2017-2018学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二下学期期中考试化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64   He-4  P-31第Ⅰ卷(选择题共46分)一、单项选择题(每小题只有一个选项正确，每题2分，共46分)1. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是(　　)A．观察各向异性    B．X -射线衍射实验    C．测定固定熔点    D．观察自范性2．下列说法中正确的是(　　)A.1 s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大的区域,说明该区域电子数目多C.ns的电子云轮廓图为D.3d3表示3d能级有3个轨道3．下列说法正确的是(　　)A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4．下列说法正确的是(　　) A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．氢键属于共价键，也有方向性和饱和性C．所有共价键都有方向性D．Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有4mol σ键。5．下列叙述正确的是(　　)A. 分子晶体中一定存在共价键        B.晶体中存在阳离子就一定还存在阴离子C.含有离子键的晶体一定是离子晶体   D.含有金属元素的离子一定是阳离子 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(     )A．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为4NAB．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC．常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16NAD．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA7．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si．下列说法不正确的是（　　）A. Li在N2中燃烧生成Li3NB. LiOH是极易溶于水的强碱C. Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D. 硼酸钠溶液显碱性8．下列说法中正确的是(　　)A.BF3和NF3的立体构型都为平面三角形B.互为手性异构体的分子的化学式相同C.熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石D.空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积9．下列叙述中正确的是(　　)①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.①②③　　　　　　　　 B.②⑤⑥C.②③⑥     D.④⑤⑥10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C. 金刚石为网状结构，最小的环上有6个碳原子，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE11．“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列有关“笑气”的说法合理的是(　　)A．依据等电子原理，N2O与SiO2分子具有相似的结构(包括电子式)B．N2O的结构式可表示为N===N===OC．N2O与CO2互为等电子体，因此不含非极性键D．N2O为V形分子12．下列叙述正确的是(　　)A．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CH)，变化过程中微粒的键角发生了改变，但碳原子的杂化类型没有改变。B．CCl4和NH3均是四面体构型的非极性分子C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构D．3­氯­2­丁氨酸分子中含有3个手性碳原子。13．结合氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体知识，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是(　　) A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方体的晶胞结构,它们具有相似的物理性质C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键D.二氧化硅晶体中,每个Si原子形成4个Si—O共价单键；干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子14．下列叙述错误的是（　　）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）15．设NA表示阿伏加德罗常数的值,4 ℃时,若20滴水恰好为1 mL,那么1滴水中所含的水分子数约为(　　)A.20NA B. C. D.16. 下列叙述中正确的是(　　)A.同温、同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气,若体积相等,则质量一定不相等17. 下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计，隔板两侧的条件相同)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)18．下面的排序不正确的是(　　)A. 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B. 熔点由高到低： Na>Mg>AlC. 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅D. 晶格能由大到小： KF>KCl>KBr>KI19. 观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是(     )几种镧系元素的电离能(单位：kJ • mol-1)元素I1I2I3I4Yb(镱）604121744945014Lu(镥）532139041114987La(镧）538106718505419Ce(铈）527104719493547A．Yb(镱）      B．La(镧）        C．Lu(镥）        D．Ce(铈）20．下列现象与氢键有关的是(　　)①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④接近水的沸点的水蒸气中存在缔合分子(H2O)n⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥ 　　　　　      B．①②③④⑤C．①②③④   D．①②③ 21．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是(　　)A. 晶格能：XCO3>YCO3    B. 阳离子半径：X2＋>Y2＋C. 金属性：X>Y         D. 氧化物的熔点：XO<YO22．科学家刚刚发现了某种元素的原子，一个该原子其质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)A．该原子的摩尔质量是aNAB． Wg该原子的物质的量一定是 C．Wg该原子中含有个（WNA）/a个该原子D．由已知信息可得：23．将标准状况下的aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是（   　）A．mol/L    B． mol/L  C．mol/L  D． mol/L 第II卷（非选择题共54分） 24.(6分）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质量为　　　　;混合气体中甲烷的体积为　　　　　;一氧化碳的质量为　　　　。 25. (7分）20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系如下表：m－n0123含氧酸酸性强弱弱中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4 试简要回答下列问题：(1)按此规则判断H2SO4、H2CO3、HClO酸性由弱到强的顺序为_________________________________________________________(2)按此规则判断碳酸应属于________酸，与通常认为的碳酸属于弱酸不一致(3)为确认H2SO4、H2CO3、HClO三种酸的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。请回答下列问题:   1）锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐可以是              。2）该实验中所用稀硫酸是用溶质质量分数为98%、密度为1.84g•ml-1的浓硫酸配制的，欲用该浓硫酸配制成浓度为1.6mol•L-1的稀硫酸100mL。①实验时应选用仪器有（填入编号）：______．若实验仪器有：A.20mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F．胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶 ②下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______．  A.取浓硫酸时俯视   B.量取浓硫酸后，把量筒洗涤2—3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 C.定容时俯视 D. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线 26. (21分)主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。（1）五种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。气态分子YM2的立体构型为________，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是________________。(3)N元素原子基态时的电子排布式为_________，原子中所有电子占有_______个轨道,N元素所在的周期中基态原子未成对电子数最多的元素是________，该元素位于元素周期表的_____区。（4）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为________，Z、N原子的杂化类型分别为________、________。（5）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是________________。（6）画出配离子YZ4X42-的结构式：________，1 mol该离子中含有的共价键数目为__________。27.（20分）元素周期表中，除了22 种非金属元素外，其余的都是金属，请回答下列问题： (1)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)A．α-Fe晶体是将非密置层一层一层地在三维空间里堆积而成的。B．δ-Fe、γ-Fe和α-Fe晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为4:3:6。C．三种晶体的空间利用率大小为：γ-Fe晶体＞δ-Fe晶体＞α-Fe晶体D．三种晶胞的棱长之比为：             3(2)Fe2＋与Fe3＋相比，较稳定的是_______ ，请从二者结构上加以解释______________________________________________。 (3) 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为　　　。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为　　　　　　　;      (4) 有一种含铁元素的微粒,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,立方体的每条棱上均有一个CN—，写出该微粒的化学式(用最简整数表示)　　　　　，如果它与Rn+结合成电中性粒子,此粒子的化学式为　　　　　　。 (5)图乙为碳化钨晶体的部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体。在此结构中，该晶体的化学式为_______，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是___________（填序号）。A．Fe  Cu        B．Ti  Au       C．Mg  Zn       D．Cu  Ag  (6)已知FeO晶体和NaCl晶体相似，Fe2+离子和O2—离子的配位数都是6，现有另外一种铁的氧化物FexO，由于有部分Fe2+被Fe3+离子替代，导致铁原子数目减少出现空缺，导致晶体缺陷使x的值小于1，测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。（已知铁相对原子质量为56，氧相对原子质量为16，4.283=78.4）求：FexO中x值（精确至0.01）为_____________。晶体中的Fe2＋占所有铁离子的分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。      
           
试题答案一、          单项选择题(每题2分，共46分)12345678910BCCACDBBBD11121314151617181920BABCBBABBB212223       ABD       二、非选择题(共54分)24．(6分，各2分）19    6.72 L   2.8 g25．(7分）(1)酸性：HClO、H2CO3、H2SO4 (1分）(2) 中强酸  (1分）(3)碳酸钠 （其他合理答案均可）  (1分）   （4） ①  CEFGH  (2分） ②  BC(2分） 26．(21分)（1）Be  O （2） (2分） 铍  直线形  BeCl2分子中Be与另外两个 BeCl2分子的Cl原子形成配位键 (2分） (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2分）  18 铬(或Cr)   d （4）As4O6  sp3  sp3  （5）4AsH3＋24AgNO3＋6H2O===As4O6＋24Ag↓＋24HNO3 (2分） （6） (2分）   4.816x1024      (其余每空1分） 27．(20分） (1)B (2) Fe3+ (1分）   Fe3+的3d半充满，能量更低更稳定(3) sp3 (1分）K2CuCl3(4) [Fe2(CN)6]-   R[Fe2(CN)6]n(5)WC   C(6) 0.92     0.826      (其余每空2分）