2018-2019学年湖南省长郡中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

长郡中学2018-2019学年度高二第二学期期末考试化学命题人：李旺红   审题人：黄敏洁时量：90分钟     满分：100分可能用到的相对原子质量:H～1  C～12  O～16  Na～23一、选择题(本题共16小题.每小题3分.共48分。每小题只有一个正确答案)1.材料在人类文明史上起着划时代的意义。下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是  A.人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料  B.“马踏飞燕”铜奔马——金属材料  C.宇航员的航天服——有机高分子材料  D.光导纤维——复合材料2.下列物质中，不属于电解质的是  A.固体氯化钾                    B.作电极的碳棒  C.气态硝酸                      D.液态氯化氢3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是  A. 11.2L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于2NA  B.含NA个CO32—的Na2CO3溶液中，Na+的数目大于2NA  C.密闭容器中.2 mol SO2和足最O2充分反应.产物的分子数小于2NA  D. 4.0gCO2气体中含有的电子数目等于2NA★4.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物.结构式为。下列有关叙述正确的是    A.它有两种同分异构体         B.它是平面分子C.它有四种同分异沟体         D.它只有一种结构5.下列物质间的转化关系中.不能全部通过一步反应完成的是  A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl  B. Mg→MgC12→MgCO3→Mg(OH)2C. Al→A12O3→Al(OH)3→AlC13  D. Fe→FeC13→Fe(OH)3→Fe2O36.下列说法错误的是  A.浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥  B.常温下，实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体  C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br—  D. SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应★7.下列化学方程式中，属于水解反应的是    A. H2O+H2O H3O++OH—    B. HCO3— +OH一H2O+CO32—    C. CO2+H2OH2CO3D. CO32一+H2OHCO3— +OH—8.聚碳酸酯的透光率良好.可用于制作车、船、飞机的挡风玻璃.以及眼镜片、光盘、唱片等。聚碳酸酯可用绿色化学原料与另一     原料Y反应制得.同时生成甲醇.下列说法不正确的是  A. Y的分子结构中有2个酚羧基    B. Y的分子式为C15H18O2  C. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰  D. X与Y反应生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应9.室温下.下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是  A. 0. 1 mol·L—1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色  B. 0. 1 mol·L—1 NH4Cl溶液的pH小于7  C. 0. 1 mol ·L—1 NaOH溶液的导电能力比0.1mol·L—1NH3·H2O溶液的导电能力强  D. 0. 1 mol·L—1 NH3·H2O溶液的pH小于1310.微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池.其电极分别是Ag2O和Zn.电解质溶液为KOH溶液.电极反应为Zn+2OH一+2e—===ZnO+ H 2O、Ag2 O+ H2O+2e—===2Ag+2OH—根据上述反应式.判断下列叙述正确的是  A.在使用过程中.电池负极区溶液的pH增大  B.电子由Ag2O极经外电路流向Zn极  C. Zn作负极.Ag2O作正极  D. Zn电极发生还原反应.Ag2O电极发生氧化反应11.0. 1 mol/L K2S溶液中.下列有关粒子浓度的关系正确的是    A. c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS一)+c(OH一)    B. c(K+)+c(S2—)=0. 3 mol/L    C. c(K+)=c(S2一)十c(HS —)+c(H2S)    D. c(OH —)=c(H+)+c(HS— )+2c(H2S)★12.在密闭容器中的一定址混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g).平衡时测得A的浓度为0. 50 mol/L.保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时.测得A的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是    A.x+y<z              B.平衡向正反应方向移动    C. B的转化率降低     D. C的体积分数增大13.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是14.五种短周期元素的某些性质如下表所示.下列有关说法正确的是  A. W、Y、Z的简单离子半径依次增大  B. M与Y、Z分别形成的化合物均属于只含有极性键的共价化合物  C. W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应.且有气体生成  D.常温下.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都能与一单质w持续反应15.下列离子方程式正确的是  A.向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2溶液至沉淀完全:      SO42一+H++Ba2++OH —==BaSO4↓+H2O  B.向NaHCO3溶液中加入过量石灰水:      2HCO3— +Ca2++2OH—==CaCO3↓+2H2O+CO32—  C.向NaAlO2溶液中通入少最CO2:      AlO2 —+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—  D. Na2 CO3溶液与醋酸溶液混合:      2H++CO32—==C O2↑+H2O16.常温下,向 20 mL 0. 2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物  质的量变化曲线如图所示(其中I代表H2A.，II代表HA—，III表A2—)。根据图示.判断下列说法正确的是A.当V(NaOH)=20 mL时.溶液中各离子浓度的大小关系为  c(Na+)>c(HA一)>c(H+)>c(A 2一 )>c(OH一)B.等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2 A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C. NaHA溶液中:c(OH一)+2c(A2—) =c (H +) +c(H2A )D.将Na2 A溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度都减小.但部分离子的物质的量增加二、非选择题(本题共4小题，共52分)17. (10分)室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:(1)用下图装置制备纯净的CO2.①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.②若CO2中混有HCI，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。(3)实验结束后，当注射器1的活寨推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________.18.(14分)已知:用NH3催化还原NOx时包含以下反应.  反应①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)          ∆H1=一1 807. 0 kJ·mol—1,反应②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)        ∆H2=?反应③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)        ∆H3=一113.0kJ·mol一1(1)反应②的∆H2==_____________。(2)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响.分别在不同温度、不同催化剂下.保持其他初始条件不变重复实验.在相同时间内测得N2浓度的变化情况如下图所示。①反应①的平衡常数的表达式K=________。相同温度下.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化剂乙的作用下反应的平衡常数。②N点后N2浓度减小的原因可能是_____________________。(3)某温度下，在1 I.恒容密闭容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO发生反应①.当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡.则NH3的转化率为____，达平衡所用时间为5 min.则用NO表示此反应0～5 min内的平均反应速率为______.19.(12分)工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、 Cu2 (OH)2 CO3等杂质]为原料制取二氧化锰.其工艺流程示意图如下图所示:已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:注:金属离子的起始浓度均为0.1mol·I.—1请回答下列问题:(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是__________;盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________________________。(2)向溶液1中加入双氧水时.发生反应的离子方程式是_________________。(3)向滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，发生反应的离子方程式是_________________________。(4)将MnCl2转化为MnO2,的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaC1O3溶液将MnCl2氧化，请完成该反应的离子方程式:5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法. ①生成MnO2的电极反应式是______________________。 ②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3 )2粉末.则无Cl2产生.其原因是______。20.(16分)高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示:请回答下列问题:(1)反应①所需试剂、条件分别是___________________。(2)②的反应类型是____________;A→B的化学方程式为____________________。(3)G的结构简式为____________;H中所含官能团的名称是______________。(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14。且满足下列条件.W的可能结构有___种。  ①遇FeCl3溶液显紫色     ②属于芳香族化合物   ③能发生银镜反应      其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为_____________(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)