2017-2018学年甘肃省武威第十八中学高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年甘肃省武威第十八中学高二上学期第二次月考化学试卷命题人：一、选择题（单选，每题2分，共50分）1.下列化学反应需要加快化学反应速率的是A.钢铁的腐蚀                   B.食物的腐烂C.工业炼钢                     D.塑料老化2.下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是A、碳在氧气中燃烧B、氢气还原氧化铜C、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）的反应D、焦碳在高温下与水蒸气反应3.下列说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C.在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D.化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化4.关于化学平衡常数的叙述正确的是A.增大反应浓度，平衡常数随之增大B.两种物质反应,化学方程式的书写方式不同,平衡常数不变C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D.浓度商Qc < Kc，v正 < v逆5．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2OHNO3＋NO（正反应为放热反应），为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是A.通入NO2        B.增压        C.升温         D.加催化剂6．下列说法正确的是A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质7．1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A. H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l)    ∆H= -285.8kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)    ∆H= -285.8kJ/molC. H2 +1/2 O2  == H2O     ∆H= -285.8kJ/molD.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g)    ∆H= -285.8kJ/mol8．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应N2O4(g)==2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.7mol/L需要15s， N2O4的浓度继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间A.等于5s         B.等于15s         C.大于10s        D. 小于10s9．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是A.低温下NO2气体的颜色变浅B.在氢硫酸中加碱有利于S2-增多C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应10．下列物质的分类组合全部正确的是编组强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BH2SO4BaCO3CO2CAgClHClOCuDCa(OH)2H2S蔗糖11．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12．下列关于判断过程的方向的说法正确的是A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以是石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更合适于所有过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减13．反应A (g)＋3B (g)2C (g)＋2D (g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．υ (A)=0.05mol/(L•s)                B．υ (B)=0.06mol/(L•min)C．υ (C)=0.04mol/(L•s)                D．υ (D)=0.03mol/(L•s)14．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)   △H<0平衡时Br2(g)的转化率为a。若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，a与b的关系是A.a>b         B. a=b         C.a<b          D.无法确定15．下列电离方程式中书写正确的是A.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-        B.NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-C.HClOH＋＋ClO-                D. H3PO43H＋＋PO43-16．反应aA (g)＋bB (g)cC (g)   △H=Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图像的是A.a＋b< c  Q > 0                B. a＋b> c  Q < 0C.a＋b< c  Q < 0                D. a＋b= c  Q > 017．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是  A．υ正(N2)=υ逆(NH3)                   B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)                 D．υ正(N2)=3υ逆(H2)18．在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色                                                                                                                                                                             A．变深         B．变浅         C．不变         D．无法判断19．恒容的密闭容器中，反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．混合气体的密度保持不变D．容器中各组分的体积分数不随时间变化20．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度            B.加大X的投入量 C.加催化剂            D.增大体积21．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2 + H222．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0. 158 mol/(L•s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D．反应的化学方程式为：X＋YZ23．常温下，下列体系加压后，对化学平衡没有影响的是                                           A.2SO2＋O22SO3                 B.CO＋H2OCO2＋H2C.CO2＋H2OH2CO3               D.H+＋OH-H2O24．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2下列说法正确的是A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|ΔH1|25．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是二、填空题（共50分）26.（12分）按要求对下列物质进行分类醋酸、Cu、CaCO3、盐酸、H2O、酒精、Al(OH)3、NH3、蔗糖、Ba(OH)2、石灰水、NaHCO3   (注：多选不得分)(1) 属于非电解质的是                                            (2) 既不属于电解质的是也不属于非电解质的是                      (3)属于强电解质的是                                             (4)属于弱电解质的是                                             27．（12分）对于A+2B(g)nC(g)。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1) 当n=3时，增压，平衡不移动，则A为______态。(2) 若A为固态，增大压强，C的组分含量增加，则n_________，反应的平衡常数          （填增大、减小或不变）。   (3) 升温，平衡向右移动，达到新平衡前，υ正       υ逆（填>、< 或 =），则该反应的逆反应为_______热反应，反应的平衡常数          （填增大、减小或不变）。28 . (12分)在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图像判断： （1）升温，达到新平衡的是         ，新平衡中C的体积分数         （填增大、减小或不变，下同） 。（2）降压，达到新平衡的是          ，A的转化率          。（3）增加A的量，达到新平衡的是          ，此时B的转化率          。（4）使用催化剂，达到平衡的是          ， C的质量分数          。29．（14分）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                。（2）该反应为            反应（选填吸热、放热），原因是                                              。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                （多选扣分）。a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为                ℃。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2、CO2，10s后达到平衡，则这段时间内υ(H2)=               ,   CO2的转化率为             。                    高二化学答案 一、选择题（单选，每题2分，共50分）12345678910CACCBDACCD11121314151617181920BCAACCCBDC2122232425     ACDDB       二、填空题（共50分） 26.（共12分）(1)酒精、NH3、蔗糖   (2) Cu、盐酸、石灰水   (3) CaCO3、Ba(OH)2、NaHCO3   (4) 醋酸、 H2O 、Al(OH)3 27．（共12分）(1) 气  (2) =1  不变。(3) >   放  增大。  28.（共12分）（1）B    减小       （2）C    减小（3）A    增大       （4）D    不变 29．（14分）（1）（2）吸热  温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热（3）b、c；（4）830   0.05mol/(L •s)   50 %