2018-2019学年安徽省巢湖市柘皋中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省巢湖市柘皋中学高二上学期第一次月考理科化学试卷 相对原子质量： C:12  H:1  O: 16  N:14 一．选择题（每小题3分，计60分）1.H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（    ）
A．核能转化为热能      B．化学能转化为热能
C．生成物的总能量等于反应物的总能量  D．生成物的总能量大于反应物的总能2.属于吸热反应的是（   ）
A．铝跟盐酸反应               B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应     D．酒精的燃烧3.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1、E2表示反应的活化能）．下列叙述正确的是  （   ）
A.该反应为放热反应            B．催化剂能降低该反应的活化能
C．催化剂能改变该反应的焓变   D．△H=E2-E14..下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是   （   ）A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g）    ΔH＝-110.5 kJ·mol-1C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-15.下列推论正确的是：A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol6..下列说法正确的是（ ）
A．1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）2 完全中和所放出的热量为中和热
B．在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热7. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9 kJ/mol
B．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/mol
D．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol8.已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1
B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ•mol-1
C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol-1
D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40kJ•mol9.已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s)  △H＝-2834.9 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)  △H＝ -3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3 为吸热反应C．3O2(g)＝2O3 (g)  △H＝+285.0 kJ/mol  D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应10.决定化学反应速率的本质因素是A． 反应物浓度    B.反应温度   C.反应物本身性质   D.催化剂          11.在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(O2)为（    ）A．0.02mol/(L·s)    B．0.04mol/((L·s)　　C．0.01mol/((L·s)   D．0.2mol/((L·s) 12.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是         　A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)     C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s) 13.对于反应 A + B  C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是A．升高体系的温度          B．增加A的物质的量C．减少Ｃ的物质的量         D．增大体系的压强14.一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是A．当生成C的速率为0时     B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB  D．A、B、C的分子数之比为1:3:215.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（ ）
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化16.反应：xA（气）+yB（气）⇌zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L-1，当在恒温下将该容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L-1，则下列叙述正确的是（ ）
A．x+y＜z       B．平衡向右移动  C．B的转化率升高   D．C的体积分数降低17.某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；∆H＞0 下列叙述正确的是    （   ）A．加入少量W，逆反应速率增大   B．当v正（X）=2v逆（Z）时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动  D．平衡后加入X，再次达到平衡后X的体积分数减少18.一定条件下进行反应 2X（g）+Y（g）⇌Z（s）+3W（g）；△H＜0．达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得V-t图象如图，则改变的条件为   （    ）

A．增大压强   B．升高温度  C．加催化剂   D．增加生成物浓度19.在硫酸工业中发生以下反应：2SO2+O2   ⇌   2SO3，△H＜0，下列措施能加快反应速率并增大SO2的转化率的是    （   ）
A．适当升高温度        B．增大O2的浓度
C．选择高效的催化剂    D．增大SO2的浓度20.对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（ ）
A．    B．C．     D．二．填空题（21、23两题每空1分；22题每空3分；24题每空2分。共40分）21.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示______             、______             ，E的大小对该反应的反应热有无影响？______．（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？______，理由是______                                      ；
（2）图中△H=______KJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式______                           ；______                         ．
（4）如果反应速率V（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则V（O2）=______mol•L-1•min-1
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=_____   

22.（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。①反应的热化学方程式为                                      。②又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是   kJ。③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                 。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：   （1）Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)       △H1＝—24．8kJ／mol[]   （2）3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H2＝—47．4kJ／mol（3）Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H3＝ +640．5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：                                                                。  23.现有反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应是      热反应，且a+b      p（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）减压时，A的质量分数        （填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率         ．
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率            ，B的转化率         ．（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比  将        ．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量       ．
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色    ，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色    ．（填“变浅”“变深”或“不变”）            24.黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3．
（1）450℃时，将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，放出3.932KJ的热量，则该条件下反应的平衡常数K为           ；升高温度，该平衡常数         （填“增大”或“减小”）．
（2）SO2的平衡转化率为            ；写出该反应的热化学方程式                                                          ．
高二化学答案1.B    2.B   3.B   4.A   5.C   6.B   7.A   8. B   9.C   10.C 11.C  12.A  13.A  14.B  15.D  16.D  17.B  18.B  19.B  20.D 21.（1）反应物分子平均能量  、 生成物分子平均能量   无  降低  催化剂可以降低反应的活化能   （2）-198kJ/mol   （3）V2O5+SO2=SO3+2VO2   、 4VO2+O2=2V2O5   （4）  0.025    （5）-1185kJ/mol 22.（1）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）  ∆H=-644.25kJ/mol        ②411.125   ③产物无污染   （2）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）  ∆H=-218kJ/mol 23.（1）放 、  >  （2）增大 、 减小  （3）增大、 减小 （4）减小  （5）不变   （6）变深、 不变 24.（1）1600、  减小  []（2）80℅  、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）  ∆H=-196.6kJ/mol