对分子质量密度/(g/cm3)沸点/℃溶解性]环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水    合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4 。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物温度不超过90℃。分离提纯： 反应粗产物倒入分流漏斗中，分别利用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是               。（2）加入碎瓷片的作用是               ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是                            (填正确答案标号)。 A．立即补加   B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料（3）本实验中最容易产生副产物的结构简式为                  。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并           ，在实验分离过程中产物应该从分液漏斗的                                                                      （填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是                。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有     （填正确答案标号）。 A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验中所得的环己烯的产率是        (填正确答案的标号)。 A．41%        B．50%   C．61%       D．70%高二化学评分标准及参考答案123456789CBBDADCCC101112[]131415161718ADCABDACB         19.(共10分）        答案　（1）3d24S2；(1分）（2）分子；(1分）sp3；(1分）（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）(2分）；（4）Cl﹣、H2O；(2分）（5） [TiO]n2n+或TiO2+(1分）（6）(2分）  （共11分）（1）[Ar]3d104s24p3（1分）（2）大于  小于（每空1分，共2分）（3）三角锥形   sp3（每空1分，共2分）（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分）（5）原子晶体 共价（每空2分，共4分）21.（共15分)答案　(1)O（1分）　1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)（1分）(2)O3（1分）　O3相对分子质量较大，范德华力大（1分）　分子晶体　（1分）离子晶体（1分）(3)三角锥形（1分）　sp3（1分）(4)V形（1分）　4（1分）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl)（1分）(5)Na2O（1分）　8（1分）＝2.27 g·cm－3（2分） 22、（10分，除特殊标注，每空1分）【答案】（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸  B（3）（4）检漏   上口倒出（5）干燥(或除水除醇)（6）C D   （2分）（7）C