2017-2018学年山东省师范大学附属中学高二上学期第五次学分认定（期中）考试化学（理）试题

2017-2018学年山东省师范大学附属中学高二上学期第五次学分认定（期中）考试化 学 试 卷（理科倾向） 相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64第Ⅰ卷（必做  共 54 分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（    ）A．放热反应都是自发反应B．若S(g)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH1 ； S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2C．凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列说法或表示方法不正确的是(    )A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨) === C(金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1，可知，石墨比金刚石稳定D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O (l)==2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝285.8kJ·mol－13．某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(     )A．催化剂能改变该反应的焓变B．催化剂能降低该反应的活化能C．逆反应的活化能大于正反应的活化能D．该反应为放热反应4．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(   )A．电解水        B．水力发电          C．太阳能热水器       D．干电池5．某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是(   )A．a应与c相连接，b应与d相连接B．电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等C．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在装置Y的底部形成阳极泥D．电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变6．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH减小的是（    ）A．KCl            B．NaOH          C．Na2SO4         D．H2SO47．关于下列装置的说法中正确的是(    )A．装置①中，盐桥中的Cl- 移向H2SO4溶液B．装置②工作一段时间后，可加适量的Cu(OH)2恢复原溶液（原CuSO4溶液足量）C．装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生D．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH降低8．下列事实不能用原电池原理解释的是(    )A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B．铝制的容器具有很强的抗腐蚀能力C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”9．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O = ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是(    )A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池负极反应式为Zn - 2e－＋2OH－ = ZnO＋H2O10．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是(    )A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e－ = 2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻11．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(   )    A．图1中，铁钉易被腐蚀   B．图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀   C．图3中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋12．下列事实不能用平衡移动原理解释的是(    )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深B．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应C．500℃时比室温更利于合成氨D．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色13．反应2SO2＋O22SO3 ΔH＜0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（   ）A．恒温恒容，向反应容器中充入He，体系的压强增大，平衡正向移动B．增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大C．升温可以加快合成SO3的速率，同时提高SO2的转化率D．平衡向右移动时，反应物的浓度减小，生成物的浓度增大14．反应mA(s)＋nB(g) pC(g)  ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是(    )①m＋n<p           ②y点表示的正反应速率大于逆反应速率③n<p               ④x点比y点时的反应速率慢⑤若增大压强，该反应的平衡常数减小A．①②⑤        B．只有③④     C．只有①④      D．③⑤15．在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  △H＜0 。下列研究目的和示意图相符的是（   ） ABCD目的压强对反应的影响（P1>P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示 16．在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（  ）A．增大NO2或CO的浓度          B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大       D．升高反应的温度17．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小18．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－ →  H2O＋IO－       慢   ①H2O2＋IO－ →  H2O＋O2＋I－   快    ②下列有关该反应的说法中，正确的是(     ) A．I－是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数B．当反应放出98 kJ的热量时，会生成1mol O2C．反应速率与I－的浓度无关D．2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)第Ⅱ卷（必做  共46分）二、填空题（共4小题，共46分）19．(12分)氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g)  △H= - 354.8 kJ·mol-1           ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H= -566.0 kJ·mol-1③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：                                                              。（2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置Ⅰ），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①装置Ⅰ中，a口通入的气体为            （填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的K+向      极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应式为                      。②装置Ⅱ中，溶液c可选用                溶液。若电镀结束后，装置Ⅱ中Fe电极的质量改变了12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气的体积为        L（标准状况下）20．(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。 ①B极区电解液为            溶液（填化学式），A极要连接电源的         (填“正”或“负”)极。②阳极电极反应式为                                          ，电解过程中Na+向            电极迁移（填“A”或“B”）。③电解总反应的离子方程式是                                                。（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于        处。（填“A”、“B”或“C”）②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为                      。21．（10分）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H<0。（1）在一定温度下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530n(NH3)/( mol )0.160.280.360.400.400.40①前10min的平均速率ν(H2)为                      。②一定条件下，上述反应达平衡状态后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是        (填字母序号)．a．c ( H2 )减少                 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．NH3的物质的量增加         d．重新平衡减小（2）右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）       ，化学平衡常数最大的一段时间是        。a． t0→t1    b．t2→t3     c．t3→t4      d．t5→t6t4时改变的条件是               。22．（12分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。请回答下列问题：（1）已知汽车尾气中汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是                a．混合气体的密度不再变化 b．混合气体的平均相对分子质量不再变化 c．N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2    d．氧气的百分含量不再变化（2）已知汽车尾气净化原理为：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ·mol-1，则该反应能自发进行的条件是        。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。（3）工业废气中的CO、CO2可用作合成甲醇的原料。①用CO合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该反应的ΔH    0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是                     。②研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在              极。（4）活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体CO2和N2。某温度下，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：物质活性炭NOCO2N2初始3.0000.1000平衡2.9600.0200.0400.040 ①计算上述反应在该温度时的平衡常数K=                ； ②上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为             ；
参考答案：一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BDBDBDDBDA题号1112131415161718  答案BCBBCDBA   19．(12分)（1）2CH3OH(l)+3O2(g )=2 CO2(g)+4H2O(l)  △H=-1451.6 kJ·mol-1（2）①O2    正     H2－2e－＋2OH－===2H2O    ②CuSO4（答案合理即可）2.2420．(12分)（1）①NaOH；正②2Cl‾—2e‾=Cl2↑；B   ③ 2Cl－+2H2O   Cl2↑+H2↑+2OH－  （2）①C（1分）   ②牺牲阳极的阴极保护法(或：牺牲阳极保护法)（1分）21．(10分)（1）① 0.021 mol·L－1 min－1    ② c （2）d   a   减小压强或增大体积22．(12分)（1）d  （2）低温（3）①＜（1分）  温度升高，平衡时甲醇的量减少，平衡逆向移动，则正反应放热（或温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应放热）②阴（1分）（4）①4  ②80%