2017-2018学年山东省曲阜市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年山东省曲阜市第一中学高二上学期第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量:H:1    C:12    O:16    Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题,共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④       B.⑤⑥⑦⑧       C.③④⑤⑥       D.除①②外  2.下列说法正确的是A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.吸热反应没有利用价值3.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率4.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，△H3减小D.反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                   A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD.已知：2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H26.已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（  ） A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH = -2b kJ / mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)    ΔH = -b kJ / mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH - -4b kJ / mol D．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(g)   ΔH - b kJ / mol7. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g) + 3O2(g) ═ 2SO2(g) + 2H2O(l)     △H = Q1 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) ═2S(s) + 2H2O(l)        △H = Q2 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) ═2S(s) + 2H2O(g)        △H = Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(    )A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q3＞Q2＞Q1  C．Q1＞Q3＞Q2   D．Q2＞Q1＞Q38.下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O22SO3  △H=-196.6kJ/molB.C(s)+O2(g)＝O2(g) △H=+393.5kJ/molC.在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/molD.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL9.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.汽车尾气中的N0和C0可以缓慢反应生成N2和C02，减小压强反应速率减慢 C. S02的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变10.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌ x C（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．则下列判断正确的是(     )A．x=2B．2min内A的反应速率为0.6 mol•L﹣1•min﹣1C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态11. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1      B. SO2为0.25 mol•L-1C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1               D. SO3为0.4 mol•L-112.在不同情况下测得A(g)+3B(g) ===== 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. v (D)=0.8 mol • L-1 • s-1           B.v(C)=0.5 mol • L-1 • s-1C. v （B）=0.6 mol . L-1• s-1        D. v(A)= 2 mol • L-1• min-113.一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3，(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入lmolN2和3molH2，达平衡时放出热量为QlkJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是 A. 2Q2=Q1=92.4kJ  B. 2Q2<Ql<92.4kJ  C.2Q2>Q1=92.4kJ    D. 2Q2=Q1<92.4kJ14. 下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是  A.当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都为零B.当可逆反应达到平衡时，这个反应达到最大限度C.化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变D.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度都不再改变15.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg，0.1 mol7mol·L-1 硝酸10mL60℃BMg，0.1 mol3mol·L-1 盐酸10mL60℃CFe，0.1 mol3mol·L-1L盐酸10mL60℃DMg，0.1 mol3mol·L-1 硫酸10mL60℃16、将10℃的0.2 mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（                 ）①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化  ②NO2的物质的量浓度不再改变  ③烧瓶内气体的压强不再变化              ④烧瓶内气体的质量不再变化    ⑤烧瓶内气体的颜色不再加深              ⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等          ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．①②③⑤⑦       B．①②③⑤⑥⑦       C．①②③④       D．②③⑦⑧17、下列叙述不正确的是A. 2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g)   △H=-566 kJ/mol，有关键能（kJ/mol）为O=O：498 C=O：745。则1molCO分解为碳原子与氧原子所需要的能量至少为1916 kJ/molB.加入催化剂可以降低正逆反应的活化能但不改变反应的反应热C. 氢氧化钠稀溶液分別与盐酸、醋酸、浓硫酸反应生成1mol液态水时的焓变分别为△H1、△H2、△H3，则△H2>△H1>△H3D.己知C2H4(g)和C2H5OH⑴的燃烧热分別为1411.0kJ/mol和1366 .8kJ/mol， 则C2H4(g)合成C2H5OH⑴的△H为-44.2kJ/mol18.对可逆反应4NH3(g) + 502(g) 4N0(g) + 6H20(g).下列叙述正确的是 A.化学反应速率关系是：2v逆 (NH3) = 3v正 (H20)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时，4V正 (02) = 5V逆 (NO)    第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）19.（14分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定．(1) 实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、量筒（50mL）两个、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器为                  。(2) 实验中，能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？               （填“能”或“否”）,原因是                                                         。(3) 他们记录的实验数据如下：实验序号实验试剂     溶液温度中和热t1t2△H①50 mL0.55 mol•L-1  NaOH溶液50 mL0.5 mol•L-1    HCl溶液20℃23.4℃ ②50 mL0.55 mol•L-1  NaOH溶液50 mL0.5 mol•L-1   HCl溶液20℃23.6℃已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．①上表中的△H=                 （保留2位小数）。②实验中NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式                           。(4) 若用KOH代替NaOH，对测定结果            （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果             （填“有”或“无”）影响，计算结果△H将         （填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是：                           。20.（12分）SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2          2SO3。  请回答下列问题：（1）已知1mol SO2(g)生成1mol SO3(g)的能量变化如图所示（E1、E2均为正值）①图中A、C分别表示                   、                   .②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H＝         （用含“E1”、“ E2”的代数式表示）。 （2）判断该反应在恒温、恒容时达到平衡状态的标志是 _____________（填字母）。 A．SO2和SO3浓度相等          B．SO2百分含量保持不变 C．容器中气体的压强不变      D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（3）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是  _______________________（填字母）。    A．向装置中再充入O2            B．向装置中再充入SO2 C．改变反应的催化剂            D．升高温度   （4）将0.060 mol SO2(g)和0.040 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，5min达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应SO2的转化率及5min 内SO2的平均反应速率(不必写出计算过程)。①平衡时，SO2的转化率 α(SO2)= _______________________ 。②v(SO2) =_______________________ 。21.(共8分)联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。 (1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最符合这一做法的是_____(填序号)。 A.电解水制氢：2H2O 2H2↑+ O2↑B.高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑ C.太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑D.天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2 (2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。 已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1 2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_________________________。(3) 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=198 kJ·mol-1、E(P-O)=360 kJ·mol-1、  E(O=O)=498 kJ·mol-1， 则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：__________________________________。(4)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式：                           。     22．(共12分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图L2­2­2所示。该实验的主要操作步骤如下：图L2­2­2①配制浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸溶液；②量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为________；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________________________________________________________________________；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：_______________________。(2)本实验中应选用________量筒。A．100 mL  B．200 mL  C．500 mL(3)上述速率不等的原因是______________________。
               化学试题答案一  选择题1.B  2.C  3C  4.D  5.D  6.B  7.B  8.D  9.B  10.C  11.B  12.A  13.B  14.B  15.D 16.A  17.A  18.D二  填空题19.（14分）每空2分（1）  温度计（1分）（2）不能；（1分）     金属易导热，热量散失导致误差大（2分）（3）①﹣58.52 kJ/mol　（2分）②HCl（aq）+NaOH（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）  △H=﹣58.52 kJ•mol﹣1　（2分）（4）无（1分）； 有（1分）；偏大（2分）；醋酸是弱酸，电离过程吸热（2分）20、（12分）（1）①1mol SO2和1/2mol氧气的能量(或反应物的能量)  （1分）        1mol SO3能量(或生成物能量)      （1分） ②  -2(E2 – E1) kJ•mol﹣1　 （ 2分） （2） BC （2分）（选对每个选项得1分，1对1错不得分）（3）A （2分）（4）①66.7 %  （2分）（不写 %，不得分）②0.008 mol • L-1• min-1（2分）21.(共8分，每空2分) [](1)C  (2)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H =(2Q1+Q2-2Q3)kJ·mol-1(3)P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)  △H =-1638 kJ·mol-1(4)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H =-234 kJ/mol22．(共12分，每空2分) [③0.12　⑤反应起始和终了时的时间　⑥将量筒缓缓向下移动至乙与丙中液体在同一水平面上(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中右导管内上升一段水柱表明装置不漏气　(2)B　(3)两种酸溶液的氢离子浓度不同