2018-2019学年福建省宁德市部分一级达标中学高二下学期期中考试 化学 Word版

2018-2019学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试高二化学试卷（满分：100分；时间：90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。2．每小题选出答案后，填入答案卷中。3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Cl-35.5  Cu-64  Zn-65  Ag-108  第Ⅰ卷（选择题，50分）一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．金属的下列性质中，与自由电子无关的是A．延展性好      B．容易导电         C．密度大小      D．易导热2．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A．                 B．C．                 D．3．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子有7个σ键，1个π键       B．丙烯分子中不含手性碳原子C．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化    D．丙烯分子中所有原子共平面4．下列有关化学用语正确的是A．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子B．次氯酸的结构式是：C．双氧水的电子式: D．Fe2+的离子结构示意图: 5．对核外电子运动状态的描述，较为全面的是A．轨道表达式   B．电子式    C．电子排布式    D．结构示意图6．某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为A．ⅤB族        B．ⅢB族           C．Ⅷ族          D．ⅤA族7．下列各组元素各项性质比较正确的是 A．第一电离能：B< C < O < N           B．最高正价：F>O>N>CC．电负性：C > O >Si>Na              D．还原性：Cl－> I－ 8．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是A．X元素显＋4价         B．X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋C．X为第五周期元素      D．X为非金属9．在核电荷数为1～36的元素中，原子的价电子排布满足ns1的元素共有A．3种          B．4种          C．5种           D．6种10．下列说法中正确的是A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化C．12g金刚石中所含C-C键的个数为4NAD．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不和O2反应11．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是A．E位于元素周期表的ⅣA族                   B．E是一种非金属元素C．在ECln中E与Cl之间形成共价键             D．E的氧化物的化学式为EO212．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构B．氮化碳中碳显+4价，氮显-3价C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连D．氮化碳的分子式为C3N413．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子D．在银晶体中，银原子的配位数为1214．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4   B．熔点由高到低：Rb>K>NaC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅    D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr> NaI 15．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2SB．由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水C．由于氢键的存在，沸点：HF> HI >HBr> HClD．由于氢键的存在，冰能浮在水面上16．下列关于CaF2的表述正确的是A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用B．F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2的熔点高于CaCl2C．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态不能导电  17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞YC．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D．原子半径：Y＞Z＞X＞W18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．34g H2O2中含有共用电子对的数目为4NAB．28g C2H4分子中的碳原子提供4NA个s轨道参与杂化C．标况下22.4 L苯中含有σ键的数目为12NAD．1 mol NH4BF4中含有配位键的数目为2NA19．红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如下图所示，下列说法正确的A．该化合物的化学式为Ni2As  B．该化合物中As的配位数为8C．该化合物中Ni的配位数为6  D．该晶胞平均占有5个Ni原子20．CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是  A．Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol−1    B．F-F键的键能为158.8 kJ·mol−1  C．CsF的晶格能756.9kJ·mol−1             D．1molCs(s)转变成Cs(g) 所要吸收的能量为76.5kJ第Ⅱ卷 非选择题（共50分）二、非选择题（本题包括4小题）21．(14分)以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。元素A元素B元素C元素X元素Y单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物基态原子M层p轨道上有5个电子短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子单质为双原子分子，结构中σ键与π数目比为1:2根据上述信息回答下列问题：（1）写出X3的等电子体                 (写一个即可)，基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为         。（2）A元素在元素周期表中的     区，基态A原子的未成对电子有    个。（3）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为            （填离子符号）。（4）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是        ，键长较长的是           （X、Y用元素符号表示）。（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式    。Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是                                。（6）铂丝蘸取化合物CB在酒精灯上灼烧，火焰呈        色，显色原因是____（填序号）。A．CB受热挥发                    B．CB受热分解C．C离子中电子跃迁                D．B离子中电子跃迁 22. (11分) Cu4O(PO4)2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu的电子排布式：_______________。（2）PO43-的空间构型是___________________。（3）P、S、N元素第一电离能由大到小顺序为_____________________。（4）氨基乙酸铜分子结构如下图，其中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子有______种运动状态。 （5）晶胞原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0），则D原子的坐标参数为_____________。（6）图2为铜晶体中铜原子的堆积图，则晶体铜原子的堆积方式为            。    23．(10分) I.含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是______。 （2）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：                             。（3）ZnS在光导体材料、荧光体、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为a pm，密度为____________ g⋅cm−3。(用含a和NA的表达式填空)II．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44-，N4H44-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。请回答下列问题：（4）N4分子中的氮氮键的键角为_______，1molN4分子中含有的氮氮键的数目为______。（5）N4比P4的沸点________（填“高”或“低”），原因为______________________________。24．(15分)过渡元素形成的化合物在生产中有重要的用途，请根据信息回答下列问题:（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。（2）黄铜是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)(填“>”或“<”) ，原因是                                                           。（3）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______（填字母）。     （4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构如图)和H+，常用于检验Ni2+。在丁二酮肟镍中，不存在的作用力有________。A．配位键    B．离子键   C． σ键   D． π键   E．金属键   F．氢键   （5）Co3+ 的一种配离子[Co(N3) (NH3)5]2+中，配体有________________，1mol该配离子中所含σ键的数目____________。（6）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，该立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。            2018-2019学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试高二化学试题参考答案第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1.C  2.D  3.B  4.D  5.A  6.C  7.A  8.B  9.B  10.A  11.C  12.D  13.C  14.B  15.A 16.B  17.A 18.D  19.C  20.A第Ⅱ卷 非选择题（共50分）二、非选择题（本题包括4小题）21．（ 14分）（1）SO2 或NO2- （合理即可）（1分）  纺锤形或哑铃形（1分）（2）d  （1分） 4 （1分）（3）Cl-＞O2-＞Na+（2分）（4）H−O （1分）                     H−N（1分）（5）（2分） NH3分子与水分子间存在分子间氢键, NH3是极性分子,水也是极性分子,相似相溶（2分,答一点只给1分）（6）黄（1分）   C（1分）22．（ 11分）（1） [Ar]3d10或4s11s22s22p63s23d104s1 （2分）  （2）正四面体（1分）  （3）N>P>S （2分） （4）sp3  sp2 （2分） 6 （1分） （5）（1/4，1/4，1/4）（2分） （6）A1 型最密堆积或面心立方最密堆积(写A1也给分)（1分）23．（ 10分）（1）sp3  （1分）（2）非羟基氧原子多（2分）（3）（2分）(3.88写3.9也给2分)（4）60゜（1分）  6NA（1分）（5）低（1分）  N4和P4都是非极性分子，N4比P4的相对分子质量小，分子间范德华力弱（2分）24. （ 15分）（1）晶体（1分）（2）>（1分） Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）（3）B（1分）（4）BE（2分）（5）N3- 、NH3  （2分）23NA（2分）（6）KFe2(CN)6 (2分)    正四面体（2分）