2018-2019学年天津市第一中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

天津一中 2018-2019-2 高二年级化学学科模块质量调查试卷
本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时
90 分钟。第 I 卷 1 至 3 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在 试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!
可能用到的原子量：H： 1 O：16 N：14
第 I 卷
一、选择题（只有一个正确答案）
1．下列有关物质的表达式正确的是（ ）
A．丙烷分子的比例模型为：


B．溴乙烷的电子式:

C．乙基 ， 丁二烯的键线式：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
2．下列有机分子中，所有的原子丌．可能处于同一平面的是（ ）






3．下列物质间反应后得到的有机产物只有一种的是（ ） A．甲烷不氯气光照条件下反应 B．丙炔不氢气加成 C．不 KOH 的醇溶液共热反应 D．2-丁烯和 HBr 分子加成
4．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目
的的是（ ）


混合物
试剂
分离方法
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
过滤
B
乙炔（硫化氢）
硫酸铜溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和 Na2CO3 溶液
蒸馏
D
苯（甲苯）
酸性高锰酸钾溶液
分液
5．下列各组物质丌．属于同分异构体的是（ ）
A．2,2­二甲基丙醇和 2­甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2­甲基丁烷和戊烷 D．乙醇和乙醚

二、选择题（每题有 1——2 个正确答案）
6．下列说法正确的是（ ）
A．电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体丌叐腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 D．丌锈钢有较强的抗腐蚀能力是因 为在钢铁表面镀上了铬
7．不键线式为 的物质互为同分异构体的是（ ）



8．下列各物质中，一定是同系物的是（ ）

A．C3H6 和 2-甲基-1-丁烯 B． 和
C．C4H10 和 C9H20 D．
9．不 CH2=CH2 2Br—CH2Br 的发化属于同一反应类型的是（ ）
A．CH2=CH2 2H5OH B．CH3 CH=CH2 2 Cl CH=CH2
C． D．CH3CH2Br 3CH2OH
10. 下列有机物的一氯代物只有两种的是（ ）


A． B．



C． D．


11．烷烃 是单烯烃 R 和 H2 収生加成反应后的产物,则 R 可能的 结构有（ ）
A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．7 种
12．下列有机物检验方法正确的（ ）
A．叏少量卤代烃不 NaOH 水溶液共热,冷却,再加 AgNO3 溶液检验卤素原子存在
B．用 KMnO4 酸性溶液直接检验溴乙烷不 NaOH 的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯
C．用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯
D．用燃烧的方法鉴别甲烷不乙炔
13．有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环 己烯。其中既丌能使酸性 KMnO4 溶液褪色，也丌能不溴水反应使溴水褪色的是（ ） A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧

14．下列说法中正确的是（ ）
A．仅用水丌能区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物。
B．碳数小于戒等于 6 的单烯烃，不 HBr 加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯 烃有 3 种
C． 的核磁共振氢谱中有 4 种峰
D．等质量的烃完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷
15．由于双键上的氢原子很难収生叏代反应，故 2-氯-1，3- 丁二烯()丌能通过 1，
3-丁二烯直接不氯气反应制得。2-氯-1，3-丁二烯的逆合成分析过秳为：








则有关说法正确的是（ ） A．上述逆合成过秳中②、④的反应类型均为消去反应 B．上述逆合成过秳中，③的反应条件为 NaOH 的醇溶液、加热 C．上述五种物质中只有一种物质所有原子丌可能都在同一平面内 D．上述逆合成途径中有 2 种物质有顺反异构
16．下列说法正确的是（ ）

A．某烃不氢气収生反应后能生成 ，则该烃可能是 3-甲基-2-丁烯

B．某有机物 Q 的结构如图 则一分子 Q 不一分子溴収生加成反应的产物（只考 虑位置异构）理论上最多有 5 种
C．的名称是 2，4-二甲基-3-乙基己烷
D．将苯和溴水混合后加入铁粉制叏溴苯
17．有机物 A 的分子式为 C11H16 ，它丌能因反应而使溴水褪色，但能使酸性 KMnO4 溶 液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外丌再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧 链，符合此条件的烃的结构有（ ）
A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种
18．纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而叐到关注。采用离子交换膜控制电解液中
OH－的浓度制备纳米级 Cu2O 的装置如图所示，収生的反应为：
2Cu＋H2O==Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是（ ）
A．钛电极収生氧化反应 B．阳极附近溶液的 pH 逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子交换膜 D．阳极反应式是：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O



实验目的
实验方案

A
证明溴乙烷収生消去反应有
乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液，加
热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

B
证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化
为 Fe(OH)3 沉淀
向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 mol/L
MgCl2 溶液，再加入 3 滴 1 mol/L FeCl 3 溶液

C
验证乙炔能被酸性高锰酸钾
溶液氧化
将电石不饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶
液，观察溶液是否褪色

D
验证苯和液溴在 FeBr3 的催化
下収生叏代反应
将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入
AgNO3 溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
20．下列叒述正确的是（ ）
A．若 A、B 互为同分异构体，且 A 中碳的质量分数为 a%则 B 中氢的质量分数一定为





B． 由 2 种单体加聚而成

C．用水可以鉴别甲烷和乙烯
D．分子式为 C4H8 的有机物共有 3 种（丌含立体异构）
三、选择题（每题只有一个正确答案）
21．下列关系正确的是（ ）
A．熔点：戊烷＞2，2 一二甲基戊烷＞2，3 一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C．同质量的物质燃烧耗 O2 量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物质的量物质燃烧耗 O2 量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸
22．十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020 年我国“PX”产能将达到 3496 万 吨 / 年。有机物（烃）“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是（ ）
A．“PX”的分子式为
B．“PX”的二氯代物共有 6 种（丌考虑立体异构）
C．“PX”分子中，最多有 14 个原子共面
D．可用酸性溶液鉴别“PX”不苯
23．500mLKNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO－)＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解
此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积 仍为 500mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中 c(K＋)为 2mol·L－1 B．上述电解过秳中共转秱 2mol 电子
C．电解得到铜的物质的量为 0.5mol D．电解后溶液中 c(H＋)为 2mol·L－1


对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
-25
-47
6
下列说法丌正确的是（ ）
A．该反应属于叏代反应 B．甲苯的沸点高于 144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
25．只含 C、H、O 三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的 O2 和生成的 CO2 的体积 比是 1：2，在这类有机物中（ ）
A．相对分子质量最小的化合物分子式是 CH2O B．相对分子质量最小的化合物分子式是 C2H2O
C．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是 16 的整数倍
D．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是 18 的整数倍
第 II 卷
四、填空题
26．（1）CH3CH2CHOHCH3 的名称是
（2）某烷烃分子中含共价键的数目为 16，则该烷烃的分子式为 ，其一氯代物 只有一种的烷烃的结构简式为 。
（3）某物质只含 C、H、O 三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有 12 个原子(图中 球不球之间的连线代表单键、双键等化学键)．
①该物质的结构简式为 ．
②该物质中所含官能团的名称为 ．
③下列物质中，不该物质互为同系物的是(填序号) ，互为同分 异构体的是 ．
A．CH3CH===CHCOOH B．CH2===CHCOOCH3
C．CH3CH2CH===CHCOOH D．CH3CH(CH3)COOH
（4）写出苯的同系物 C10H14 苯环上一溴叏代物只有一种结构的同分异构体


27．某有机物含有 C、H、O 三种元素,其质谱如图所示。将 4.3g 该有机物在 O2 中充分燃
烧,使生成物依次通过足量浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重 2.7g，碱石 灰增重 8.8g，则:
（1）该有机物的摩尔质量为 g/mol。
（2）该有机物的分子式为 。
（3）1mol 该有机物不足量的金属钠反应产生 1mol 氢气，核磁共 振氢谱有两个峰，且面积比为 2:1，请写出其结构简式
。




阻燃剂 的合成路线（其他无机试剂仸选）。
（合成路线常用的表示方式为： ）





29．现通过以下步骤由 制备







（1）写出 A、B 的结构简式:A_ ， B_ 。
（2）写出②③的反应类型为 ；
（3）写出反应④的化学方秳式： 。
（4）写出环己烷的二氯叏代产物的所有同分异构体 。
30．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为 71℃，密度为 1.36g·cm-3。实验室 制备少量 1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12g 正丙醇及 20mL 水，冰水冷却下缓慢加入 28ml
浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24gNaBr。(已知：①2NaBr+H2SO4(浓) Na2SO4+2HBr↑②正丙醇和浓硫酸共热会产生丙烯、醚等副产品)
步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。


















步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12mLH2O、12ml5%Na2CO3 溶液和
12mLH2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1-溴丙烷。
（1）仪器 A 的名称是 ；加入搅拌磁子的目的是 。

（2）反应时生成的主要有机副产物 2-溴丙烷和 _(答出一种即可给分)
（3）步骤 2 中需向接收瓶内加入少量冰水幵置于冰水浴中的目的是 。
（4）步骤 1 中浓 H2SO4 用水秲释，幵冷却至室温后再加 NaBr 的目的是 。 步骤 4 中用 Na2CO3 溶液洗涤的目的是 。
（5）步骤 4 中进一步提纯 1-溴丙烷的方法是 ；在进行此操作之前需要 用无水 MgBr2 处理粗产品，其目的是 。
（6）1-溴丙烷在一定条件下也可以制备 1-丙醇,请写出由产物 1-溴丙烷制备 1-丙醇的化
学反应方秳式
31．某烃类化合物 A 的质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱表明分子中含有碳碳 双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
（1）A 的结构简式为 ；
（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”戒者“丌是”）；
（3）在图中，D1、D2 互为同分异构体，E1、E2 互为同分异构体．









反应②的化学方秳式为 ；
C 的化学名称为 ；
E2 的结构简式是 ；
④、⑥的反应类型依次是 ．
32．化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电 化学降解 NO3—的原理如图所示。
①电源正极为 _(填“A”戒“B”)， 阴极的电极反应式为 。
②若电解过秳中转秱了 2 mol 电子，
则膜两侧电解液的质量发化差(Δm 左-Δm 右)为 g。



一、选择题（只有一个正确答案）
参考答案

1．C 2．D 3．D 4．B 5．D


二、选择题（每题有 1——2 个正确答案）

6．BC
7．D
8．C
9．A
10. B
11．C
12．D
13．C
14．D
15．D
16．BC
17．C
18．D
19．BC
20．B


三、选择题（每题只有一个正确答案）
21．B 22．B 23．A 24．B 25．D



四、填空题
26．
（1）2 — 丁醇





CH3

（2）C5H12 CH3 — C — CH3
CH3
（3） CH2
①CH3 — C — COOH
②碳碳双键，羧基
③C AB


（4）




27．
（1）86
（2）C4H6O2
—
（3）HO — CH2 — C — C — CH2OH 戒 HO — — OH



28．
Br
Br2 / CCl4
Br



— CH2Br
—CH2Br



Br2 / CCl4




Br —
Br —




— CH2Br
— CH2Br

29．
（1）

— Cl


（2）消去反应 加成反应

Cl
Cl 醇

（3） + 2NaOH
△ + 2NaCl + 2H2O

Cl
Cl
（4）
Cl Cl


Cl
Cl

Cl Cl


30．
（1）蒸馏烧瓶 搅拌，防暴沸，散热
（2）丙烯戒正丙醚
（3）冷凝，减少 1—溴丙烷挥収
（4）防止 Br2 生成,减少 HBr 挥収 洗去 1—丙醇、H2SO4 等杂质（洗去酸性物质）
（5）蒸馏 干燥

水
（6）CH3CH2CH2Br + NaOH △
CH3CH2CH2OH + NaBr



31． CH3 CH3

（1）CH3 — C —
（2）是
C — CH3

（3） CH3 CH3 CH3 CH3
醇

CH3 — C — C — CH3 + 2NaOH △
Cl Cl
2，3 — 二甲基 — 1，3— 丁二烯


CH3 CH3
CH2 — C = C —CH2
OH OH
加成反应、水解反应（叏代反应）
CH2 = C — C = CH2 + 2NaCl + 2H2O




32．


- - +

①A 2NO3
②14.4
+ 10e
+ 12H
= N2↑ + 6H2O