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    2018-2019学年山西省大同三中高二上学期10月月考化学试题(Word版)

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    大同三中2018-2019学年度10月月考卷高二化学考试范围:选修四第一、二章;考试时间:60分钟;命题人:李雅琴第I卷(选择题) 一、填空题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共45分)1纽约一家公司设计出Soccket足球,每被踢一下,足球的内置机制就会把能量储存起来;被储存的能量可以通过USB接口给手机等充电。在Soccket足球充放电的过程中,下列有关能量转化形式的说法中正确的是(  )A踢球时,化学能转化为电能B踢球时,电能转化为机械能C手机充电时,电能转化为化学能D手机充电时,化学能转化为电能2下列关于热化学反应的描述中正确的是      AHClNaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol-1C已知:500 ℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJDCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol3对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  A平衡时,v(O2)=v(O2)必成立B关系式5v(O2)=4v(NO)平衡时成立C用四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中,v(H2O)最小D若投入4 mol NH3和5 mol O2,通过控制外界条件,必能生成4 mol NO4N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g),过程如下图,下列说法正确的是AI为放热过程、Ⅱ为吸热过程B1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能C1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量D该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol5在372K时,把0.5molN2O4 通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是A前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C在平衡时体系内含有N2O40.25molD平衡时,N2O4的转化率为40%6科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molN≡N键吸收941kJ热量,则A1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量    BN4是N2的同位素C1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量    DN4是一种新型化合物7某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是(  )A该反应的化学平衡常数表达式是B此时,B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强,化学平衡常数增大D增加B,B的平衡转化率增大8对于反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热),下列图象正确的是(    AA    BB    CC    DD9在体积一定的密闭容器中进行如下反应:X2(g)+2Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L(非平衡态),在一定条件下,当反应达到平衡时,Z的浓度为 0.3mol/L,则下列判断正确的是(     Ab≥0.1mol/LB改变条件建立新平衡时Z的平衡浓度c:0.2mol/L≤c<0.3mol/LCa≥0.05 mol/LD该平衡时气体物质的量浓度之和小于(a+b+0.2)mol/L10已知甲为恒温、恒压容器,乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2,初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A向甲容器中充入一定量的氦气B向乙容器中充入一定量的N2C升高乙容器的温度D增大甲容器的压强11在一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应:2X(g)+Y(?) 3Z(g)  H<0。经60 s达平衡,此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法正确的是A反应开始至平衡时,用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)B该反应平衡常数表达式一定是KC若再充入1 mol Z,重新达平衡时X的体积分数一定增大D若使容器体积变为1 L,Z的物质的量浓度一定增大12一容积恒定的密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,混合气体中PCl5的体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中,最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时,PCl5的体积分数为N%,则M和N的关系正确的是(   AM>N    BM<N    CM=N    D无法比较13一定温度下,10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C反应至6min时,c(H2O2)=0.20 mol/LD反应至6min时,H2O2分解了40%14少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的①加H2O    ②加NaOH固体    ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)A①⑤⑦    B②④⑥    C③⑦    D③⑥⑦15下列说法正确的是(  )A能自发进行的反应一定能迅速发生B反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ· mol-1能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向第II卷(非选择题)、实验题12分)1650 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是____________(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________(3)大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值____(偏大”、“偏小无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50  mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量________(相等不相等”),所求中和热________(相等不相等”)(5)50 mL 0.50 mol·L1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验测得的中和热的数值会________。(均填偏大”、“偏小无影响”) 、填空题17318题每空218分,19每空3分共12分,共3317NO、NO2是常见的氧化物。用H2CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g)    △H=-180.5kJ·mol-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   △H=+571.6kJ·mol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________18现有反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:(1)该反应的逆反应为_____热反应,且m+n___p(填“>”、“<”、或“=”)。(2)减小压强时,A的质量分数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若加入B(容器体积不变),则A的转化率______,B的转化率______(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将______(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_____(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(容积不变)时混合物颜色________(填变深、变浅或不变,下同),而维持容器内压强不变,充入Ne时,混合物的颜色______19在2 L密闭容器内,t℃时发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在体系中,n(N2)随时间的变化如下表: 时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06 (1)上述反应在第5min时,N2的转化率为_______________________(2)用H2表示从0~2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________(3)t℃时,在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果,判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空,下同);a.v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1       b.v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1c.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1       d.v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________a.反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2b.各组分的物质的量浓度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度不变e.单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n mol H2f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g.单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂 、计算题10分)20.在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X1.60 mol Y,发生反应:aX(g)+3Y(g) 2Z(g)经过10 min反应达到平衡状态,Y的浓度为0.2 mol/LZ的物质的量分数为计算:① 10min内,Z的平均反应速率;2分)② a 的值;2分)该条件下X的平衡转化率(百分数表示,保留一位小数);3分) 该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数。3分)
    参考答案1C2D3A4D5B6C7B8D9D10A11D12B13D14C15B16环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 偏小172H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)  H=-752.1kJ·mol-118 增大 增大 减小 减小 不变 变深 变浅 19.70%  0.09mol/(L.min)  a>c=d>b  bc20①0.04mol/(L·min)  ②a1   ③66.7%  0.005

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