2018-2019学年江西省赣州厚德外国语学校（高中部）高二上学期第一次月考化学试题 Word版


赣州市厚德外国语学校（高中部）2018—2019学年
高二年级第一次月考化学学科试题
命题人：黄鑫羽 审题人: 刘春林
时间：100分钟 考试满分：100分
一、 选择题（每小题3分，共48分）
1、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 放热反应的发生无需任何条件 B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 化学反应过程都伴随着能量的变化 D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应
2．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
A． V(H2)=3 mol·L-1·min-1 B． V(N2)= 2 mol·L-1·min-1
C． V(NH3)= 2 mol·L-1·min-1 D． V(H2)= 5 mol·L-1· h-1
3、下列说法正确的是（ ）
A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，热化学方程式为：C+O2=CO2 ΔH=-383.3kJ·mol-1
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq）+OH-(aq） =H2O(l） ΔH=57.3 kJ·mol-1
4、由图分析，下列说法正确的是(　　)
A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A→B＋C　ΔH0，则B＋C→A　ΔHΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1>0

13.某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为（ ）
A． v(N2O5)=1.08×10-4 mol•L-1•s-1 B． v(N2O5)= 1.8×10-1 mol•L-1•min
C． v(O2)=9.0×10-5 mol•L-1•s-1 D． 2 v(NO2)= v(N2O5)
14．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是( )





D
C
B
A

A． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B． 向氢氧化钠溶液中加水
C． 双氧水分解 D． 向饱和氯化钠溶液中加水稀释
15．对于100mL1mol/L硫酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是（ ）
A． 改用200mL 1mol/L硫酸 B．升高温度
C． 改用浓硫酸 D． 改用100mL 1.5mol/L盐酸
16.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3

二、 填空题（本题共5小题，共52分）

17、（10分）(1)1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH为________，表示其中和热的热化学方程式为_______________________。
(2)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为________ kJ/mol，该反应的热化学方程式为__________________________________。

18、（10分）(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：
(1)①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“