2017-2018学年湖北省宜宜昌市部分示范高中教学协作体高二上学期期末联考化学试题（Word版）

宜昌市部分示范高中教学协作体2017-2018学年上学期期末联考高二化学（全卷满分：100分  考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量 H 1  O 16  Cu 64  Al 27  Na 23   Mg 24  N 14   S 32  Cl 35.5第Ⅰ卷  选择题部分（共计48分）一、选择题：(每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2、下列有关热化学方程式的评价合理的是( 　　) 实验事实热化学方程式评价AH＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3 kJ·mol－1不正确；因为反应热 ΔH ＝－260.6 kJ·mol－1D25  ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJC(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol－1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，s)3、—定条件下，可逆反应C (s) +CO2 (g)2CO (g) △H >0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的A.①③           B.①②③④C.②④           D.①③④4、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)A．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD．某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA5、某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（    ）A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响6、己知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为(1) 2SO2 (g) +O2 (g)2SO3 (g); △H1 =-197kJ·mol-1  K1=a(2)2NO (g) +O2 (g)2NO2 (g); △H 2=-144kJ·mol-1  K2=b(3)NO2 (g) +SO2 (g)SO3 (g) +NO (g)；△H3 =mkJ·mol-1 K3=c下列说法正确的是A.m=-26.5 2c=a-b      B.m=-53  c2=a/b      C.m=-26.5  c2=a/b     D.m=-53  2c=a-b7、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Al02-、NO3﹣、CO32﹣B．由水电离产生的c（H+）=10﹣12molL﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣C．含有0.1 molL﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D． =0.1 molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣8、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A．用NaCl饱和溶液洗去Cl2中的HCl以减少Cl2的损失B．H2、I2、HI平衡混合气，缩小体积后，颜色变深C．工业合成氨气（放热反应），温度选择450℃左右，而不是常温D．两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快9、下列关于“一定”说法正确的句数是(　　)①pH＝6的溶液一定是酸性溶液  ②c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25 ℃时，溶液中水电离出的 c(H＋) 和水电离出的c(OH－) 的乘积一定等于10－14⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2 mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H＋)一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则对测得溶液的pH一定有影响A．0句　　　　　B．1句          C．2句          D．3句10、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应(    )①NaCN＋HNO2=== HCN＋NaNO2  ②NaCN＋HF === HCN＋NaF③NaNO2＋HF === HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述中，不正确的是 A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4                          B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱   D．NO2-、F-、CN-结合H+的能力：CN- > NO2- >F-11、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是(    )A．氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e-  = 4OH- B．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO＋H2OCO2↑＋ OH－C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2 e-  = Fe2+12、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 (   )        A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀13、下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确的是（　　）A、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变B、水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法 C、使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率D、为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。14、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）A．MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大B．该反应达到平衡时： =C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D．MnS的Ksp比CuS的Ksp大15、 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（　　）A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2C(Na+)16、在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为(　 　)A．60%        B．40%        C．50%       D．无法确定  第Ⅱ卷  非选择题部分（共计52分）二、非选择题部分(共计52分）17.（10分）I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1 (1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号) ______________。II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：①     2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g)  ②  2NO2 (g) N2O4 (g)测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。            1.5             1.0              0.5  (1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________。(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________。(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)。18、（11分）请回答下列问题：（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。（2）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，      ①断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为________极。若所盛溶液为KCl溶液：K+移向__________极（填“A”、“B”）②断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：A电极附近可观察到的现象是      __________________________________。反应一段时间后打开K2，若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的________。③若是电解精炼粗铜，断开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成        ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度        （填“增大”、“减小”或“不变”） 19、（15分）镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；              （2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）=　　　　　　mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是　　　　　　（选择填空）：A．AlCl3是非电解质          B．AlCl3水溶液不导电    C．AlCl3是共价化合物        D．AlCl3熔点太高（4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是　　　     　      　　　、　　　        　　　（用电极反应式和化学方程式回答）；（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+3/2O2（g）△H=+1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为　　　　　　．（6）（6）明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因　　　      　　　；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH　　　7（填＞、＜、=）；（7）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式　　　　　　，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的　　　　　　气流中加热，可得到无水氯化镁．20、Ⅰ、（6分）某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反应速率因素，已知实验温度为315 K和273 K，每次实验使用3 mL 30% H2O2溶液。(1)请完成以下实验设计表：编号实验目的温度/K催化剂(MnO2)的质量/gⅠ为以下实验作参照______0Ⅱ探究_____对该反应速率的影响2730Ⅲ探究催化剂对该反应速率的影响3153(2)实验后整理数据，得出H2O2的浓度随时间变化的关系如下图所示。①曲线c表示实验_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中H2O2的浓度变化。②由该实验得出的结论是__________________________。③根据题中信息，写出一种保存H2O2溶液的方法：________________。 Ⅱ、（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol•L-1 NaOH标准溶液。（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度（mol•L-1）滴入NaOH溶液的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________。②下列试剂 ①HF溶液 ②KMnO4溶液  ③乙醇 ④CH3COONa溶液，其中_________（填序号）不能用酸式滴定管来盛装③该实验滴定达到终点的标志是_______________________________。               ④根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留两位有效数字）⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_____________         A．滴定终点读数时俯视读数       B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥           D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失⑥现用以上实验配制的0.10 mol•L-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的试剂为             （甲基橙、酚酞、石蕊）                   宜昌市部分示范高中教学协作体2017年秋期末联考高二化学参考答案及评分标准一、选择题题号12345678910111213141516答案CDADBCDABBCCDADB17、（10分，每空2分）I. (1) abd      (2) ac；  II (1) 0.18mol/ (L·min)   (2) 0.4 (3)正向； 18、（11分）（除标注外，每空1分)（1)  631.5  (2分)（2）①负 、B ② 产生无色气泡，溶液变红色(2分) HCl  ③纯铜(2分)  减小（2分） 19、（15分）（除标注外，每空2分)（1）Mg2++2e﹣=Mg    （2） 4×10﹣8    （3） C (1分)（4）2O2﹣﹣4e﹣=O2，(1分)     C+O2CO2或2C+O22CO    (1分)（5）80%（6）Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，＞ (1分)（7）MgCl26H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；HCl (1分)； 20、Ⅰ、（6分）（除标注外，每空1分)(1)、315　温度　(2)、①Ⅱ　②升高温度和加入催化剂均能加快H2O2的分解速率(2分)③在273 K下密闭保存Ⅱ、（10分）（2）①0.10 mol•L-1NaOH标准溶液润洗2-3次（1分）②①和④（2分）③最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不褪色（2分）④0.11 mol•L-1 （2分）⑤D（2分）⑥酚酞（1分）