2017-2018学年江苏省如东高级中学高二下学期期中考试化学（选修）试题 Word版

江苏省如东高级中学2017-2018学年第二学期期中考试高二化学（选修）（考试时间：100分钟，满分：120分） 可能用到的相对原子质量： H 1   C 12   Cl35.5     选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1．化学是21世纪最富有创造性的中心学科。下列有关说法不正确的是A．煤的干馏以及煤的气化和液化均属于化学变化的范畴B．防治环境污染、开发智能软件、合成新材料等，都属于化学研究的领域C．利用人工光合成反应，将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术D．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 2．下列有关化学用语的说法正确的是A．对苯二酚的结构简式：   B．聚四氟乙烯的结构简式：             C. 氨基(-NH2)的电子式：       D．甲烷的比例模型：    3．工业甲醛含量测定的一种方法是：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。（已知H2O2也能氧化甲酸生成CO2）① HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O      ② NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O下列有关说法正确的是A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B．足量H2O2氧化1mol HCHO时放出的热量一定是①的2倍C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D．H2O2氧化甲醛（反应①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸时转移电子的数目也相同 4．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面D．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应5．用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是                甲                    乙              丙                  丁  A．实验室用装置甲制取并收集乙烯气体 B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C．实验室用装置丙制取并收集乙炔气体  D．用装置丁将分离对二甲苯和乙醇液体 6. 证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是             A．甲             B．乙                C．丙               D．都不行 7.下列有关有机物的说法正确的是                      A．三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、聚丙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．0.1mol乙烯和乙二醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数为0.6 NAC．相同条件下，正丁烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大D．乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH3CH2OH +4KMnO4+6H2SO4 → 5CH3COOH+2K2SO4+ 4MnSO4 + 11H2O 8.物质III (2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是A．II中所有碳原子可能位于同一平面内   B．I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C．鉴别物质I和物质II可用FeCl3溶液     D．物质III 易溶于乙醚和水 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是                     A．溴丙烷和氢氧化钠醇溶液反应制丙烯；丙烯与水反应制丙醇B．乙醇和浓硫酸制乙醚；甲苯硝化制对硝基甲苯C．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2—二溴丙烷D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：  下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水     B．反应②中只有碳氢键的形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物   D．图中a的名称是2-甲基丁烷 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H14O5B．该物质暴露在空气中易被氧化C．该物质与可以和碳酸钠溶液反应生成CO2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 12.下列说法正确的是A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷B.甲苯和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的C．用裂化汽油、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴D．某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10），已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物  13. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。  有关该物质的说法中，正确的是             A．一定条件下该物质能发生加聚，缩聚反应B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色D．该物质分别与浓溴水和H2反应时分别最多消耗4mol和7mol 14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A氯乙烷加入NaOH溶液中加热，再加入AgNO3溶液，观察到产生了沉淀氯乙烷已经发生水解B苯酚中滴加浓溴水，溶液酸性明显增强可能发生了取代反应C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D乙醇溶液和浓硫酸共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色。产生的气体为乙烯  15.黄樟脑（结构简式如下图）可作为洋茉莉和香兰素的原料，能除肥皂的油脂臭，常作廉价的香料使用于皂用香精中。下列有关叙述正确的是A．黄樟脑属于芳香烃B．黄樟脑分子中最少有9个碳原子共面C．黄樟脑可以与H2发生还原反应D．与黄樟脑互为同分异构体，含羧基(-COOH)且苯环上只有一个支链结构有10种     非选择题（共80分）16.（18分）研究物质的合成或制备是有机化学的重要任务之一。1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．（夹持装置已略去）有关数据列表如下：物理性质乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g· cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6 填写下列空白：（1）A中主要发生的是乙醇的消去反应，请你写出化学方程式：                。D中发生反应的化学方程式为：                         。（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象                                                   。（3）在装置C中应加入     （填字母），其目的是吸收反应中可能生成的杂质气体：a．水    b．碱石灰    c．氢氧化钠溶液    d．饱和亚硫酸氢钠溶液 （4）容器E中NaOH溶液的作用是                                。（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。（7）有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。请分析气体产率很低的原因主要是______   _。为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：                       。 17．（15分）辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物，一种辣椒素的合成路线如下：（1）化合物A中的官能团为         和            （填官能团名称）。（2）试剂X的结构简式为           ；由B→C的反应类型是             。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同系物（分子内碳原子在10以内）的结构简式    。I．分子中有两个甲基    II．分子中氢原子的核磁共振氢谱图中峰的强度为3∶3∶1∶1（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以Br(CH2)3Br和CH2Br2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，上述流程中出现的试剂可用）。      18.（15分）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。B的化学名称为____________（2） C与D反应生成E的化学方程式为________。由E生成F的反应类型为__________。（3）G的分子式为____________。（4））L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有              _种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。 19.（18分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。（2）③的反应试剂和反应条件分别是________________，该反应的类型是__________。（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。（4）G的分子式为______________。H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G完全相同但位置不同，则H可能的结构有______种。（5）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选，本题上述流程中出现的试剂可用）。  20.（14分）氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。（1）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式______________。（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：步骤I：称取2.555 g样品于烧瓶中，加入100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00 mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。步骤II：从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。步骤m:用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。①加入硝酸的目的是____________。②在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是                             。③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）              （结果保留两位小数）。④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是                  。
江苏省如东高级中学2017-2018学年第二学期期中考试高二化学参考答案选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．B  2．C  3．D  4．C  5．D  6．D  7．D  8．A  9．B  10．B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．B   12．AB   13．A  14．BC   15．CD非选择题16．（1） CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O; CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2） b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（3）  C      （4）吸收挥发出来的溴，防止污染环境                 （5） 蒸馏（6）1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（7） 加热温度过高，溴乙烷大量挥发      增加冷凝回流装置(每空2分，共18分)17．（1）碳碳双键  羟基   （2）  取代反应（3）CH3CH=C(CH3)COOH（4）（第一步2分，其余每步1分，共5分）              （其余每空2分，共15分）      18.（1）  2-丙醇（或异丙醇）（2）     取代反应  （3）C18H31NO4 （4）6          （除第2问反应类型1分外，其余每空2分，共15分）  19．（1）  （2）浓硝酸/浓硫酸、加热     取代反应（3）  吸收反应产物的HCl，提高反应转化率  （4）C11H11F3N2O3   9  （5）  (除第(5)小题4分，其余每空2分，共18分) 20．  (1). C6H5CH3＋Cl2C6H5CH2Cl＋HCl   (2)  ①. 中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH—对下一步的干扰    ②. 当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色       ③    ④ 甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高   (除第③小题6分，其余每空2分，共14分)                        说明：合成路线第一步错误，后面不得分；有机反应条件不写或写错扣一分