2018-2019学年内蒙古赤峰二中高二上学期第二次月考化学试题 Word版

赤峰二中2018-2019学年高二上学期第二次月考

化学试卷

满分：100分    考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量 H 1   C 12    O 16       

第I卷（选择题）

一、 每小题只有一个正确答案（每小题3分，16个小题共48分）

1．下列关于有机物的说法正确的是(　　)

A．食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质  

B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物

 C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高

2．下列有机物的命名正确的是(　　)

A．　二溴乙烷        B．　3­乙基­1­丁烯

C．　2­甲基­2,4­己二烯        D．　2,2,3­三甲基戊烷

3．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是(　　)

A．分子式为C15H22O5

B．能够发生水解反应

C．每个分子中含有5个六元环

D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关

4．下列说法错误的是(　　)

A．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

5．下列各项叙述正确的是(　　)

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子化学性质一定相似

D．在元素周期表中第六周期所含非金属元素种类最多

6．己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验。

下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是 (　　)

A．①中生成7 mol H2O　                B．②中无CO2生成

C．③中最多消耗3 mol Br2               D．④中发生消去反应

7．某有机物可能含有(a)甲酸、(b)乙酸、(c)甲醇、(d)甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①发生银镜反应，②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中，正确的是(　　)

A．a、b、c、d都有             B．只有a、c       

C．只有a、d                   D．一定有d，无法确定是否有c

8．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列说法不正确的是(　　)

A．制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋↑

B．c的作用是除去影响后续实验的杂质

C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

D．e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化

9．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是(　　)

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液未出现黄色沉淀

④做醛的还原性实验时，加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜

A．①④⑤        B．①③④⑤       C．③④⑤        D．④⑤

10．已知某有机物的分子式为C3HaOb(a、b均是不为0的正整数)，关于C3HaOb的下列说法正确的是(　　)

A．无论b为多少，a都不可能为奇数

B．当a＝8时，该物质有可能发生加成反应            

C．当a＝6、b＝2时，该物质不可能含有两种官能团   

D．1个C3HaOb可能含有3个醛基

11．链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是(　　)

A．乙烯　　　B．1,3­丁二烯         C．乙醛         D． 1­丁烯[]

12. 因为组成地球生命体的几乎都是左旋氨基酸，而没有右旋氨基酸，所以有机手性药物的研制具有重要意义。连有四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)

A．CH3-CHOH-COOH                B．CH2OH-CHOH-CH2OH
C．CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO    D．

13. 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是(　　)

A．3、4、5     B．3、10、4     C．3、14、4      D．4、10、4

14．某有机物结构如图所示，它的结构最多有多少种

A．108种        B．72种      C．56种         D．32种

15．有机物M中只含C、H、O三种元素，其相对分子质量不超过100。若M中含氧的质量分数为36.36%，则能与NaOH溶液反应的M共有(不考虑立体异构)

A．5种         B．6种          C．7种             D．8种

16． W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，且其原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2∶7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离，W、X、Z三种元素形成的某种常见化合物M能消毒，下列说法正确的是(　　)

A．M的水溶液呈碱性  

B．W、X、Z的简单离子中半径最大的是W

C．按W、X、Y、Z 的顺序元素的非金属性依次增强  

D．1 mol W单质与足量X单质反应，转移电子物质的量可能是2 mol，也可能是1 mol

第II卷  （非选择题）

二、填空题（4个题共52分）

17．(8分) Ⅰ.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为        ，其二氯取代产物有          种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：        。

a. 能使酸性KMnO4溶液褪色 

b. 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

c.  1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应  

d. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：                             。

Ⅱ.写出一个符合下列条件的物质的结构简式并用系统命名法命名：

a. 与苯互为同系物；  b. 碳原子数小于10；  c. 一氯代物只有两种。______________________________________________________。

18．(19分) Ⅰ.根据原子结构与元素周期表知识回答下列问题：

(1)锰元素在周期表中的位置为                      ；属于       区元素（填“s” “p” “d” “ds”或“f” ）。

(2)基态铬原子的电子排布式为                      ；与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有            。

(3)基态铁原子中，电子占据的最高能层的原子轨道数为       ；画出基态铁原子的价电子排布图                                。

Ⅱ.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为，如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值，根据信息回答下列问题：

(1)通过分析电负性变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围________。

(2)根据对角线规则，Be与Al的性质具有相似性，类比写出Be的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式

                                                              。

(3)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？设计一个实验方案证明上述所得结论。            ；                           

                                                               。

Ⅲ.铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

铜的第一电离能

（I1）小于锌的第一电离能，而铜第二电离能（I2）却大于锌第二电离能，其主要原因是                                          

                                                               。

19．(11分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题：

 (1)仪器B的名称是________。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______________；

第二次水洗的主要目的是____________________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后___(填标号)。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是______________________________。

 (5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

(6)本实验的产率是____________。

(7)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏____(填“高” 或“低”)，其原因是____________________________________。

20．(15分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

Ⅰ. (R、R、R″代表烃基)

(R、R′代表烃基)

请回答下列问题：

(1)E的结构简式为_____。(2)②的反应类型为______，⑥的反应类型为__。

(3)J的一种同分异构体H与J具有相同的官能团，H为顺式结构，其结构简式是____________________。

(4)写出反应③的化学方程式____________________________________。

(5)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式

____________________________________________________________。

(6)J有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有_____种(不考虑顺反异构，下同)，写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式___________________________________________。

化学参考答案

17.（8分）(1)C4H4(1分) ，1(2分)  (2)d(1分) (2分)

(4)任写一个，结构简式1分，命名1分 

18.（19分）(1) (1)第四周期，第ⅫB族(2分)；d(1分) 

(2) 1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）(2分) ； K、Cu(2分)

(3) 16(1分); 价电子排布图略(2分)      

Ⅱ. (1)0.93～1.57(2分)  (2)  Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O(2分)

(3)共价化合物；(1分)将AlCl3加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。(2分)

Ⅲ.失去一个电子后，Cu的核外电子排布为[Ar]3d10，而Zn为[Ar]3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以铜的第二电离相对较大。(2分)

19.（11分） (1)球形冷凝管（1分）(2)洗掉大部分硫酸和乙酸（2分）洗掉碳酸氢钠（1分）　(3)d（1分） (4) 提高醇的转化率（1分）   (5)b（1分）  (6)60%（2分）

(7)高（1分）会收集少量未反应的异戊醇（1分）

20.（14分） (1) （2分） (2)水解反应(或取代反应) （1分）　消去反应（1分） 

（3）（2分） （4）（2分） （5）（2分）  （6）5（2分）结构简式各1分