2019-2020学年吉林省实验中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

    吉林省实验中学2019-2020学年度上学期高二年级

期中考试化学试卷

 一．单选题(每小题2分，共22分）

1．下列方程式书写正确的是

A．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

B．H2SO3的电离方程式: H2SO32H＋＋SO32－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

2．将下列物质溶于水，能促进水的电离的是

A．NaHSO4        B．Na2CO3        C．SO2            D．NaOH

3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

4．25℃，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的近似pH为

A．7.2             B．8              C．6              D．无法计算

5．下列溶液pH一定小于7的是

A．等体积的盐酸与氨水的混合液

B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液

C．80℃时的氯化钠溶液

D．c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液

6．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A．室温下，NaR溶液的pH大于7

B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

C．加热NaR溶液时，溶液的pH变小

D．25 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝3.8

7．能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是

A．在水中加Na2CO3 固体          B．在水中加入CuCl2固体

C．在水中加入稀硫酸              D．将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

8．下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是

A．各常数的大小与温度有关  

B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小

C．若温度升高则各常数一定增大   

D．化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大

9．下列说法中正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电

⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④            B．①④⑤          C．①②③④         D．①②③④⑤

10．室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是

A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2

11．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

二．单选题（每小题3分，共36分）

12．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是

A．1.0 mol/L，20 mL                   B．0.5 mol/L，40 mL

C．0.5 mol/L，80 mL                   D．1.0 mol/L，80 mL

13． 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A．c（NH4+）=c（SO42–）              B．c（NH4+）＞c（SO42–）

C．c（NH4+）＜c（SO42–）             D．c（OH–）+c（SO42–）=c（H+）+c（NH4+）

14．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为 1mol/L

B． 酚酞不能用做本实验的指示剂

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

15．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a若等于5，则A是弱酸，B是强酸

D．若A、B都是弱酸，则5>a>2

16．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32–)、c(HCO3–)都减少

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

17．已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是

A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)

C．HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋

D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－) >c(OH－)>c(H＋)

18．已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法不正确的是

A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生

B．25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大

C．向0.1 mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小

D．向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小

19．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH=4       

B．升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7  

D．加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变

20．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是

A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–)   

B．c(Na+)＞c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–)

C．c(Na+)＝2c(CO32–) + 2c(HCO3–) + 2c(H2CO3)  

D．c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(OH–)

21．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是

A．实验①中，若5 min时测得n (M) == 0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率υ (N) = 1.0×10－2 mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K = 2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

22．常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④

B．向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多

D．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④

23．下列说法正确的是

A．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)

B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO–)>c(CH3COO–)>c(OH–)>c(H+)

C．pH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42–)+ c (OH–)

D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：

c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)

三、填空题(20分）

24．（8分）⑴在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列说法正确的是________。

A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变

C．能使溶液中比值增大

D．此过程中Kw增大

(2)25 ℃时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。

①氨水与氯化铵发生化学反应

②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)

③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小

(3)室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1 mol。

25．（12分）

（1）氯化铁水溶液呈        性，原因是（用离子方程式表示）：                     

   ；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是          ；热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为                               （写第一步即可）。

（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是                                。

（3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）         ；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）                。

四、综合题（12分）

26．新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101 kPa时：

①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－126.4 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol

则在25℃、101kPa时：

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________。

(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0

已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是                  。

(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol。

现向体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。

①     从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝______    __。

②下列措施能使增大的是______(填字母)。

A．升高温度                            B．再充入H2           

C．再充入CO2                                      D．将H2O(g)从体系中分离

E．充入He(g)，使体系压强增大

五、实验题(10分)

27．某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：

A.用蒸馏水洗干净滴定管；

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；

C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；

D.另取锥形瓶，再重复操作2次；

E.检查滴定管是否漏水；

F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)____________      _。 

（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化        B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。

（4）滴定结果如表所示：

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因_____    ___。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

（5）该盐酸的浓度为________mol/L。

（6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

参考答案

1．D2．B3．B4．C5．C6．C7．B8．C9．B10．B11．C

12．C13．B14．D15．D16．D17．B18．B19．B20．C21．C22．D23．A

24 (8分) ．B     ③    NH4+    NH3·H2O    NH4+    H+   

25 (12分) ．（1）酸 Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3H+    Fe2O3   

CO＋H2OHCO＋OH－

（2）   3HCO+ Al3+ ＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 

（3） ④、②、③、① ； ⑥、⑦、④、⑤、⑧

26(12分)．＋115.4     增大    否    浓度商Q小于平衡常数K    0.225 mol/(L·min)    BD   

27(10分)．EABFCGD或 EAFBCGD   乙    B    无色变浅红色且半分钟内不褪色    2    A、B、D    0.100 0    是