2018-2019学年吉林省吉林市普通高中高二上学期期中考试 化学 解析版

2018-2019学年吉林省吉林市普通高中高二上学期期中考试
化 学（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是,
A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
2．下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④
3．已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示。则下列关系式正确的是
A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)
C．3v(NH3)=2v(H2O) D．5v(O2)=4v(NO)
4．下列关于能量变化的说法，正确的是
A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同
B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化
5．在反应3H2 + N22NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L−1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s) -1。则反应所经过的时间为
A．0.44s B．1s C．2s D．0.33s
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=
2×(－57.3)kJ·mol−1
B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol−1
C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1
7．某反应CH3OH(l)+NH3(g) ===CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是
A．△H>0、△S0.004，c=0.008 B．平衡时，H2的转化率：丁>甲
C．平衡时，乙中H2的转化率大于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、 非选择题（共5小题）
17．向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

（1）密闭容器的体积是_____L；
（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；
（3）写出反应的化学方程式：________________________；
（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
20．300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。
已知K300℃0，高温度时才能自发进行说明吸热反应△H>0，所以本题答案为：D。
8.【答案】B
【解析】A．加入NaNO3固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应生成NO气体，不能生成氢气，故A错误；B．减小压强，单位体积内活化分子数目减少，反应速率减慢，故B正确；C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变，但活化分子数目增加，化学反应速率增大，故C错误；D．升高温度，增大单位体积内活化分子百分数，反应速率加快，与吸热反应、放热反应无关，故D错误；答案选B。
9.【答案】C
【解析】A．由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，所以A错误；B．化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，故B错误；C．根据反应速率之比等于化学计量系数之比，2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率，故C正确；D．容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，所以D错误。本题正确答案为C。
10.【答案】A
【解析】A．EF段产生的CO2共0.02 mol，由于反应中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以该段消耗HCl＝0.04 mol，时间1 min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4 mol·L－1·min－1，A正确；B．单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，B错误；C．由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C错误；D．收集的CO2是看总量的，F点只有672 mL，应该是G点的体积最多，D错误，答案选A。
11.【答案】A
【解析】C是固体，增加少量的C，浓度不变，所以速率不变，故A正确；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，浓度减小，速率减慢，故B错误；保持体积不变，充入H2使体系压强增大，氢气浓度增大，反应速率加快，故C错误；将容器的体积缩小为原来的一半，浓度增大，反应速率加快，故D错误。
12.【答案】C
【解析】A．化学平衡是一个动态的平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，A错误；B．反应的任意时刻都有3u正(N2)＝u正(H2)，不能说明反应已达平衡，当符合：3u逆(N2)＝u正(H2)时，就可以说明反应已达平衡，B错误；C．达到化学平衡时，单位时间消耗a mol N2，则同时生成a mol N2，因此生成3a mol H2，C正确；D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2时，反应不一定是处于平衡态，D错误。正确答案为C。
13.【答案】B
【解析】A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，A错误；B．C的浓度为0.6 mol·L−1，则C的反应速率是0.15 mol·L－1·s－1，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率是0.075 mol·L－1·s－1，B正确；C．达平衡后若通入一定量氦气，压强增大，但浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，C错误；D．该反应正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，D错误，答案选B。
14.【答案】A
【解析】根据平衡常数的表达式K=可知，该反应的方程式是CO2+H2CO+H2O，
恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应。温度升高，H2的浓度减小，平衡正向移动，正反应是吸热反应，该反应的焓变为正值，A正确；反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动，所以恒温恒容下，增大压强，氢气的浓度不一定是减小的，B错误；升高温度，反应速率增大，C错误；根据平衡常数的表达式可知，该反应的方程式是CO2+H2CO+H2O，D错误。故选A。
15.【答案】B
【解析】A．硫酸镁是固体，固体物质的量的增减对化学平衡没有影响，所以CO的转化率不变，因此A错误；B．分析图象可知，随温度的升高，ν正>ν逆，即平衡向右移动，则正反应吸热，即ΔH>0，所以B正确；C．由于气体物质受压强影响较大，所以图象表示的是有气体物质参与的反应前后气体体积不相等的反应加压后平衡移动的情况，故C错误；D．随温度的升高，反应速率加快，当产物C的物质的量最大时达到平衡状态，但继续升温，产物C的量却在减小，说明升高温度，平衡向左移动，则其正反应为放热反应，所以D错误。本题正确答案为B。
16.【答案】B
【解析】A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化，乙丙达到相同平衡状态，则HI的平衡浓度：a=b＞0.004，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体体积不变，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正确；B．甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则平衡时，H2的转化率：甲=丁，故B错误；C．由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，故C正确；D．甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正确；故选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（共5小题）
17.【答案】（1）2
（2）0.004 mol·L-1·s-1
（3）3AB+2C
（4）60%；>
（5）0.04 mol
（6）1
【解析】向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，由图像可知，反应起始时，c(A)=0.15mol·L−1，所以容器的体积为2L。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说明生成物C也是气体，且反应前后气体的分子数不变。在t1时刻，反应达到化学平衡状态，A和C的变化量之比为(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=0.09∶0.06=3∶2，所以反应方程式可表示为3AB+2C。（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)===0.004mol·L-1·s-1；（4）t1 s时，A的转化率为 ，此时正反应速率与逆反应速率相等，其数值之比等于其化学计量数之比，所以v(A)正=3v(B)逆，v(A)正>v(B)逆；（5）由A和C的变化量之比为(0.15-0.06) ∶(0.11-0.05)=0.09∶0.06=3∶2，可以推出B的变化量为0.03 mol·L−1，容器体积为2L，所以B起始的物质的量是(0.05-0.03)=0.04mol；（6）根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。由于反应前后气体分子数保持不变，所以平衡时体系内的压强保持不变，为初始状态的1倍。
18.【答案】（1）2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1
（2）0.3；3(2a+b)/80
（3）－1160 kJ·mol-1
（4）－285.8 kJ·mol-1
【解析】（1）已知：①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ·mol-1，②S(s)＋O2(g)
SO2(g) ΔH2＝－296.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由①×2+②可得反应2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2 (g) ΔH＝ΔH1×2+ΔH2=－283.0 kJ·mol-1×2－296.0 kJ·mol-1=－270 kJ·mol-1；（2）已知：①CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol-1 (a＞0)，②2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH2＝－b kJ·mol-1 (b＞0)，由①、②两方程式可知：CO的氧化产物均为CO2，碳元素的化合价从+2价升高到+4价，3.36LCO即0.15mol，根据电子得失守恒：电子转移的物质的量为0.3mol。根据盖斯定律：由①×2+②可得反可得反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g) ΔH＝－(2a+b) kJ·mol-1；则
放出的热量为kJ=kJ；（3）若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867kJ·mol-1；已知：①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol-1，根据盖斯定律，由③×2-①可得反应②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝ΔH3×2-ΔH1=－867kJ·mol-1×2+574kJ·mol-1=－1160kJ·mol-1；（4）已知：①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)+0.5O2(g)
H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol-1；在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。则H2的燃烧热(△H）为285.8kJ·mol-1。
19.【答案】（1）①ΔH1－ΔH2 ； ；吸热；②BC
（2）①2.0；0.67(或2/3)；②A
【解析】（1）①根据盖斯定律，①－②得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2；反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数K1＝c(CO)/c(CO2)，反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数K2＝c(H2)/c(H2O)，则反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)＝；根据表中数据可知随温度的升高，K1增大，K2减小，所以K值随温度升高而增大，因此反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是吸热反应。②A项，该反应过程中压强为恒量，压强不变不一定平衡，故A错误；B项，混合气体中c(CO)不变，一定达到平衡状态，故B正确；C项，v正(H2)＝v逆(H2O)= v逆(H2)，则为平衡状态，故C正确；D项，c(CO)＝c(CO2)不能说明v正＝v逆，不能说明其浓度不再发生变化，不一定平衡，故D错误。（2）由图中曲线可得，平衡时二氧化碳的浓度为0.5 mol·L−1，消耗二氧化碳的浓度为1 mol·L−1，根据化学方程式，达到平衡时，c(CO)＝1 mol·L−1，该条件下反应的平衡常数K＝c(CO)/c(CO2)＝(1 mol·L−1)/(0.5 mol·L−1)＝2.0；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L−1，列三段式如下：

因为温度没变，所以K＝2，则x∶(2－x)＝2，解得x＝4/3；所以平衡时CO2的浓度为(2－4/3) mol·L−1＝2/3 mol·L−1。②A项，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，则增大，故A正确；
B项，反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，不变；故B错误；C项，再充入一定量的CO2，由于平衡常数不变，则不变，故C错误；D项，再加入一定量铁粉，平衡不移动，不变，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。
20.【答案】（1）；＞
（2）0.8 mol·L−1 0.2 mol·(L·min) -1
（3）不变；反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响
（4）
【解析】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝；K300℃0。（2）2 min末达到平衡，生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)＝＝0.8 mol·L−1。v(D)＝＝0.2 mol·(L·min) -1。（3）该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。（4）将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入2 mol A和mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 mol－mol＝mol。
21.【答案】（1）①2；②0.06 mol·(L·min) -1
（2）2
【解析】（1） N2 + 3H2 2NH3
起始物质的量 a b 0
变化物质的量 0.2 0.6 0.4
5min时物质的量 1.8 b-0.6 0.4
所以a=0.2+1.8=2；
用氢气浓度的变化表示反应速率为v(H2)=0.6mol÷(2L×5min)=0.06mol·(L·min)-1
（2） N2 + 3H2 2NH3
起始物质的量 2 b 0
变化物质的量 1 3 2
平衡物质的量 1 b-3 2
1+2+b-3=5 解得b=5；则K=（1×1）÷（0.5×13）=2