2018-2019学年云南省玉溪一中高二上学期第二次月考化学试题 Word版

玉溪一中2018——2019学年上学期高二年级月考2
化学学科试卷
命题人：罗艳玲
注意事项：
1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在机读卡上作答。
4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。

可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 A1- 27 S -32
C1 -35.5 K-39 Fe -56 Mn -55 Cu -64 Ag -108

第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，很多文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是(　 　)
A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性
B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应
D．我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
2．下列问题，与盐类水解有关的是(　 　)
①草木灰与铵态氮肥不能混合施用
②铁在潮湿的环境下生锈
③加热FeCl3溶液颜色变深
④不用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2CO3溶液
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作金属除锈剂
A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②④⑤⑥
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是(　　 )
选项
实验目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
可在加热搅拌的条件下加入NaOH溶液
C
测定醋酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量稀盐酸，再加水稀释至所需浓度
4．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①1 mol·L-1 HNO2溶液可以使石蕊试液变红
②1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+) = 10-3 mol·L-1
③在相同条件下，同浓度HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
④10 mL 1 mol·L-1HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
⑤同浓度、同体积的HNO2溶液和盐酸与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢
⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H+同时存在
A．③⑤⑥ B．②③④⑤ C． ①④⑤⑥ D．②③⑤⑥
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
C．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、H2PO4－
D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、S2－
6．下列有关中和反应的反应热的说法正确的是（ ）
A．中和反应反应热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1
B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小
D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
A． W2－ 、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2－ D．X+、Z2－
8．下列说法或表述正确的是（ ）
A．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH = 7
B．某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释一倍后，溶液的pH = b，则a > b
C．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液，反应的离子方程式为：
3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－===3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
D．物质的量浓度均为1 mol·L-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl－的数目为3NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
9．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　 　)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2　②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态　⑦混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
10．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml溶液中，导电能力变化较大的是( )
A．0.5 mol·L-1 MgSO4溶液 B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1的醋酸溶液 D．0.5 mol·L-1NH4Cl溶液
11．T℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是（ ）
A．混合液中，c(H+) = B． 混合液的pH=7
C．混合液中，c(B+) = c(A－) + c(OH－) D． a = b
12．0.1 mol·L-1的氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
①NH3·H2O电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大
⑤溶液导电能力增强 ⑥增大
A．①⑤⑥ B．②③④ C．①③⑥ D．③⑤⑥
13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．等pH的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液中：c(CH3COO－) = c(Cl－) = c(SO42－)
B．将10mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1 mol·L-1的盐酸中：c(Na+) > c(Cl－) > c(HCO3－) > c(CO32－)
C．向NH4HCO3 溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+ c(NH4+) = c(HCO3－) + c(CO32－)
D．0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－) +
c(A－) = 2c(H+) + c(HA)
14．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：

甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
下列判断中，正确的是(　 　)
A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
15．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是(　 　)
A．实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol·L-1·min-1
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b > 0.060
16．已知常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaAlO2
pH
8.8
9.1
11.6
10.3
11.1
12.3
请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（ ）
A．CO2 + H2O + 2NaClO === Na2CO3 + 2HClO
B．CH3COOH + NaHCO3 === CH3COONa + CO2 ↑+ H2O
C．CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
D．CH3COOH + NaCN === CH3COONa + HCN
17．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　 　)

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L-1
B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
18．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p分) = 气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
19．Bodensteins研究了反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1 。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（ ）

A． 若升高温度到某一温度， 则再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E
B． 若保持恒容时再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大
C． 若改变的条件是增大压强，则再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同
D． 若改变的条件是使用催化剂，则再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同
20．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是(　 　)
A．a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B．b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)
C．c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
21．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时，氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－ K2=10-3.4
HClOH++ClO－　Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(　 　)

A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－　K=10-10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) = c(H+) - c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、 填空题（本题包括5个小题，共58分）
22． （14分）（1）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)
在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”），NO的浓度将 （填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（2）①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 ；
②碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（3）请用离子方程式表示泡沫灭火器（成分：NaHCO3、Al2(SO4)3）的灭火原理： 。
（4）25 ℃时，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝
c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
（5）若常温下取0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH < 7，说明MOH的电离程度 (填“>”、“”、“ c(M+) > c(H+) > c(OH－)（1分）
23．（16分）【答案】（1）H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ/mol （2分）
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol（2分） 系统（II）（1分）
（2）①4（1分） 1.7×10-3 （1分） ② >（1分） > （1分） ③D（1分）
（3）①H2SHS—+H+ ，HS—S2—+H+ （2分）
②右（1分） 减小（1分） ③0.043 （2分）
24．（14分）【答案】
（1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）过滤（1分） （3）d （1分） （4）a、e（2分）
（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）
（6）①滴入最后一滴标准I2溶液时，溶液刚好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分）

②0.16 （2分） ③偏低（2分）
25．（14分）【答案】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质（2分）　
2Fe3++Fe3Fe2+（2分）
(2) ①2　 （2分） ②1　6　6　H+　1　6　3　H2O（2分）
(3)K1>K2>K3　（2分） b、d　（2分） 调节溶液的pH（2分）