2017-2018学年新疆乌鲁木齐市第四中学高二下学期期中考试化学试题 （Word版）

乌鲁木齐第四中学2017-2018学年度下学期期中考试高二化学试题 （考试时间：80分钟  分值：100分） 可能会用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Al-27  F-19  一、        选择题（每题2分，共40分）每小题只有一个选项。1. 下列说法正确的是 A.  HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B.  H2O的熔点、沸点高于H2S的原因是H2O分子之间存在氢键C.  乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.  氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 2. 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 A.（NH4）2SO4          B.NaOH             C.H2SO4           D.H2O3. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F             B．Cl            C．Br          D．I4. 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为     A                 B                C                  D5. 以下生活中常见物质属于非晶体的是     A.食盐            B.水晶                 C.玻璃           D.金属铜6. 以下四种粒子间作用力中，最弱的是     A.离子键         B.共价键               C.范德华力       D.氢键7. 根据VSEPR理论推测，以下分子的立体构型与其它三种分子的立体构型不同的是   A．SO2            B．H2S            C．H2O           D．CO28. 下列说法中正确的是A．乙烯中C===C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍B．H3O＋中存在配位键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH中4个N—H键的键能不相同9. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．最易失去的电子能量最高     B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低10. 下列说法中正确的是A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元   素周期表第ⅤA族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为4111. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是    A.Z2Y            B．X2Y2            C．Z2Y2             D．ZYX12. 下列各组酸中，酸性依次增强的是A．H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4               B．HNO3 、 H3PO4   、H2SO4   C．HI、 HCl、 H2S                       D．HBrO 、 HBrO3  、  HBrO413. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是[    ]①BF3     ②NH3     ③H2O     ④NH4+  ⑤BeCl2 
A．⑤④①②③           B．⑤①④②③    C．④①②⑤③           D．③②④①⑤14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道15. 下列物质属于等电子体组的是A．CH4和H3+O    B．B3H6N3和C6H6        C．F－和Mg       D．H2O和CH4 16. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是   A．[Co(NH3)4Cl2]Cl    B．[Co(NH3)3Cl3]    C．[Co(NH3)6]Cl3    D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 17. 水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A．硫化羰的电子式为: :C::      B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低      D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO218.以下事实中不能用相似相溶原理说明的是 A．HCl易溶于水            B．I2易溶于CCl4      C．Cl2可溶于水             D．NH3难溶于苯中19.你认为下列说法正确的是                                  A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力20. 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子半径：A>B>D>C                   B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A                   D．元素的第一电离能：A>B>D>C 二、非选择题（共60分）21.（8分） 在①HF、②NH3、③CO2、④CCl4、⑤N2、⑥H2O、⑦C2H2、 ⑧C2H6 、⑨ C2H4分子中：（请将序号填入横线处）（1）以非极性键结合的非极性分子是___________（2）只以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________（3）以极性键和非极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________（4）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________（5）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________（6）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________（7）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________（8）中心原子以Sp2杂化且所有原子共平面的是                    22. （4分）某元素在氪之前，该元素的原子失去两个电子后的离子在d轨道中有一个未成对电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有未成对电子。该元素在__________区，其原子结构示意图为________________________。23. （11分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子的价层电子排布图为 ________________________ 。（2）[Cu(NH3)4]SO4晶体中Cu2+与NH3之间的键型为 ___________ ，该化学键能够形成的原因                                                           。画出[Cu(NH3)4]2+的结构示意图                            。（3）已知： CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：① CH4和SiH4比较，SiH4沸点高的原因是 ____________________________________。NH3和PH3比较，NH3沸点高的原因是 ____________________    ___________。②CH4和SiH4比较，CH4分解温度高的原因是 _________________________________。③比较C、N、Si的电负性大小                        。24.（17分） X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素名称依次为          、          ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；（3）Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。（5）由第二周期元素组成与YZ2互为等电子体的分子是          。（6）Y的一种氢化物的相对分子质量为26，则分子中σ键与π键个数比：       。其分子中Y原子的杂化轨道类型为             。25.（13分）根据要求完成下列问题：(1) 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、_____、_______。(2) 下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。                      (3)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4；   H3PO4________H3PO3。(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：①NH3中心原子的杂化方式为    杂化，VSEPR构型为     ，分子的立体构型为       。②BF3分子中，中心原子的杂化方式为        杂化，分子的立体构型为            。 26.（7分）  A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。E是一种金属，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应。根据以上信息回答下列问题：⑴ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 _____________ ，中心原子的杂化方式是           。C元素在周期表中的位置是 ________________ 。⑵ C和D的离子中，半径较小的是 __________（ 填离子符号 ） 。⑶ C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 ________ 。若该晶胞密度为a g/cm3,则晶胞的体积是             cm3.（只要求列出计算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）