2017-2018学年江西省樟树中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版



樟树中学2019届高二上学期第一次月考
化学试卷
1. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是( )
A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH0 C. ΔH>0，ΔSc(HCO3－)>c(H＋)
C. c(HClO)>c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D. c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
【答案】A
【解析】试题分析：A、由表中信息可知，电离常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－＞H2O，由酸越弱其对应盐的水解程度越大可知，水解程度（或转化率）：HCO3－＜ClO－（一般都在10%以下），则达到水解平衡时盐溶液中：c(HCO3－)＞c(ClO-)＞c(OH－)，A正确；B、由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO-的水解程度大于HCO3-，则c（HCO3-）＞c（ClO-），B错误；C、物质的量浓度相等NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），C错误；D．由电荷守恒可知，溶液中存在c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+2c（CO32-），D错误，答案选A。
【考点定位】考查电离常数、盐类水解、溶液离子浓度大小比较、物料守恒、电荷守恒原理。
【名师点晴】该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。
12. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　 　)
A. 2 mol·L－1 H2SO4 B. 18 mol·L－1 H2SO4 C. 6 mol·L－1 KOH D. 3 mol·L－1 HNO3
【答案】A
【解析】试题分析：A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气；D、硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸，故选A。
考点：考查了的相关知识。
【考点定位】考查镁的化学性质；铝的化学性质；有关混合物反应的计算
【名师点晴】本题考查金属的性质，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸，等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气。
13. 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是( )
A. S2－ B. NH4+ C. CO32－ D. Br－
【答案】B
【解析】S2－水解为HS－，H+离子数目减少，故A错误； NH4+ + H2ONH3·H2O + H+，NH4+水解使H+离子数目增加，故B正确；CO32－水解为HCO3－，H+离子数目减少，故C错误；Br－是强酸的酸根离子，Br－不水解，H+离子数目不变，故D错误。
14. 已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1
B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1
C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1
D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1
【答案】B
.....................
考点：热化学方程式的书写
点评：热化学方程式在书写时一定要写状态，反应热及单位。
15. 下图表示反应A(g)+B(g)n C(g)；（正反应为放热反应），在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是( )

A. 反应由逆反应开始
B. a表示有催化剂，b表示无催化剂
C. 若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
D. 若其它条件相同，a比b的温度高
【答案】D
【解析】试题分析：A、开始时C的百分含量为0，说明反应从正反应方向开始，故错误；B、催化剂加快反应速率，但对平衡无影响，达到平衡时，两者C的百分含量相等，故错误；C、根据图像，压强越大，反应速率越快，达到平衡所用的时间越短，即a的压强大于b，但反应前后气体系数之和相等，增大压强对化学平衡无影响，达到平衡时C的百分含量相等，故错误；D、温度越高，反应速率越快，达到平衡所用时间越短，即a的温度高于b，正反应方向是放热反应，因此升高温度，平衡向逆反应方向进行，即C的百分含量降低，故正确。
考点：考查影响化学反应速率的因素、影响化学平衡移动的因素等知识。
16. 下列有关叙述，正确的是( )
A. Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
C. 在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L
D. 常温下，0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质
【答案】D
【解析】试题分析：A．Cl2的水溶液能导电是因为氯气与水反应生成的盐酸与次氯酸电离出自由移动的离子而导电，所以Cl2不是电解质也不是非电解质。
B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水呈碱性，不能说明氨水是弱电解质。
C．纯水中不管任何温度，其中c(H+)与c(OH－)总会相等而呈中性。
D．常温下0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液若为强电解质则完全电离c(H+)=0.1mol/L，pH=1，实际pH值为2.145，说明亚硝酸不完全电离，则亚硝酸是弱电解质。故D正确。
考点：电解质概念
点评：注意判断弱电解质的方法。理解强弱电解质的概念（部分电离）。
17. 常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有( )
①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 ③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
【答案】B
【解析】①pH=2的盐酸和pH=12的 NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，所以PH=7；②醋酸是弱酸，pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，PH7；④若某酸是强酸，pH=2的某酸和pH=12 的NaOH溶液等体积混合，PH=7；若某酸是弱酸，pH=2的某酸和pH=12 的NaOH溶液等体积混合，PH7；⑥pH=2的硫酸和pH=12 的NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，所以PH=7； ⑦pH=2的盐酸和pH=12 的Ba(OH)2溶液等体积混合，恰好反应生成氯化钡和水，溶液呈中性，所以PH=7；⑧pH=2的硫酸和pH=12 的Ba(OH)2溶液等体积混合，恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，所以PH=7；故选B。
18. 下列各溶液中，微粒浓度的关系不正确的是( )
A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-) =c(HCO3-) +c(H+ )+2c(H2CO3)
B. 10mL 0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na +)=c(Cl-) >c(OH-)> c(H +)
C. 将0.1 mol/L氨水缓缓滴入0.1 mol/L盐酸中至中性：c(Cl-) >c(NH4 +)
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
【答案】C
【解析】0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) =c(HCO3-) +c(H+ )+2c(H2CO3)，符合质子守恒，故A正确；10mL 0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，一水合氨是弱碱，溶液呈碱性，所以c(Na +)=c(Cl-) >c(OH-)> c(H +)，故B正确；根据电荷守恒，将0.1 mol/L氨水缓缓滴入0.1 mol/L盐酸中至中性：c(Cl-)=c(NH4 +)，故C错误；根据物料守恒，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，一定有c(Na+)=c(NO3-)，故D正确。
19. 在常温下，pH=2的盐酸溶液，pH=2的氯化铁溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
A. a=b＞c=d B. b＞a=c＞d C. a＞b=c＞d D. b = d＞a = c
【答案】D
【解析】酸、碱都能抑制水电离，在常温下，pH=2的盐酸溶液中水电离出的 ， pH=12的氨水溶液中水电离出的 ，盐水解促进水电离，氯化铁水解促进水电离，pH=2的氯化铁溶液中水电离出的，碳酸钠水解促进水电离，pH=12的碳酸钠溶液中水电离出的，所以b = d＞a = c，故D正确。
20. 某稀HNO3与6.4g Cu恰好完全反应。若还原产物只有NO，则这些酸最多可溶解铁( )
A. 0.23mol B. 0.1mol C. 3.37g D. 8.4g
【答案】B
【解析】铁最大限度溶于硝酸生成硝酸亚铁，铜溶于硝酸生成硝酸铜，反应后铁与铜的化合价相同，根据得失电子守恒和元素守恒，溶解铜与铁的物质的量相同，6.4g Cu的物质的量是0.1mol，这些酸最多可溶解铁0.1mol，故B正确。
21. 按要求完成下列各小题
（1）氯化铁水溶液常温时pH ______7（填＞或＝或＜），原因是（用离子方程式表示）________。把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是_________。
（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：__________________________________________。
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表）：__________________。
【答案】 (1). ＜ (2). Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ (3). Fe2O3 (4). Al3＋＋3HCO3－=3CO2↑＋Al(OH)3↓ (5). CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
【解析】试题分析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性；把氯化铁溶液蒸干，氯化氢挥发，水解平衡正向移动生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解；（2）氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体；（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；
解析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+能水解，水解方程式是Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，PH”、“ c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】试题分析：(1)氨水中加入硫酸铵固体，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离；（2）盐酸和氨水反应生成氯化铵和水，氯化铵是强酸弱碱盐，水解而使其溶液呈酸性；（3）pH＝1的盐酸的浓度是0.1 mol·L－1，与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合，恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵是强碱弱酸盐。
解析：(1)由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，加入硫酸铵固体,溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中减小;
(2) 盐酸和氨水反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为NH3·H2O+H+=NH4++H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，PH c(NH4+)，溶液呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，故氯化铵溶液中c(Cl－) > c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)。
点睛：对混合溶液的分析，首先判断溶液中的溶质，其次根据电离或水解，判断溶液中的离子种类以及溶液的酸碱性。如同浓度、同体积的氨水和盐酸混合后溶质是氯化铵，再根据氯化铵的水解判断离子浓度及溶液的酸碱性。
23. 将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“

解析：根据以上分析，混合后的溶液是0.1 mol·L－1的NaA溶液。（1）HA是弱酸，混合溶液中A-发生了水解，但水解毕竟是少量的，所以混合液中c(HA)＜c(A-)；
（2）混合后得到0.1 mol·L－1的NaA溶液，A-发生了水解,根据物料守恒，混合溶液中c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1；
（3）盐类的水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离，所以混合液中的水电离的c(OH-)大于0.2 mol·L-1 HA溶液由水电离出的c(H+)；
（4）25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则混合后溶质为等浓度的NaA、HA，NaA水解呈碱性，HA电离呈酸性，混合溶液的pH