2017-2018学年河南省周口中英文学校高二上学期第一次月考化学试题
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周口中英文学校2017-2018学年上期高二第一次考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4 233 CuSO4 160 CuSO45H2O 250 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是（ ）A. 化学反应都要放出能量 B.个别化学反应与能量变化无关C. 化学反应都伴随着能量的变化 D.放热反应的发生无需任何条件2.下列属于放热反应的是（ ）A. 氢气还原氧化铜 B.焦碳和二氧化碳共热 C.石灰石的分解 D. 铝和盐酸反应3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)； ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)； ΔH=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-16.化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－17.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染8．下列关于热化学反应的描述中不正确的是( )A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 10．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/molD．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol11．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3 kJ·mol-112．下列说法或表示方法正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ13．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ） A．vA=1mol·L－1·min－1 B．vB=1mol·L－1·min－1 C．vC=2mol·L－1·min－1 D．vB=2mol·L－1·min－114．可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用表示，则关系正确的是 （ ） A． B． C． D．15．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：（ ）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2 (g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A． H2(g) B．CH4(g) C． C8H18(l) D．CO(g)16．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ17．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）KJ。 A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q218．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（ ） A．+317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．－ 317.3 kJ/mol 二、非选择题（46分）19．已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1 ②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③C（s） +O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题（ 12分)： （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。20. （9分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④请回答下列问题:(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。21．（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________ 22．（每空3分，共21分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
周口中英文学校2017-2018学年上期高二第一次考试化学试题答题卡说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。第Ⅰ卷一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）123456789 101112131415161718 二、非选择题（46分）19．已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1 ②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③C（s） +O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题（ 12分)： （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。20. （9分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④请回答下列问题:(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。21．（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________ 22．（每空3分，共21分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填
周口中英文学校2017-2018学年上期高二第一次考试化学试题参考答案一、选择题（共16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个正确答案）123456789CDBCBABCC101112131415161718DDDBCBCAD 二、非选择题19. （每空3分，共12分)（1）285KJ／mol、 393.5KJ／mol （2）142.5KJ （3）CO（g） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol20. （每空3分，共9分）（1）等于（2）△H1=△H2+（△H3+△H4）（3）C(s) +O2 (g) == CO(g) △H=-110.35 kJ·mol-121．（4分）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol 22．（每空3分，共21分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。
