2018-2019学年河北省承德市第一中学高二上学期第二次月考（期中）化学试题 Word版

河北承德第一中学2018——2019学年第一学期
高二化学第二次月考试题
时间：90分钟，总分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1　P—31　N—14　Na—23　Al—27　Cl—35.5
Cu 64 Fe56 S32
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)
1.下列说法正确的是
A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B.25℃时，PH=12的氢氧化钠溶液与0.01 mol·L-1的盐酸中水的电离度不同
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 和 4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等

2.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO和足量C发生化学反应：
C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，
平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A.增大压强或升高温度，NO转化率均增大
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＝PD>PB


3.一定温度下，在2 L的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质
的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是


A.反应开始到10 s，用Z表示的反应
速率为0.158 mol·L-1·s-1
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓
度减少了 0.79 mol·L-1
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)
4.下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH②
C.达平衡时H2的体积分数：①>③
D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
7.为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向
滤液中加入适量的盐酸，不能选用的试剂是
A.Mg(OH)2 B.MgCO3 C.MgSO4·5Mg(OH)2·3H2O D.MgO

8.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1，该溶液可能是
①二氧化硫溶于水形成的溶液 ②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④

9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25 ℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)b
12.常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液
所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
B.点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏
水再进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

14.下列叙述正确的是
A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行
B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C.将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体
D.pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=8

15.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是
A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3, 后者是NaAlO2
C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3, 后者是NaAlO2
16.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动
C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D.25 ℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
17.将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完
成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 ”的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入KOH溶液
有沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 



二、非选择题(本题包括5小题，共49分)
18.(11分)已知H2A在水中存在以下平衡： H2AH＋＋HA－， HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
⑴NaHA溶液_______(填字母。“A.显酸性”, “B.显碱性”,“C.显中性”,“D.酸碱性无法确定”)，原因是_________________________________________________________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时
溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。
A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14 mol2·L－2 B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)
C.c(Na＋)>c(K＋) D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。
①温度升高时，Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_________，原因是：加浓盐酸发生反应________________ (用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：__________________________________________________。

19.(10分)在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生
如下反应： 2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH= -Q kJ·mol-1(Q>0)。
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高
温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
(1)化学计量数a的值为________。
(2)写出该反应的平衡常数表达式K=____________(a必须用具体的值表示)。

(3)下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______________________。
A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定
(4)X的转化率α=_____，Y的平衡浓度为_____mol·L-1(均用含Q、Q 1的代数式表示)；
(5)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后
放出的热量仍为Q1 kJ的是_________(稀有气体不参与反应)。
A.2 mol X，1 mol Y，1 mol Ar
B.a mol Z，1 mol W
C.1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol W
D.2 mol X，1 mol Y，1 mol Z

20.(8分) 25℃时，有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液，②NaOH溶液。
(1)溶液②与溶液①的pH之差 12 (填“>“‘=”或“c(OH-) b．c(Na+)