2017-2018学年新疆乌鲁木齐市第四中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案

2017-2018学年新疆乌鲁木齐市第四中学高二上学期期中考试化学 可能会用到的相对原子质量 H-1 C-12  O-16    Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64   Zn-65 一、   选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）  1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环     境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是    (　　)A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头2. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 (　　)                                           A、2A+3B=2C                          B、A+3B=2C       C、3A+B=2C                           D、A+B=C3. 在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是   （  ）A．加入NaOH(s)                      B．加入盐酸         C．加蒸馏水                          D．升高温度4. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是(　　)A. 2O3（g）==3O2（g）ΔH<0          B. 2CO（g）==2C（s）+O2（g）ΔH>0C. N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) ΔH<0       D. CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH>05. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是(　　)A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)6.下列说法正确的是（       ）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．氨气是弱电解质，铜是强电解质C．体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多7. 下列叙述中正确的是(　　)A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温时，其c(H+)·c(OH−)=1×10−14B．c(H+)=1.0×10−7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．相同温度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D．醋酸溶液稀释时，所有离子的浓度均减小8. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符   的是 (　　)A．①压强对反应的影响(p2>p1)                B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2的浓度对反应的影响      D．④催化剂对反应的影响9. 已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说  法中不正确的是(　　)A．t1<t2B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化C．t2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D．将t1温度下0.1 mol·L－1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小10.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是  (　　)                   A.  C（OH-）/C（NH3·H2O）       B. C（NH3·H2O）/C（OH-）  C.  C（OH-）·C(H+)                D. n（OH-）11. 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　)A．常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢12. 下列关于热化学反应的描述中正确的是  (　　)  A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应  的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol－113. 在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向逆反应方向移动           B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14. 增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是(　　)    A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动    B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动    C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动    D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动15. 已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是               (　　)A．升高温度，平衡将正向移动      B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小     D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 二、填空题(共55分)16. （18分）Ⅰ.某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为____________ mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________ mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为__________ mol·L－1，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。Ⅱ.在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若向原平衡体系再投入1 molA和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。Ⅲ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不        改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。 17. （11分）断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:化学键H—HCl—ClOOC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431     请回答下列问题:(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=　　　　　　　　(用含有a、b的关系式表示)。 (2)若图示中表示反应H2(g)+ O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则b=　　　 kJ·mol-1,x=　　　。 (3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为　　　　　　　。  18.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t ℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________。(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。(4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。(6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应进行的方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。19. （14分）甲醇是一种重要的有机化工原料。（1）已知：①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)       ΔH1=-45.5kJ/mol②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.9kJ/mol③C2H5OH(g) CH3OCH3(g)         ΔH3=+50.7kJ/mol请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)    ΔH。 相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是_________                           _                                                   ；②根据图像判断ΔH______（填“>”、“<”或“=”）0。（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.9KJ/mol。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)ⅠT10.200.0800.080ⅡT10.40aaⅢT20.200.0900.090 ①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）②容器Ⅱ中a=______。③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。A．容器中气体压强不再变化B．用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1C．混合气体的密度不变D．容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)