2017-2018学年江西省南昌市第二中学高二上学期期中考试化学试题

南昌二中2017～2018学年度上学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Zn：65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)  △H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是　　A．焓变  B．温度    C．压强    D．熵变2．将浓度为0．1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A. c(H+)     B. Ka(HF)      C. c(F-)/c(H+)     D. c(H+)/c(HF)3．下列各组中的比值等于2∶1的是                                                        A．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比  B．K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比  C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比  D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比4．下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是选项目的试剂与方法原理A泡沫灭火器的灭火混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液直接发生化学反应产生CO2B制备胆矾将CuSO4溶液加热直至蒸干加热促进Cu2+的水解C配制AlCl3溶液AlCl3溶液中加硫酸抑制Al3+水解D除铁锈NH4Cl溶液NH4Cl溶液显酸性5．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是A. 该溶液的pH可能是5  B. 此溶液不存在 C. 该溶液的pH一定是9  D. 该溶液可能pH=76．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－7．下列叙述正确的是A．中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大8．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少C．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④D．将Va L溶液①与Vb L溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va∶Vb=11∶99．常温下若NH4Cl溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，则pH＞5.1。现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A．10 mL    B．大于5 mL   C．5 mL     D．小于5 mL10．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是 11．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是A．纯净的液氨中，pN=7      B．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11  12． 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7 下列说法正确的是
A．相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2O
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度13．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是 A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3） C．达平衡后，分离出少量NH3，正反应速率增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—114．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H1=﹣197kJ/mol　K1=a（2）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H2=﹣144kJ/mol　K2=b（3）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）；△H3= m kJ/mol　K3=c下列说法正确的是A. m=﹣26.5 2c=a﹣b  B．m=﹣53　 C．m=﹣26.5　 D．m=﹣53　2c=a﹣b15．在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0。平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A．平衡时Y的转化率为×100％B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°16．在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是A. 反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D. 逆反应速率v逆:：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)二．填空题（本题共52分）17. (本题共10分)乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。④重复实验。记录整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80回答下列问题：(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为       (填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为                  (填名称)。（2）本实验滴定达到终点的标志是　                        　;(3)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为      mol/L，x=            ；（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会　　           （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。18、(本题共10分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。（1）将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −242.0 kJ/mol  C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H= −110.0 kJ/mol①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式                            。②已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H=               kJ/mol。（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是             。A．2mo1 CO和4mol H2　   B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g） C．4mo1 CO和4mol H2　　　   D．4mo1 CO和6mol H2　②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是               （填“吸收”或“放出”）              kJ热量。19. （本题共10分）回答下列问题：（1）已知25℃时NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=              mol/L②若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)=        mol/L③25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH＝7，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=                     。(2). 25℃时，0.10mol•L﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010。①该HA溶液的pH=        。②25℃时，将等浓度等体积的氨水与HA溶液相混合, 该混合溶液的pH        7。（填“＜”、“＞”或“=”）20、（本题共10分）在 1．0L恒容密闭容器中放入0．10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应：
A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H = +85.1 kJ / mol
容器内气体总压强(P)与起始压强(P0 )的比值随反应时间(t)变化数据见下表时间t/min01248162025p/P01.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列问题： （1）计算该温度下反应的平衡常数K＝                     。（保留三位有效数字） （2） 0～2 min内的平均反应速率v(B)=­­­­                  。（3）下列能提高A的转化率的是                    。
  A．升高温度                     B．向体系中通入A气体   C．减少D的物质的量          D．向体系中通入稀有气体He
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围 n (D)                          mol 。 （5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为                         。（保留三位有效数字）21. （本题共12分）已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1).25℃时，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为                  ； ②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为               。(2)T℃时，将100 mL pH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。(3)T℃时，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲乙丙丁0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL101010100．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL5101520 ①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。       南昌二中2017～2018学年度上学期期中考试高二化学试卷参考答案 1-5：ADADA     6-10：BCABC     11-16：CBDCCC 17. （本题共10分） (1)100mL容量瓶     酸式滴定管  (2分 ，各1分)（2）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点　(2分) (3)0.1000   (2分)     2   (2分)      (4)偏大   (2分) 18、（本题共10分,每空2分）(1) ① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+132kJ/mol ②△H= ＋205kJ/mol  (2) ① D；② 吸收    72.8  19. （本题共10分,每空2分）(1) ①1.4×10-3  或   ×10-3     ②  1 ×10-5  ③   (2). ① 2  ② ＜  20、（本题共10分，每空2分）（1）0.0457  (2)0.04 mol/(L.min) （3）A； （4）>0．03； （5）0．0583mol/L。  21. （本题共12分，每空2分）(1) ①5×10-3mol·L-1；②0.01mol·L-1 (2) 200∶1（或200）；  （3）①中  ②Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O  ③11