2018-2019学年福建省厦门外国语学校高二上学期第一次月考化学试题（Word版）
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绝密★启用前 厦门外国语学校2017级高二年段10月份月考化学试题一、选择题：（本题共20小题，每小题2分共40分）1．下列关于电子云的说法中，正确的是（ ）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D．电子云可表示电子在核外运动的方向2. 下列说法中正确的是( )A. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B. 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为n2C. 电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同3.下列叙述中，正确的是（ ）A. 成功解释氢原子光变谱为线状光谱的是量子力学B. NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析4.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则5. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A. CO2 H2S B. C2H4 CH4 C. C60 C2H4 D. NH3 HCl6.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）A. 3d84s2 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s27.下列是几种原子的基态电子排布，第一电离能电离最大的原子是( )A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s28. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为XC．其价电子排布为4s24p2 D．XH4的稳定性比SiH4的高9.下列描述中正确的是( )A. CS2分子构型为V形 B. ClO3—的空间构型为平面三角形C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B. NO3—和CO32—是等电子体，均为平面正三角形结构C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道11. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( )A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B. CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子1.2．下列说法中正确的是( )。② 含有阳离子的纯净物一定含有阴离子；②3P能级上有2个未成对电子的原子和4P能级上有2个未成对电子的原子性质一定相似；③离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；④根据电离方程式：H2SO4==2H++SO42-，可判断，在H2SO4中存在离子键；⑤两种共价化合物化合生成的物质一定是共价化合物A．①②④⑤正确 B．都不正确 C．仅⑤正确 D．仅 ④不正确13．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤14．有关苯分子中的化学键的描述正确的是 （ ）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键15. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF B. KBr C.NaI D. MgI2 16.处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是（ ） ①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A、①④ B、②④ C、①③ D、③④17. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )。 A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Al（ＯＨ）3 B．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜Al C．电负性：Ｎａ<Ｍｇ<Ａｌ D．还原性：Ｎａ＞Ａｌ＞Ｍｇ18．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①19、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是 （ ） A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B．W的气态氢化物的沸点比X的气态氢化物的沸点低C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z20. 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 二、填空题：（本部分共5题，60分）21.(12 分) 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： (1) 元素⑨的基态原子的价电子排布式为_________________。(2) 这10种元素，其中电负性最大的是________(填元素符号)。(3) 元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子) 是重要的化工原料，常把该氢化物的产 量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。A.6个原子不在同一平面上 B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp2-s的δ键和1个P-P的π键 D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化(4) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素) 的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 G. δ键 H.兀键(5) 下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。请回答：表中的D、E、F可能是哪三种元素_____ _(填元素符号)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C 的第一电离能都略大，其原因是__________。22. （12分）元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2P轨道上仅有两个未成对电子，B的3P轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：（1）A的价电子轨道排布图为 ______________________________ ；B的电子排布式为 _________ ；C的价电子排布式为 ____________ ；D的原子结构示意图为 __________ 。（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为 _____________，含有 _____个σ键和 _____ 个π键。（3）B的原子核外电子运动状态 有多少种，原子轨道数为 ，能级数 ，电子占据的最高能层符号为 。（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答） 。23. （12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多。其中A、B、C都是能层数为2的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，ECl3能与B、C的氢化物形成六配体的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。试用相应的元素符号或式子填空：（1）写出元素的名称 A ___________ E ____________；（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ____ ___；B的氢化物分子的空间构型为 _________ 。（3）化合物AC2与一种由B、C组成的化合物X互为等电子体，则X的化学式为 ____________；完全由B的原子组成的某粒子与AC2也属于等电子体，该粒子的化学式为 _____ ，其空间构型为 __________ 。（4）ECl3形成的配合物的化学式为 ____________________________ ；（5）D的单质在AC2中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式为 ________ 。（6）与E同周期，且最外层电子排布相同的元素有_____ _。 24. （12分）已知某些化学键的键能数据如下： C—C C=C C≡C H—C O=O O—O H—O H-H KJ/mol 348 615 812 413 498 142 463 436 （1）通过比较C—C 和 C=C 的键能大小，简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能？______ 。（2）利用键能数据可判断反应 2H2 + O2 → 2 H2O 为 放热反应， 计算每生成 1 mol H2O 所放出的热量为_____________ KJ。（3）若某有机物的结构简式如下： ，一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质，写出其中属于手性分子的物质的结构简式：________________（4）将硫酸铜白色固体溶于水得到蓝色的溶液，原因是生成了一种配合离子，其结构简式为: ___________（标明配位键），向该溶液中加入过量稀氨水得深蓝色溶液，其离子方程式为 _________ 。已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是 。25.（12分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。(1)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________(填序号)。A．PFS中铁显＋2价B．铁原子的价电子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难 MnFe电离能I1717759(kJ·mol－1)I21 5091 561I33 2482 957(2) PFS中SO42-采取 杂化，空间构型是 。（3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬与甲基丙烯酸根的配合物为①该化合物中铬的化合价为_ 。②该化合物中一个Cr的配位数为________。③ 甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有___________________________________。（4）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表． 化学式键长/nm键角H2O0.99104.5°H2S1.3492.3°H2Se1.4791.0°H2S的键角大于H2Se的原因可能为
厦门外国语学校2017级高二年段10月份月考化学答案1-20 C C D D B C A D D B D B C B D B C C D C21.(12分，每空2分) (1)3d84s2（2）O (3) BD (4) CDEGH(5) Na Mg Al B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C 大。22. (12分，每空1分 ) ； ； ； ； ；3 ；1；14，8，5，M；HClO4 > HNO3>H2CO3 >H2SiO323、（12分，最后两空2分，其余各空1分）碳 ；铬 ；C＜O＜N ； 三角锥形 ； N2O ； N3- ；直线形 ； [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 ； 2Mg+CO2=2MgO+C ； K、Cu24、（12分，每空2分）C=C的健能<2C-C,说明π健易断裂，而δ健不易断裂 ； 略 ； ； ；[Cu(H2O)4]2++4NH3=[Cu(NH3)4]2++4H2O NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键25、(12分) (1) AD （2分） (2) sp3 正四面体 （2分） (3)① +3 （2分） ②6 （2分）③sp3和sp 2（2分） （4）由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大（2分）
